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एक संतुलित रासायनिक समीकरण किसके अनुरूप है?
एक संतुलित रासायनिक समीकरण द्रव्यमान संरक्षण के नियम को संतुष्ट करता है, जो बताता है कि किसी रासायनिक अभिक्रिया में द्रव्यमान न तो सृजित किया जा सकता है और न ही नष्ट किया जा सकता है। एक संतुलित रासायनिक समीकरण में अभिकारकों का कुल द्रव्यमान उत्पादों के कुल द्रव्यमान के बराबर होना चाहिए।
सभी तत्वों के परमाणुओं की कुल संख्या अमोनियम डाइक्रोमेट के मोल में है
अमोनियम डाइक्रोमेट का आणविक सूत्र $ (NH_4 )_2 Cr_2O_7 $ है
अभिक्रिया A + 2B → C के लिए, 5 मोल A और 8 मोल B के साथ अभिक्रिया प्रारंभ करने पर बनने वाले C की मात्रा है
संतुलित रासायनिक समीकरण A + 2B → C में, स्टॉइकियोमीट्री गुणांक इंगित करते हैं कि 1 मोल A, 2 मोल B के साथ अभिक्रिया करके 1 मोल C उत्पन्न करता है। यह देखते हुए कि अभिक्रिया 5 मोल A और 8 मोल B के साथ प्रारंभ होती है, सीमांत अभिकारक A (5 मोल) है। इसलिए, बनने वाले C की अधिकतम मात्रा 4 मोल है।
निम्नलिखित का मिलान करें स्तंभ - I (i) femto (ii) yotta (iii) giga (iv) atto स्तंभ - II (P) $ 10^9 $ (q) $ 10 ^{-15} $ (r) $ 10 ^ {-18} $ (s) $ 10 ^ {24} $
निम्नलिखित में से किसकी नॉर्मलता सबसे अधिक है?
नॉर्मलता एक विलयन की सांद्रता का माप है और इसे विलयन के प्रति लीटर में उपस्थित विलेय के ग्राम-समतुल्य भारों की संख्या के रूप में परिभाषित किया जाता है। दिए गए विकल्पों में से, 1 M H3PO4 की नॉर्मलता सबसे अधिक 3 है क्योंकि यह वियोजन पर प्रति अणु 3 H+ आयन प्रदान कर सकता है।
C, H और N से बना एक कार्बनिक यौगिक 20% नाइट्रोजन रखता है। इसका आणविक भार है (WBJEE 2009)
दो तत्वों X और Y के परमाणु भार क्रमशः 20 और 40 हैं। यदि X के 'a' ग्राम में 'b' परमाणु हैं, तो Y के '2a' ग्राम में कितने परमाणु उपस्थित हैं?
$ No of moles of X = { a \over 20} $ $ \therefore No.of atoms of X = {a \over 20 } \times N =b (given ) $ $ \therefore a = { 20b \over N} $ $ No.of moles of Y = { 2a \over 40 } $ $ \therefore No.of atoms of Y = { 2a \over 40 } \times N $ $ = { 2 \over 40 } \times {2o b \over N } \times N = b $
निम्नलिखित में से कौन सा एक समांगी मिश्रण नहीं है?
0.32 gm एक धातु को एक अम्ल के साथ उपचारित करने पर STP पर 112 mL हाइड्रोजन प्राप्त हुआ। धातु का तुल्यांकी भार ज्ञात कीजिए।
$$ Eq. wt of metal = { wt of metal \times 11200 \over vol.of H_2 in ml displaced at STP } $$
एक यौगिक में दो ऑक्सीजन परमाणु, चार कार्बन परमाणु और हाइड्रोजन परमाणुओं की संख्या कार्बन परमाणुओं से दोगुनी है। इस यौगिक के वाष्प का घनत्व क्या है?
$ M .F. C_4 H_8O_2 $ $ \therefore Molar mass = 88 $ $ Vapour density = 88 / 2 = 44 $
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