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क्या ये NEET के पिछले वर्षों के प्रश्न (PYQ) हैं?

इस प्रश्न बैंक में NEET के पिछले वर्षों के प्रश्न (PYQ) और अभ्यास प्रश्न दोनों शामिल हैं — जहाँ लागू हो, हर प्रश्न पर उसका परीक्षा वर्ष अंकित है।

रसायन विज्ञान (Chemistry) NEET प्रश्न हिंदी में — मुफ़्त MCQ अभ्यास

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STP पर 2.8 L CO₂ गैस में ऑक्सीजन परमाणुओं के मोल हैं:-

A.

0.125

B.

0.25

C.

0.5

D.

1

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Explanation

CO₂ के मोल = $\frac{v o l u m e o f g a s}{22.4} = \frac{2.8}{22.4}$ =0.125 मोल

दिए गए CO₂ में ऑक्सीजन परमाणुओं के मोल = 0.125 x 2 = 0.25 मोल

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निम्नलिखित में से किस गैस युग्म में अणुओं की समान संख्या होती है:-

A.

16g O₂ और 14g N₂

B.

8g O₂ और 22g CO₂

C.

28g N₂ और 22g CO₂

D.

32g O₂ और 32g N₂

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Explanation

मोल (n) = $\frac{W e i g h t}{M o l e c u l a r w e i g h t} = N o . o f m o$

l

eculesNA

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निम्नलिखित (I से IV) को बढ़ते द्रव्यमान के क्रम में पुनर्व्यवस्थित करें और (1), (2), (3) और (4) में से उत्तर चुनें (परमाणु द्रव्यमान : N=14, O=16 Cu = 63)

I. ऑक्सीजन का 1 अणु

II. नाइट्रोजन का 1 परमाणु

III. ऑक्सीजन का 1 x 10^-10g आणविक भार

IV. तांबे का 1 x 10^-10g भार

A.

II < I < III < IV

B.

IV < III < II < I

C.

II < III < I < IV

D.

III < IV < I < II

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Explanation

ऑक्सीजन का 1 अणु = 32 a.m.u = 32 x 1.66 x 10^-24g

नाइट्रोजन का 1 परमाणु = 14 a.m.u = 14 x 1.66 x 10^-24g

ऑक्सीजन का 1 x 10^-10 g आणविक भार = ऑक्सीजन के अणुओं की औसत संख्या 32 ग्राम है। अतः दी गई संख्या का भार है

32 x 10^-14g

तांबे का 1 x 10^-10g परमाणु भार = 63.5 x 10^-14g

अतः, क्रम है II < I <III <IV

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84 ग्राम कार्बन, 12 ग्राम हाइड्रोजन और 1 atm एवं 273 K पर 56 L O₂ को मिलाकर निम्न अभिक्रिया के अनुसार उत्पादित सुक्रोज C₁₂H₂₂O₁₁ का द्रव्यमान है: C(s) + H₂(g) + O₂(g) $\to$ C₁₂H₂₂O₁₁ (s)

A.

138.5

B.

155.5

C.

172.5

D.

199.4

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Explanation

संतुलित समीकरण:

24C + 22H₂ + 11O₂ → 2C₁₂H₂₂O₁₁

अभिक्रिया के लिए मोल:

7(84/12), 6(12/2), (56/22.4)

संतुलित समीकरण में गुणांकों से विभाजित करके तुलना करने पर:

7/24, 6/22, (56/22.4)/11

0.29, 0.27, 0.22

ऑक्सीजन सीमांत अभिकर्मक है। अतः, प्राप्त सुक्रोज का भार = 0.22 * 2(अभिक्रिया में सुक्रोज का गुणांक) * 342(सुक्रोज का आण्विक भार) = 155.5g

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80% शुद्ध चूना पत्थर (CaCO₃) के 10 kg को गर्म करने पर प्राप्त CO₂ का द्रव्यमान है:-

A.

4.4 kg

B.

6.6 kg

C.

3.52 kg

D.

8.8 kg

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Explanation

CaCO₃(S) $\overset{∆}{\to}$ CO₂(g) + CaO(s)

100 kg $\to$ 44 kg

$\frac{80}{100} \times 10 k g$ $\to$ $\frac{44}{100} \times \frac{80}{100} \times 10 = 3.52 k g$

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जब 1L CO₂ को ग्रेफाइट के साथ गर्म किया जाता है, तो एकत्रित गैसों का आयतन 1.8L होता है। STP पर उत्पादित CO के मोलों की संख्या क्या होगी?

