रसायन विज्ञान (Chemistry) NEET प्रश्न हिंदी में — उत्तर सहित MCQ अभ्यास

आर्द्र वायु ${\mathrm{N}}_2+{\mathrm{O}}_2+{\mathrm{H}}_2{\mathrm{O}}_{\mathrm{v}}$ शुष्क वायु $\left({\mathrm{N}}_2+{\mathrm{O}}_2\right)$ से हल्की होती है क्योंकि इसका औसत मोलर द्रव्यमान कम होता है। वायु $\left({\mathrm{N}}_2+{\mathrm{O}}_2\right)$ में $\mathrm{He}$ की उपस्थिति आर्द्र वायु की तुलना में कम मोलर द्रव्यमान देती है। $\mathrm{He}$ का मोलर द्रव्यमान ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{O}}_{\mathrm{v}}$ से कम होता है।

$$\begin{gathered} \mathrm{Molar} \mathrm{mass} \mathrm{of} \mathrm{metal} \mathrm{chloride}=95\times 2=190 \mathrm{g} {\mathrm{mol}}^{-1} \\ \mathrm{Atomic} \mathrm{mass} \mathrm{of} \mathrm{metal}=\frac{6.4}{0.13}=49.23 \mathrm{g} {\mathrm{mol}}^{-1} \\ \mathrm{Let} \mathrm{the} \mathrm{metal} \mathrm{chloride} \mathrm{be} {\mathrm{MCl}}_{\mathrm{n}} \\ \mathrm{Then} 49.23+\mathrm{n}\times 35.5=190 \\ \therefore \mathrm{n}=3.9\approx 4; \\ \mathrm{Thus} \mathrm{exact} \mathrm{atomic} \mathrm{mass}\left(\mathrm{a}\right) \mathrm{of} \mathrm{metal} \mathrm{can} \mathrm{be} \mathrm{derived} \mathrm{by} \\ \mathrm{a}+4\times 35.5 = 190 \\ \therefore \mathrm{a} = 48 \\ \therefore \mathrm{E} = \frac{48}{4} \\ = 12 \mathrm{g} {\mathrm{eq}}^{-1} \end{gathered}$$

(C) यदि l=2, m $\ne$ -3

उत्तर 3,

कुछ तत्व अन्य परमाणुओं के साथ संयोग करते हैं, अभिक्रिया की प्रकृति के आधार पर अलग-अलग अनुपातों में इलेक्ट्रॉन दान, स्वीकार या साझा करते हैं। 

$$\begin{gathered} {\mathrm{I}}_2 + 2{\mathrm{Cl}}_2 \stackrel{}{\to } \mathrm{ICI} + {\mathrm{ICI}}_3 \\ \mathrm{Mole} \mathrm{before} \mathrm{reaction} \frac{25.4}{254} \frac{14.2}{71} 0 0 \\ =0.1 =0.2 0 0 \\ \mathrm{Mole} \mathrm{after} \mathrm{reaction} 0 0 0.1 0.1 \\ \left(\mathrm{Note}: \mathrm{Mole} \mathrm{ratio} \mathrm{of} \mathrm{reaction}\right) \\ \mathrm{Mole} \mathrm{of} \mathrm{ICI} \mathrm{formed} = 0.1 \\ \mathrm{Mole} \mathrm{of} {\mathrm{ICI}}_3 \mathrm{formed} = 0.1 \end{gathered}$$

Ni (परमाणु क्रमांक 28) का इलेक्ट्रॉन विन्यास 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^8 4s^2 है। Ni^2+ धनायन बनाते समय, दो 4s इलेक्ट्रॉन हटा दिए जाते हैं, जिससे 3d^8 का विन्यास शेष रहता है। 3d उपकोश 10 इलेक्ट्रॉन धारण कर सकता है, इसलिए Ni^2+ में 2 अयुग्मित इलेक्ट्रॉन हैं।

व्याख्या कथन के लिए सही कारण है।

जब एक इलेक्ट्रॉन को नाभिक के निकट लाया जाता है, तो उनके बीच आकर्षण बल के कारण इलेक्ट्रॉन-नाभिक प्रणाली की स्थितिज ऊर्जा घटती है। स्थितिज ऊर्जा में यह कमी प्रणाली की कुल ऊर्जा को कम करती है।

1.2 x 10^-12= 9 x 10⁹ x 2x79x[1.6x10^-19]² / r₀

r_{0 = 9 x 79 x 256 x 2 x10^-38 x 10⁹ / 1.2 x 10^-12 = 3 x 10^-14m}

दिया गया इलेक्ट्रॉनिक विन्यास 1s^2 2s^2 2p^3 में 3 अयुग्मित इलेक्ट्रॉन हैं, प्रत्येक 2p कक्षक में एक। ऐसा इसलिए है क्योंकि 2p उपकोश अधिकतम 6 इलेक्ट्रॉन धारण कर सकता है, और 3 इलेक्ट्रॉन उपस्थित होने पर, 3 अयुग्मित इलेक्ट्रॉन होते हैं।