रसायन विज्ञान (Chemistry) NEET प्रश्न हिंदी में — उत्तर सहित MCQ अभ्यास

(c) दिए गए ठोसों में, आण्विक ठोस कमजोर होता है, इसलिए इसका गलनांक कम होता है 

(c) लंदन फैलाव बल सहसंयोजक अणु का आणविक द्रव्यमान 

(b) सभी हैलोजन अम्लों में HCl का क्वथनांक सबसे कम होता है क्योंकि इसमें  वांडरवाल्स बल होता है, इसमें H-बंध नहीं होता।  HCl < HBr < HI < HF .

केवल HF में हाइड्रोजन बंध होता है, बाकी सभी में वांडरवाल्स बल होता है। 

CH2=C=C=CH2 में Ï€-बंधों के नोडल तल दो तलों में स्थित होते हैं - एक आण्विक तल में जिसमें कार्बन परमाणु होते हैं, और दूसरा आण्विक तल के लंबवत तल में जिसमें C-C σ-बंध होते हैं। यह p-कक्षकों के पार्श्व अतिव्यापन द्वारा Ï€-बंधों के निर्माण के कारण होता है।

(a) ${\mathrm{CCl}}_4$ का जलीय जल-अपघटन कार्बन पर रिक्त ऑर्टिबल की अनुपस्थिति के कारण संभव नहीं है, जबकि

     ${\mathrm{MgCl}}_2<{\mathrm{AlCl}}_3<{\mathrm{SiCl}}_4<{\mathrm{PCl}}_5$ का हाइब्रॉलिसिस संभव है। जल-अपघटन की सीमा ${\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$ अणुओं के आक्रमण के लिए प्रवण परमाणु स्थल पर उपस्थित धनात्मक निर्माण आवेश की मात्रा के समानुपाती होती है।

     ${\mathrm{CCl}}_4<{\mathrm{MgCl}}_2<{\mathrm{AlCl}}_3<{\mathrm{SiCl}}_4<{\mathrm{PCl}}_5$

ठोस जालक में आयोडीन अणु लंदन विक्षेपण बलों (London dispersion forces) द्वारा एक साथ बंधे होते हैं, जो अध्रुवी अणुओं में तात्क्षणिक द्विध्रुव आघूर्णों से उत्पन्न होने वाले दुर्बल अंतराअणुक बल हैं। ये बल कमरे के तापमान पर आयोडीन की ठोस अवस्था के लिए उत्तरदायी हैं।

(d) B.P का सही क्रम

     $C{H}_3{N}_3<H{N}_3$

  $C{H}_3{N}_3$ में द्विध्रुव-द्विध्रुव अन्योन्यक्रिया होती है जबकि $H{N}_3$ में अंतराअणुक H-बंधन होता है। 

(d) $SiC{l}_4$ में Si (1.8) और क्लोरीन (3.0) की विद्युतऋणात्मकता के बीच का अंतर अन्य दिए गए यौगिकों की तुलना में अधिक है