रसायन विज्ञान (Chemistry) NEET प्रश्न हिंदी में — उत्तर सहित MCQ अभ्यास

हाइड्रोजन परमाणु की मूल अवस्था (n=1) में ऊर्जा -13.6 eV है। क्वांटम संख्या n के संगत स्तर की ऊर्जा E = (-13.6 eV)/n^2 द्वारा दी जाती है। n=5 के लिए, ऊर्जा (-13.6 eV)/5^2 = 0.54 eV होगी।

यह कथन कि 2p कक्षक में एक इलेक्ट्रॉन का सटीक पथ निर्धारित नहीं किया जा सकता, हाइजेनबर्ग के अनिश्चितता सिद्धांत पर आधारित है। यह सिद्धांत बताता है कि किसी कण की सटीक स्थिति और संवेग (या वेग) को पूर्ण सटीकता के साथ एक साथ निर्धारित करना असंभव है।

जब सोडियम क्लोराइड को बन्सन ज्वाला में प्रविष्ट किया जाता है, तो ऊष्मा ऊर्जा सोडियम परमाणुओं द्वारा अवशोषित होती है, जो उनके इलेक्ट्रॉनों को उच्च ऊर्जा स्तरों पर प्रोत्साहित करती है। जैसे ही उत्तेजित इलेक्ट्रॉन अपनी मूल अवस्था में लौटते हैं, वे अतिरिक्त ऊर्जा को दृश्य क्षेत्र में विकिरण के रूप में उत्सर्जित करते हैं, विशेष रूप से एक पीला रंग।

एक उपकोश में इलेक्ट्रॉनों की अधिकतम संख्या अभिव्यक्ति 4l + 2 द्वारा दी गई है, जहाँ l दिगंशीय क्वांटम संख्या है। इसे 'Pauli Exclusion Principle' के रूप में जाना जाता है, जो बताता है कि एक परमाणु में कोई भी दो इलेक्ट्रॉनों में चार क्वांटम संख्याओं का समान सेट नहीं हो सकता है।

$ E = h \nu = nh { c \over \lambda } = nhc \bar v \therefore now E = 1 , \bar v = x \therefore n = { 1 \over hcx } = ( hcx)^{-1} $

हाइजेनबर्ग अनिश्चितता सिद्धांत के अनुसार, किसी कण की स्थिति और संवेग को एक साथ पूर्ण सटीकता से नहीं मापा जा सकता। यदि इलेक्ट्रॉन की स्थिति में अनिश्चितता शून्य है, तो इसका अर्थ है कि इसकी स्थिति बिल्कुल ज्ञात है, जिससे इसके संवेग में अनंत अनिश्चितता होती है।

डी-ब्रोग्ली संबंध किसी कण के तरंगदैर्ध्य (λ) को उसके संवेग (p) से λ = h/p के रूप में संबंधित करता है, जहाँ h प्लैंक स्थिरांक है। p = mv प्रतिस्थापित करने पर, हमें λ = h/mv प्राप्त होता है, जो किसी कण के तरंगदैर्ध्य, द्रव्यमान और वेग को संबंधित करने वाला सही व्यंजक है।