रसायन विज्ञान (Chemistry) NEET प्रश्न हिंदी में — उत्तर सहित MCQ अभ्यास

(a) अधातु का ऑक्सीकरण संख्या जितनी अधिक होगी, अम्लीय प्रकृति उतनी ही अधिक होगी। विद्युत-ऋणात्मकता जितनी अधिक होगी, अम्लीयता उतनी ही अधिक होगी।

IE₁<<<IE₂ (Na के लिए क्योंकि Na⁺ (g) में उत्कृष्ट गैस विन्यास है) Na की द्वितीय आयनन एन्थैल्पी बहुत अधिक होती है और यही कारण है कि यह Na²⁺ नहीं बनाता है।

B की प्रथम आयनन एन्थैल्पी (IE₁) Be से कम होती है क्योंकि B में एक 2p-इलेक्ट्रॉन निकालना होता है जबकि Be में 2s-इलेक्ट्रॉन निकालना होता है। इसी प्रकार, Al की IE₁ Mg से कम होती है क्योंकि Al में एक 3p-इलेक्ट्रॉन निकालना होता है जबकि Mg में 3s-इलेक्ट्रॉन निकालना होता है। N की IE₁ O से अधिक होती है क्योंकि N में 2p उपकोश ठीक आधा भरा होने के कारण अतिरिक्त स्थायित्व होता है। Mg की IE₁ Na से अधिक होती है क्योंकि Mg में उच्च नाभिकीय आवेश और पूर्णतः भरा 3s-कक्षक होता है। Na और Mg में कोई अपवाद नहीं है।

परमाणु क्रमांक 43 वाले तत्व के ऊपर वाला तत्व मैंगनीज (Mn) है।

Mn$\to$25

M का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $\to$ 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁵ 4s²

समूह 14 के तत्व +4 और +2 की ऑक्सीकरण अवस्थाएँ प्रदर्शित करते हैं। +4 अवस्था में यौगिक आयनिक होते हैं। Ge, Sn और Pb में +4 अवस्था कम महत्वपूर्ण हो जाती है क्योंकि वे निष्क्रिय युग्म प्रभाव के कारण आयनिक बंध निर्माण के लिए +2 अवस्था प्रदर्शित करना पसंद करते हैं। निष्क्रिय युग्म प्रभाव Ge से Pb तक समूह में नीचे जाने पर घटता है और +4 ऑक्सीकरण अवस्था की स्थिरता घटती है तथा +2 अवस्था की स्थिरता बढ़ती है। इस प्रकार M²⁺ आयनों की स्थिरता का क्रम Ge²⁺<Sn²⁺<Pb²⁺ है।

स्थायी विन्यास की उपस्थिति के कारण,

[Ne]3s²3p³ की ऊर्जा सबसे अधिक है।

Mg की आयनन विभव Na और Al दोनों से अधिक है क्योंकि इसमें स्थायी विन्यास अर्थात ns² उपस्थित है।

आकार का घटता क्रम (Na+ सबसे छोटा आकार)

N^3- > O^2- > F^- > Na⁺

$$\begin{gathered} {\mathrm{C}}_{1{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{p}}^1}^{+}\left(\mathrm{g}\right)\to {\mathrm{C}}_{1{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{s}}^2}^{2+}\left(\mathrm{g}\right)+ {\mathrm{e}}^{-} \\ {\mathrm{N}}_{1{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{p}}^2}^{+}\left(\mathrm{g}\right)\to {\mathrm{N}}_{1{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{p}}^1}^{2+} \left(\mathrm{g}\right)+{\mathrm{e}}^{-} \\ {\mathrm{O}}_{1{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{p}}^3}^{+}\left(\mathrm{g}\right)\to {\mathrm{O}}_{1{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{p}}^2}^{2+}\left(\mathrm{g}\right)+{\mathrm{e}}^{-} \\ {\mathrm{F}}_{1{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{p}}^4}^{+}\left(\mathrm{g}\right)\to {\mathrm{F}}_{1{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{p}}^3}^{2+}\left(\mathrm{g}\right)+{\mathrm{e}}^{-} \end{gathered}$$

आयनिक आकार और प्रभावी नाभिकीय आवेश के अनुसार, द्वितीय आयनन विभव का घटता क्रम होना चाहिए

F > O > N > C

हालाँकि, O⁺(g) में अर्ध-पूर्ण इलेक्ट्रॉनिक विन्यास है जो F⁺(g) में आंशिक-पूर्ण इलेक्ट्रॉनिक विन्यास की तुलना में अधिक स्थिर है। इसलिए, O का द्वितीय आयनन विभव F से अधिक है। अतः, सही क्रम है

O > F > N > C