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रसायन विज्ञान (Chemistry) NEET प्रश्न हिंदी में — उत्तर सहित MCQ अभ्यास

रसायन विज्ञान (Chemistry) के NEET बहुविकल्पीय प्रश्न हिंदी में मुफ़्त हल करें — तुरंत सही उत्तर और विस्तृत व्याख्या के साथ। लॉगिन की आवश्यकता नहीं।

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भाषा English हिंदी

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अभिक्रिया Na₂S₂O₃ + 4Cl₂ + 5H₂O → Na₂SO₄ + H₂SO₄ + 8HCI में Na₂S₂O₃ का तुल्यांकी भार होगा

M/4

M/8

M/1

W/2

(M= Na₂S₂O₃ का आण्विक भार)

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Explanation

Na₂ $\overset{+2}{s}$ ₂O₃→ Na₂ $\overset{+6}{s}$ O₄

ऑक्सीकरण संख्या में कुल परिवर्तन = 4 × 2 = 8

∴ $E_{{Na}_{2} S_{2} O_{3}} = \frac{mol . wt .}{V . f} = \frac{M}{8}$

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25.0 g FeSO₄.7H₂O को तनु H₂SO₄ युक्त जल में घोला गया और आयतन 1.0 L तक बनाया गया। इस विलयन के 25.0 mL को पूर्ण ऑक्सीकरण के लिए 20 mL N/10 KMnO₄ विलयन की आवश्यकता हुई। अम्लीय विलयन में FeSO₄^. 7H₂O का प्रतिशत है

78%

98%

89%

79%

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Explanation

25 mL में FeSO₄⋅ 7H₂O का मि.तु. = प्रयुक्त KMnO₄ का मि.तु. = 2 मि.तु.

1000 mL में FeSO₄⋅ 7H₂O का मि.तु. = 80 मि.तु.

विलयन में FeSO₄⋅ 7H₂O का द्रव्यमान = $\frac{80}{1} \times 278.1 \times \frac{1}{1000} = 22 .24 gm$

FeSO₄ ⋅ 7H₂O का % = $\frac{22 .24}{25}$ × 100 = 88.96 89%

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फेरिक क्लोराइड विलयन के 100 mL में NaOH की अधिकता मिलाई गई। इससे 1.425 g Fe(OH)₃ का अवक्षेपण हुआ। फेरिक क्लोराइड विलयन की नॉर्मलता ज्ञात कीजिए।

0.20 N

0.50 N

0.25 N

0.40 N

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Explanation

3 NaOH + FeCl₃ → Fe(OH)₃ + 3NaCl

NaOH का m.e. = Fe(OH)₃ का me.e

100 × N = $\frac{W}{E} \times 1000 (E_{{Fe(OH)}_{3}} = \frac{mol. wt.}{3})$

N = $\frac{1 .425 \times 10 \times 3}{107}$ = 0.3999 = 0.4 N

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अम्लीय विलयन में एक मोल सल्फाइट आयन के साथ अभिक्रिया करने के लिए आवश्यक KMnO₄ के मोलों की संख्या है:

$\frac{3}{5}$

$\frac{4}{5}$

$\frac{2}{5}$

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अम्लीय माध्यम में एक मोल फेरस ऑक्सालेट को पूर्णतः ऑक्सीकृत करने के लिए आवश्यक MnO^-₄ के मोलों की संख्या होगी

0.6 मोल

0.4 मोल

7.5 मोल

0.2 मोल

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25 mL HCl और H₂SO₄ युक्त एक विलयन को उदासीनीकरण के लिए 1 N NaOH विलयन के 10 mL की आवश्यकता हुई। उसी अम्ल मिश्रण के 20 mL को AgNO₃ की अधिकता से उपचारित करने पर 0.1425 g AgCf प्राप्त होता है। HC की नॉर्मलता और H₂SO₄ की नॉर्मलता क्रमशः हैं

0.40 N और 0.05 N

0.05 N और 0.35 N

0.50 N और 0.25 N

0.40 N और 0.5 N

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Explanation

माना HCl की नॉर्मलता N₁ है और H₂SO₄ की नॉर्मलता N₂ है।

∴ HCl का मि.त. + H₂SO₄ का मि.त. = NaOH का मि.त.

25 × N₁ + 25 × N₂ = 10 × 1 ... (1)

N₁ + N₂ = 0.4 ... (1)

POAC द्वारा

Cl के मोल = AgCl के मोल

$\frac{20 \times N_{1}}{1000} = \frac{0 .1435}{143 .05} = 10^{- 3}$

N₁ = 0.05 N

N₂ = 0.35 N

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संकुल [Cr(H₂O)₄Cl₂]⁺ में Cr की संयोजकता [MP PMT 2000]

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Explanation

${[\overset{*}{Cr} {(H_{2} O)}_{4} {Cl}_{2}]}^{+}$

$x +0+2 (-1)=+ 1$ ; $x -2=+ 1$

x = +3 संकुल में Cr के लिए।

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निम्नलिखित में से कौन से ऑक्सीकरण अवस्थाएँ क्रमशः लेड और टिन के लिए सबसे अधिक विशेषता हैं?

+4, +2

+2, +4

+4, +4

+2, +2

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Explanation

(b) समूह में नीचे जाने पर निष्क्रिय युग्म प्रभाव के कारण +2 आयनिक अवस्था बनाने की प्रवृत्ति बढ़ती है। लेड और टिन के लिए सबसे अधिक विशेषता ऑक्सीकरण अवस्थाएँ क्रमशः +2, +4 हैं।

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Sn⁺⁺ एक अभिक्रिया में दो इलेक्ट्रॉन खोता है। अभिक्रिया के बाद टिन की ऑक्सीकरण संख्या क्या होगी?

+ 2

शून्य

+ 4

– 2

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Explanation

$S n^{2 +} \to S n^{4 +} + 2 e^{-}$

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0.70 g मिश्रण (NH₄)₂ SO₄ को 100 mL 0.2 N NaOH विलयन के साथ तब तक उबाला गया जब तक कि सभी NH₃(g) निकलकर विलयन में ही घुल न जाए। शेष विलयन को 250 mL तक तनुकृत किया गया। इस विलयन के 25 mL को 0.1 N H₂SO₄ विलयन के 10 mL का उपयोग करके उदासीन किया गया। (NH₄)₂ SO नमूने की प्रतिशत शुद्धता है

94.3

50.8

47.4

79.8

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Explanation

NH₃ का M.e. = 10

NH3 का m.e. = 10

(NH₄)₂SO₄ के m.mole = 5

(NH₄)₂ SO₄ का wt. = 5

(NH4)2 SO4 का wt. = $\frac{5}{1000} \times$ 132 = 0.66 gm

(NH₄)₂ S0₄ का % = $\frac{0 .66}{0 .7} \times$ 100 = 94.28 %

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