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यदि एक वैद्युतरासायनिक सेल में हो रही अभिक्रिया के लिए $ Kc = 1.3141 \times 10^{107} M^{– 1} $ और n = 2 है, तो उस सेल के लिए E ^\circ $ Cell का मान है _.
सेल में होने वाली अभिक्रिया का साम्य स्थिरांक क्या है $ Zn | Zn^{2+}_{(C-1)} || Cu^{2+}_{(C-2)} | Cu at 25 ^\circ C? ( E ^ \circ _{Zn ^{2+} |Zn} = − 0.76 V., E ^\circ Cu ^{ 2+} | Cu= 0.34 V.)$
एक विद्युत रासायनिक सेल का साम्य स्थिरांक (K) मानक इलेक्ट्रोड विभव (E°) से समीकरण द्वारा संबंधित है: K = exp(nFE°/RT), जहाँ n स्थानांतरित इलेक्ट्रॉनों की संख्या है, F फैराडे स्थिरांक है, R गैस स्थिरांक है, और T परम तापमान है। दिया गया है E°(Zn²⁺/Zn) = -0.76 V और E°(Cu²⁺/Cu) = 0.34 V, हम समग्र सेल अभिक्रिया के लिए E° की गणना कर सकते हैं: E°cell = E°cathode - E°anode = 0.34 V - (-0.76 V) = 1.10 V। मानों को प्रतिस्थापित करने पर, हमें प्राप्त होता है K = exp(2 × 96485 C/mol × 1.10 V / (8.314 J/mol·K × 298 K)) = 1.9413 × 10^37।
E सेल और साम्यावस्था स्थिरांक क्रमशः क्या हैं $ 25 ^\circ C Fe_{(s)} + 2Ag ^ +_{(aq, 0.5 M)} \rightleftharpoons Fe^{2+} _{(aq, 0.1 M)} + 2Ag_{(s)} $ ?
यदि $ AgNO_3$ के जलीय विलयन में 5.0 F विद्युत की मात्रा प्रवाहित की जाए तो कितने ग्राम Ag प्राप्त होंगे? ?
यदि $ Al^{3+}_{(l)} $ विलयन में 15 फैराडे विद्युत की मात्रा प्रवाहित की जाए तो कितने ग्राम Al धातु प्राप्त होगी? (सेल दक्षता 80% है।) ($ At.wt Al = 27 gm mol^{-1} $ )
यदि $ Co | Co^{3+}, Co^{2+}| Co ^{3+}, Fe | Fe ^ {3+}, Fe^{2+}| Fe^{3+} std. oxidation potential are − 0.4167 V., − 1.81 V., 0.0367 V., − 0.77 V. respectively then what is the std. potential of the cell Fe | Fe^{2+} || Co^{2+} Co $ ?
दिए गए कथनों के लिए सही विकल्प चुनें (जहाँ T = सत्य और F = असत्य) (i) यदि $ CuSO_4$ के जलीय विलयन का अक्रिय इलेक्ट्रोडों के साथ विद्युत अपघटन किया जाए, तो विलयन का नीला रंग हल्का हो जाता है। (ii) यदि $ CuSO_4$ के जलीय विलयन का अक्रिय इलेक्ट्रोडों के साथ विद्युत अपघटन किया जाए, तो विलयन का pH बढ़ जाता है। (iii) यदि $ CuSO_4$ के जलीय विलयन का Cu के सक्रिय इलेक्ट्रोडों के साथ विद्युत अपघटन किया जाए, तो एनोड का भार घटता है। (iv) यदि $ CuSO_4$ के जलीय विलयन का Cu के सक्रिय इलेक्ट्रोडों के साथ विद्युत अपघटन किया जाए, तो कैथोड से बहुमूल्य धातुएँ मुक्त होती हैं।
यदि विद्युत अपघटन के दौरान पिघले हुए NaCl में 10 Faraday विद्युत की मात्रा प्रवाहित की जाती है, तो STP पर 84 L Cl₂ गैस प्राप्त होती है, तो सेल की दक्षता क्या है?
सेल की दक्षता की गणना Faraday's law के आधार पर प्राप्त वास्तविक गैस की मात्रा की तुलना अपेक्षित सैद्धांतिक मात्रा से करके की जाती है। यदि 10 Faraday विद्युत से 84 L Cl₂ गैस प्राप्त होती है, और सैद्धांतिक मात्रा 112 L (STP पर) है, तो दक्षता (84/112) x 100% = 75% है।
यदि सेल का विभव सेल का $ Mg | Mg^{2+}_{(0.01M)} â•‘ HCl_{(X M)} | H_{2(g,1.0 bar)}| Pt 2 .09V. at 25 ^\circ C then what is the pH of the HCl solution? (E ^0 _{Mg ^{2+}|Mg }= - 2.36 V )$
दिए गए कथनों के लिए सही विकल्प चुनें (जहाँ T = सत्य और F = असत्य)
(i) यदि तनु जलीय NaCl विलयन का विद्युत अपघटन निष्क्रिय इलेक्ट्रोडों के साथ किया जाता है, तो विलयन का pH बढ़ जाता है। (ii) यदि सांद्र जलीय NaCl विलयन का विद्युत अपघटन निष्क्रिय इलेक्ट्रोडों के साथ किया जाता है, तो एनोड पर क्लोरीन गैस प्राप्त होती है। (iii) यदि तनु जलीय NaCl विलयन का विद्युत अपघटन निष्क्रिय इलेक्ट्रोडों के साथ किया जाता है, तो कैथोड पर हाइड्रोजन गैस प्राप्त होती है। (iv) यदि सांद्र जलीय NaCl विलयन का विद्युत अपघटन निष्क्रिय इलेक्ट्रोडों के साथ किया जाता है, तो फिनोल्फथेलिन मिलाने पर विलयन गुलाबी हो जाता है।
तनु NaCl विलयन के निष्क्रिय इलेक्ट्रोडों के साथ विद्युत अपघटन के दौरान, Na+ आयन कैथोड पर Na में अपचित हो जाते हैं, जिससे NaOH बनता है जो pH बढ़ाता है। एनोड पर, Cl- आयन Cl2 गैस में ऑक्सीकृत हो जाते हैं। यह बताता है कि कथन (ii) और (iii) सत्य क्यों हैं।
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