A.

0.0357

B.

0.0714

C.

0.0803

D.

14

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Explanation

अभिक्रिया है: C(s) + CO2(g) â†’ 2CO(g). प्रारंभ में, 1 mol CO2 है। अभिक्रिया के बाद, कुल आयतन 1.8 L है, जो 1.8 mol गैसीय उत्पाद के अनुरूप है (STP मानते हुए)। चूंकि 1 mol CO2, 2 mol CO उत्पन्न करता है, उत्पादित CO के मोल 0.0714 mol हैं।

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निम्नलिखित में से कौन सा संबंध गलत है:-

A.

1 मोल N^-3 आयन में 10 मोल इलेक्ट्रॉन होते हैं

B.

1 मोल O^-2 आयन में 6.023 x 10²² इलेक्ट्रॉन होते हैं

C.

1 मोल CH₄ में 10 मोल प्रोटॉन होते हैं

D.

1 मोल जल में 10 मोल प्रोटॉन होते हैं

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Explanation

1 मोल N^-3 आयन $\to$ 1 x 10 मोल e^-

1 मोल O^-2 आयन $\to$ 1 x 10 मोल e^-= 6.023x10^-24e^-

1 मोल CH₄ $\to$ 1 x 10 मोल प्रोटॉन

1 मोल H₂O $\to$ 1 x 10 मोल प्रोटॉन

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अम्लीय माध्यम में एक मोल KMnO₄ को अपचयित करने के लिए FeC₂O₄ के कितने मोल आवश्यक हैं?

A.

3/5

B.

1/5

C.

5/3

D.

5

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Explanation

3KMnO₄+5FeC₂O₄+24H+→5Fe³⁺+10CO2+3Mn²⁺+3K⁺+12H2O\

फेरस का फेरिक अवस्था में ऑक्सीकरण होता है
कार्बन और हाइड्रोजन CO2 और H2O में परिवर्तित हो जाते हैं
सभी धात्विक आयन सल्फेट में परिवर्तित हो जाते हैं
समीकरण लिखते समय ध्यान रखें कि फेरिक अवस्था में लोहे की संयोजकता 3 है, K और Mn की क्रमशः एक और दो है, इस प्रकार:
FeC2O4 + KMnO4 + H2SO4 = K2SO4 + MnSO4 + Fe(SO4)3 + H2O + CO2
FeC2O4 ऑक्सीकृत होता है और KMnO4 अपचयित होता है। अतः मुख्य अभिक्रिया है
Fe2+ → Fe3+ (1 इलेक्ट्रॉन का निष्कासन)

Mn7+ → Mn 2+ (5 इलेक्ट्रॉनों का योग)

संतुलित करने के लिए (Fe2+ → Fe3+) को 5 से गुणा करें

अब आप जानते हैं कि 5 FeC2O4 अणु होने चाहिए। वह लिखें और शेष को संतुलित करें।

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अम्लीय माध्यम में 1 मोल FeSO₄ एवं 1 मोल FeC₂O₄ के मिश्रण के लिए कितने मोल KMnO₄ की आवश्यकता होती है

A.

$\frac{4}{5}$

B.

$\frac{5}{4}$

C.

$\frac{3}{4}$

D.

$\frac{5}{3}$

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Explanation

KMnO₄ के तुल्यांक = FeSO₄ के तुल्यांक + FeC₂O₄ के तुल्यांक

x × 5 = 1 × 1 + 1 × 3

x = $\frac{4}{5}$ मोल

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S.T.P. पर CCl₄ वाष्प का घनत्व g/L में निकटतम होगा [CBSE PMT 1988]

A.

6.84

B.

3.42

C.

10.26

D.

4.57

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Explanation

CCl₄ वाष्प का 1 मोल = 12 + 4 × 35.5 = 154 gm = S.T.P. पर 22.4 L

∴ घनत्व $= \frac{154}{22 .4} g m L^{- 1} = 6 .875 g m L^{- 1}$

रसायन विज्ञान (Chemistry) NEET प्रश्न हिंदी में — उत्तर सहित MCQ अभ्यास

Frequently Asked Questions