रसायन विज्ञान (Chemistry) NEET प्रश्न हिंदी में — उत्तर सहित MCQ अभ्यास

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रसायन विज्ञान (Chemistry) के NEET बहुविकल्पीय प्रश्न हिंदी में मुफ़्त हल करें — तुरंत सही उत्तर और विस्तृत व्याख्या के साथ। लॉगिन की आवश्यकता नहीं।

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भाषा English हिंदी

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वह तत्व जिसमें बहुत अधिक इलेक्ट्रॉन बंधुता लेकिन शून्य आयनन एन्थैल्पी है, वह है :-

He (निष्क्रिय गैस विन्यास के कारण)

Be (पूर्णतः भरे उपकोश के कारण)

H (अपररूपों की उपस्थिति के कारण)

उपरोक्त में से कोई नहीं

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Be, O, C, N, B के परमाणु त्रिज्याएँ क्रमशः (pm में) हैं :-

111, 66, 77, 74, 88

74, 84, 111, 77,66

111, 88, 77, 74, 66

111, 66, 88, 77,74

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Explanation

त्रिज्या P.T में बाएँ से दाएँ जाने पर घटती है।

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पाँचवीं और छठी आयनन ऊर्जाओं के बीच बड़ा अंतर उस तत्व को इंगित करता है जिसमें :-

नाभिक में 15 प्रोटॉन

नाभिक में 13 प्रोटॉन

नाभिक में 11 प्रोटॉन

आयनन ऊर्जा नाभिक में प्रोटॉन की संख्या से संबंधित नहीं है

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Explanation

समूह 15, में I.E₆ >>>> I.E₅ है

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वह युग्म जिसमें दोनों परमाणुओं में दूसरे इलेक्ट्रॉन का जुड़ना ऊष्माशोषी है :-

N, Ne

Be, F

B, C

उपरोक्त सभी

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Explanation

दूसरे इलेक्ट्रॉन का जुड़ना सदैव ऊष्माशोषी होता है।

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यदि He-परिवार के एक तत्व का परमाणु क्रमांक Z है, तो निम्नलिखित में से किस परमाणु क्रमांक की IP सबसे अधिक होगी?

Z - 2

Z - 1

Z + 1

Z + 2

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Explanation

n-1 = समूह 17

n - 2 = समूह 16

n + 1 = समूह 1

n + 2 = समूह 2

अतः समूह 17 की I.E सबसे अधिक होगी

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निम्नलिखित में से किस विकल्प में व्यवस्था का क्रम उसके विरुद्ध इंगित गुणधर्म के परिवर्तन से सहमत नहीं है?

B < C < N < O (बढ़ती प्रथम आयनन एन्थैल्पी)

I < Br < F < Cl (बढ़ती इलेक्ट्रॉन लाभ एन्थैल्पी)

Li < Na < K < Rb (बढ़ती धात्विक त्रिज्या)

Al³⁺ < Mg²⁺ < Na⁺ - (बढ़ती आयनिक आकार)

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Explanation

(a)

विकल्प (a) के लिए

प्रथम आयनन ऊर्जा वह ऊर्जा है जो बाह्यतम कोश से एक इलेक्ट्रॉन निकालने के लिए आवश्यक होती है।

अतः, सही क्रम B < C < O < N है।

विकल्प (b) के लिए

इलेक्ट्रॉन लाभ एन्थैल्पी वह ऊर्जा है जो बाह्यतम कोश में एक इलेक्ट्रॉन प्राप्त करने के लिए आवश्यक होती है।

अतः, सही क्रम I < Br < F < Cl है।

विकल्प (c) के लिए

जैसे-जैसे हम क्षार धातु में समूह में नीचे जाते हैं, धात्विक त्रिज्या बढ़ती है Li < Na < K < Rb।

विकल्प (d) के लिए

समइलेक्ट्रॉनिक स्पीशीज के मामले में, जैसे-जैसे धनात्मक आवेश घटता है या ऋणात्मक आवेश बढ़ता है, स्पीशीज का आयनिक आकार बढ़ता है और इसके विपरीत Al³⁺ < Mg²⁺ < Na⁺ - ।

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Be²⁺ निम्नलिखित में से किस आयन के साथ समइलेक्ट्रॉनिक है?

