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एक तत्व, X की निम्नलिखित समस्थानिक संरचना है:
200X : 90%, 199X : 8.0%, 202X : 2.0%
प्राकृतिक रूप से पाए जाने वाले तत्व X का भारित औसत परमाणु द्रव्यमान निम्नलिखित में से किसके सबसे निकट है?
(d) 200X का भार = 0.90 x 200 = 180.00 u
199X का भार =0.08 x 199=15.92 u
202X का भार = 0.02 x 202=4.04 u
कुल भार = 199.96 = 200u
4.2g आयन में संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या है (NA आवोगाद्रो संख्या है)
(c) आयन के मोल = 4.2/42=0.1
प्रत्येक नाइट्रोजन परमाणु में 5 संयोजकता इलेक्ट्रॉन होते हैं। इसलिए, आयन के इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या = 16
0.1 मोल या
4.2g आयन में इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या = 0.1x16xNA
=1.6NA
Haber प्रक्रिया में, अभिक्रिया के लिए 30L डाइहाइड्रोजन और 30L डाइनाइट्रोजन लिए गए, जिससे अपेक्षित उत्पाद का केवल 50% प्राप्त हुआ। उपरोक्त स्थिति में अंत में गैसीय मिश्रण की संरचना क्या होगी?
चूंकि अपेक्षित उत्पाद का केवल 50% बनता है, इसलिए केवल 10L NH3 बनता है।
इस प्रकार, 10L NH3 के उत्पादन के लिए, 5L N2 और 15L H2 का उपयोग होता है और उपरोक्त स्थिति में अंत में गैसीय मिश्रण की संरचना है:
H2 = 30-15=15L
N2 = 30-5=25L
NH3 =10L
मानक परिस्थितियों में, 21% ऑक्सीजन (आयतन द्वारा) युक्त 1L वायु में ऑक्सीजन के moles की संख्या है
(a) 1L वायु में ऑक्सीजन का आयतन = 21/100x1000 = 210mL
STP पर 22400 mL आयतन ऑक्सीजन द्वारा घेरा जाता है = 1mole
अतः, 210mL द्वारा घेरे गए moles की संख्या = 210/22400 = 0.0093mol
अभिक्रिया में, 4NH3(g)+ 5O2(g) 4NO(g) +6H2O(l)
जब 1 मोल अमोनिया और 1 मोल O2 को पूर्ण अभिक्रिया के लिए लिया जाता है, तब
(c) 4NH3(g)+ 5O2(g) 4NO(g) +6H2O(l)
4mol 5 mol 4mol 6mol
समीकरण के अनुसार,
5 मोल O2 के लिए आवश्यक = 4 मोल NH3
1 मोल O2 के लिए आवश्यक =4/5= 0.8 मोल NH3
जबकि 1 मोल NH3 के लिए आवश्यक = 5/4=1.25 मोल O2
चूंकि 1 मोल NH3 और 1 मोल O2 है, इसलिए सभी ऑक्सीजन उपभुक्त हो जाएगी।
हाइड्रेटेड लवण Na2SO4.nH2O, गर्म करने पर द्रव्यमान में 55% की हानि होती है और निर्जल हो जाता है। n का मान होगा:
Na2SO4.10H2O
किसी धातु के परमाणु द्रव्यमान और विशिष्ट ऊष्मा का गुणनफल लगभग 6.4 होता है। यह नियम किसके द्वारा दिया गया था?
(d) डुलोंग पेटिट का नियम: परमाणु द्रव्यमान x विशिष्ट ऊष्मा = 6.4
12 g Mg (परमाणु द्रव्यमान=24) एक अम्ल के साथ पूर्णतः अभिक्रिया करके देगा:
(b) Mg + 2HCl MgCl2 + H2
अतः,
12g Mg 1/2 मोल H2 देता है
एक धातु M एक यौगिक M2HPO4 बनाती है। धातु सल्फेट का सूत्र है:
(a) M2HPO4 का अर्थ है कि धातु की संयोजकता एक है और इस प्रकार, धातु का सल्फेट M2SO4 है।
H3PO4 एक त्रिक्षारकीय अम्ल है और इसका एक लवण NaH2PO4 है। 12g NaH2PO4 (मोलर द्रव्यमान 120) को पूर्णतः Na3PO4 में बदलने के लिए 1 M NaOH का कितना आयतन मिलाया जाना चाहिए?
(c) NaH2PO4 का मिली-तुल्यांक = NaOH का मिली-तुल्यांक;
इस प्रकार, 12/120/2*1000 = 1 x V
V = 200 mL
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