रसायन विज्ञान (Chemistry) NEET प्रश्न हिंदी में — उत्तर सहित MCQ अभ्यास

(c) ऑक्सीअम्लों की प्रबलता को केंद्रीय परमाणु के ऑक्सीकरण संख्या की सहायता से भी निर्धारित किया जा सकता है। केंद्रीय परमाणु का ऑक्सीकरण संख्या जितना अधिक होता है, ऑक्सीअम्ल उतना ही अधिक अम्लीय होता है।

     +6       +5       +7        +4

   H₂SO₄, HClO₃, HClO₄, H₂SO₃

चूंकि, HClO₄ में Cl का ऑक्सीकरण संख्या सबसे अधिक है, इसलिए दिए गए में से HClO₄ सबसे प्रबल अम्ल है।

pOH = pK_b + log[लवण]/[क्षार]

       = -log K_b + log [लवण]/[क्षार]

       = -log 1.8 x 10^-5 + log(0.20/0.30)

       = 5-0.25 +(-0.176)

       = 4.75-0.176 = 4.57

.^.. pH = 14-4.57

X₂(g) + 4Y₂ $\rightleftharpoons$2XY₄(g);

$∆$H<0 और $∆$n<0

.^.. अग्र अभिक्रिया उच्च दाब और निम्न तापमान पर अनुकूल होती है। (ले-शातेलिए सिद्धांत के अनुसार)

(c) मुख्य विचार इलेक्ट्रॉन-न्यून अणु लुईस अम्ल के रूप में व्यवहार करते हैं। दिए गए अणुओं में से, केवल डाइबोरेन इलेक्ट्रॉन-न्यून है, अर्थात इसका पूर्ण अष्टक नहीं है। इस प्रकार, यह लुईस अम्ल के रूप में कार्य करता है। NH₃ और H₂O इलेक्ट्रॉन-समृद्ध अणु होने के कारण लुईस क्षार के रूप में व्यवहार करते हैं।

अभिक्रिया की सांद्रता, दाब और तापमान में कोई भी परिवर्तन साम्यावस्था की दिशा में परिवर्तन लाता है। साम्यावस्था की दिशा में यह परिवर्तन ले-शातेलिए सिद्धांत द्वारा नियंत्रित होता है। ले-शातेलिए सिद्धांत के अनुसार, साम्यावस्था परिवर्तन को रद्द करने के लिए विपरीत दिशा में विस्थापित होती है।

N₂(g) + 3H₂(g) — 2NH₃(g)

(a) NH₃(g) की सांद्रता बढ़ाना NH₃(g) की सांद्रता बढ़ाने पर, साम्यावस्था पश्च दिशा में विस्थापित होती है जहाँ NH₃(g) की सांद्रता घटती है।

(b) दाब कम करना चूंकि, pan (मोलों की संख्या), इसलिए, साम्यावस्था पश्च दिशा में विस्थापित होती है जहाँ मोलों की संख्या बढ़ रही है।

(c) N₂(g) और H₂(g) की सांद्रता कम करना जब N₂(g) और H₂(g) की सांद्रता घटती है तो साम्यावस्था पश्च दिशा में विस्थापित होती है।

(d) दाब बढ़ाना और तापमान कम करना दाब बढ़ाने पर, साम्यावस्था अग्र दिशा में विस्थापित होती है जहाँ मोलों की संख्या घटती है जबकि तापमान कम करने पर, यह अग्र दिशा में गति करेगी जहाँ तापमान बढ़ता है।

N₂(g) + O₂(g) $\rightleftharpoons$2NO(g);K₁ ..... (i)

2NO(g) + O₂(g)  $\rightleftharpoons$2NO₂(g);K₂ .... (ii)

N₂(g) + 2O₂(g)$\rightleftharpoons$ 2NO₂(g);K=K₁xK₂

NO₂(g) के लिए $\rightleftharpoons$1/2N₂(g) + O₂(g);

K= [1/K₁K₂]^1/2

मुख्य विचार सामान्यतः अम्ल, क्षारों से और क्षार (क्षारक), अम्लों से अभिक्रिया करते हैं।

सोडियम हाइड्रॉक्साइड, NaOH एक प्रबल क्षार होने के कारण, कभी भी किसी क्षारीय ऑक्साइड (यौगिक) के साथ अभिक्रिया नहीं करता है। दिए गए विकल्पों में से, B₂O₃ और BeO उभयधर्मी ऑक्साइड हैं, SiO₂ अम्लीय ऑक्साइड है और CaO एक क्षारीय ऑक्साइड है। इसलिए, NaOH, CaO के साथ अभिक्रिया नहीं करता है।

दिया गया है, CH₃COOH $\rightleftharpoons$ CH3COO^- + H⁺

K_a = 1.5 x 10^-5 ..... (i)

HCN $\rightleftharpoons$ H⁺ + CN^-; K_a = 4.5 x 10^-10 .... (ii)

CN^- + CH₃COOH $\rightleftharpoons$ HCN + CH₃COO^-

समीकरण (i) से समीकरण (ii) को घटाने पर, हम प्राप्त करते हैं

CH₃COOH+CN^-  $\rightleftharpoons$ HCN + CH₃COO^-;

K = K_a/K_a1 = 1.5 x 10^-5 / 4.5 x 10^-10 = 10⁵/3 = 3.33 x 10⁴

दो समीकरणों को जोड़ने पर, वियोजन स्थिरांक गुणा होते हैं और समीकरणों को घटाने पर, वियोजन स्थिरांक विभाजित होते हैं।

वैकल्पिक 

CH₃COOH $\rightleftharpoons$  CH₃COO^-+H⁺;Ka = 1.5 x 10^-5

K_a = [CH₃COO^-][H⁺] / [CH₃COOH] = 1.5 x 10^-5 ..... (i)

HCN  $\rightleftharpoons$ H⁺ + CN^-; Ka = 4.5 x 10^-10

K_{a =} [H⁺][CN^-] / [HCN] = 4.5x10^-10 ..... (ii)

CN^- + CH₃COOH $\rightleftharpoons$ HCN + CH₃COOH^-

K_c = [HCN][CH₃COO^-] /[CN^-][CH₃COOH] .... (iii)

समीकरणों (i), (ii) और (iii) से

K_c = 1.5 x 10^-5 / 4.5 x 10^-10 = 3.33 x 10⁴

मुख्य विचार: ठोसों की सांद्रता को एकांक माना जाता है।

Fe(OH)³ (s) $\rightleftharpoons$ Fe³⁺(aq) + 3OH^-(aq)

.^.. K = [Fe³⁺][OH^-]³

अतः, यदि OH^- आयन सांद्रता को 1/4 गुना कम कर दिया जाए, तो Fe³⁺ की साम्यावस्था सांद्रता में 64 गुना वृद्धि होगी।