H⁺

Li⁺

Na⁺

Mg²⁺

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Explanation

समइलेक्ट्रॉनिक स्पीशीज़ में इलेक्ट्रॉनों की समान संख्या होती है। Be²⁺ में 2 इलेक्ट्रॉन होते हैं। दिए गए विकल्पों में से, केवल Li⁺ में 2 इलेक्ट्रॉन होते हैं और इसलिए, यह Be²⁺ के साथ समइलेक्ट्रॉनिक है।

H⁺ $\to$ कोई इलेक्ट्रॉन नहीं; Na⁺ $\to$ 10e^-

Li⁺ $\to$ 2e^-; Mg2⁺ $\to$ 10e^-

अतः, Be²⁺ Li⁺ के साथ समइलेक्ट्रॉनिक है।

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निम्नलिखित में से किस युग्म का आकार समान है?

Fe²⁺,Ni²⁺

Zr⁴⁺,Ti⁴⁺

Zr⁴⁺,Hf⁴⁺

Zn²⁺,Hf⁴⁺

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Explanation

सामान्यतः, किसी समूह में नीचे जाने पर परमाणु और आयनिक त्रिज्याएँ बढ़ती हैं। लेकिन द्वितीय संक्रमण श्रेणी के तत्वों (जैसे, Zr, Nb, Mo आदि) की त्रिज्याएँ तृतीय संक्रमण श्रेणी के तत्वों (जैसे, Hf, Ta, W आदि) की त्रिज्याओं के लगभग समान होती हैं। इसका कारण लैंथेनाइड संकुचन है, अर्थात एक 4f- इलेक्ट्रॉन का दूसरे द्वारा अपूर्ण परिरक्षण।

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निम्नलिखित में से गलत कथन की पहचान करें:

समइलेक्ट्रॉनिक प्रजातियों में, धनायन पर धनात्मक आवेश जितना छोटा होता है, आयनिक त्रिज्या उतनी ही छोटी होती है

समइलेक्ट्रॉनिक प्रजातियों में, ऋणायन पर ऋणात्मक आवेश जितना अधिक होता है, आयनिक त्रिज्या उतनी ही बड़ी होती है

आवर्त सारणी के पहले समूह में नीचे जाने पर तत्वों की परमाणु त्रिज्या बढ़ती है

आवर्त सारणी के दूसरे आवर्त में बाएं से दाएं जाने पर तत्वों की परमाणु त्रिज्या घटती है

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Explanation

(a) प्रभावी नाभिकीय आवेश में वृद्धि के कारण एक आवर्त में बाएं से दाएं जाने पर तत्वों की परमाणु त्रिज्या घटती है। एक समूह में नीचे जाने पर, चूंकि कोशों की संख्या बढ़ती है, इसलिए परमाणु त्रिज्या बढ़ती है। समइलेक्ट्रॉनिक प्रजातियों में, ऋणात्मक आवेश में वृद्धि या धनात्मक आवेश में कमी के साथ आयनिक त्रिज्या बढ़ती है।

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ऑक्सीजन परमाणु से ऑक्साइड आयन O^2-(g) के निर्माण के लिए पहले एक ऊष्माक्षेपी और फिर एक ऊष्माशोषी चरण की आवश्यकता होती है, जैसा कि नीचे दिखाया गया है,

$O (g) + e - \overset{}{\to} O^{-} (g); ∆_{f} H ° = - 141 {kJmol}^{- 1} O^{-} (g) + e^{-} \overset{}{\to} O^{2 -} (g); ∆_{f} H ° = + 780 kJ {mlo}^{- 1}$

इस प्रकार, गैस प्रावस्था में O^2- के निर्माण की प्रक्रिया प्रतिकूल है, भले ही O^2- नियॉन के साथ समइलेक्ट्रॉनिक है। यह इस तथ्य के कारण है कि

इलेक्ट्रॉन प्रतिकर्षण, उत्कृष्ट गैस विन्यास प्राप्त करने से प्राप्त स्थिरता से अधिक होता है

O^- आयन का आकार ऑक्सीजन परमाणु की तुलना में अपेक्षाकृत छोटा होता है

ऑक्सीजन अधिक विद्युतऋणात्मक है

ऑक्सीजन में इलेक्ट्रॉन के जुड़ने से आयन का आकार बड़ा हो जाता है

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Explanation

(a) चूंकि, इलेक्ट्रॉन प्रतिकर्षण, उत्कृष्ट गैस विन्यास प्राप्त करने से प्राप्त स्थिरता पर हावी हो जाता है। इसलिए, गैस प्रावस्था में O^2- का निर्माण प्रतिकूल है।

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