रसायन विज्ञान (Chemistry) के NEET बहुविकल्पीय प्रश्न हिंदी में मुफ़्त हल करें — तुरंत सही उत्तर और विस्तृत व्याख्या के साथ। लॉगिन की आवश्यकता नहीं।
नियत दाब पर निम्नलिखित अभिक्रिया की ऊष्मा परिकलित कीजिए, $ F_2O(g) + H_2O(g) \rightarrow O_2 (g) + 2HF(g) $ $F_2O (g), H_2O(g) and HF (g) $ की संभवन ऊष्माएँ क्रमशः 5.5 kcal, –57.8kcal तथा 64.2 kcal हैं।
$ F_2O (g) + H_2O (g) \rightarrow O_2 (g) + 2HF(g); OH = 76.1 kcal. $
$CH_3COOH$ के लिए $ 25 ^\circ C $ पर Ka, $ 1.754 \times 10^{–5} $ है । $ 50 ^\circ C$ पर, Ka $ 1.633 \times 10^{–5} $ है । $ OS^ \circ $ का मान, $CH_3COOH$ के आयनन के लिए, क्या होगा?
$ ( G ^ \circ )_{298} = -2.303 RT log K = - 2.303 \times 8.314 \times 298 \times log (1.754 \times 10 ^ {-5} ) = 27194 J $ $ ( G^ \circ )_{323} = 2.303 \times 8.314 \times log ( 1.633 \times 10 ^ {-5} = 298 \triangle S ^ \circ $ $ 96.44 J / mol K $
$ C (s) + O_2 (g) \rightarrow CO_2, (g)$ ; OH = –94.3 kcal/mol $ CO (g) + O_2(g) \rightarrow CO_2 (g)$ ; O H = – 67.4 kcal/mol $ O_2(g) \rightarrow 2O (g)$ ; OH = 117.4 kcal/mol $ CO (g) \rightarrow C (g) + O(g)$ ; OH = 230.6 kcal/mol $ C (s) \rightarrow C (g) $ के लिए OH kcal/mol में परिकलित कीजिए।
गैसीय $H_2, Cl_2 $ तथा HCl की बंध वियोजन ऊर्जाएँ क्रमशः 104, 58 तथा 103 kcal mol– 1 हैं। HCl गैस के लिए संभवन एन्थैल्पी होगी
दिया है $ H_2 (g) \rightarrow HCl (g); \triangle H = 104 kcal ...(1) $ $ Cl_2 (g) \rightarrow 2Cl(g); \triangle H = 58 kcal ...(2) $ $ HCl (g) \rightarrow H(g) + Cl(g); \triangle H = 103 kcal ...(3) $ HCl के लिए संभवन ऊष्मा $ H_2 (g) + Cl_2 (g) \rightarrow HCl (g); \triangle H = ? $ समीकरण (1) तथा (2) को 2 से भाग दीजिए, फिर जोड़िए $ H_2 (g) + Cl_2 (g) \rightarrow H(g) + Cl(g); \triangle H = 81 kcal...(4) $ समीकरण (4) में से समीकरण (3) घटाने पर $ HCl (g) \rightarrow H(g) + Cl(g) ; \triangle H = 103 kcal ...(3) $ – – –
$ H_2 (g) + Cl_2 (g) HCl(g); \triangle H = -22.0 kcal $ $ \therefore Enthalpy of formation of HCl gas = – 22.0 kcal $
$ AB, A_2 $ तथा $ B_2 $ द्विपरमाणुक अणु हैं। यदि $A_2$, AB & $B_2 $ की बंध एन्थैल्पियाँ 1 : 1 : 0.5 के अनुपात में हैं तथा $A_2$ तथा $B_2$ से AB की संभवन एन्थैल्पी – 100 kJ/mol–1 है। $A_2$ की बंध एन्थैल्पी क्या है ।
10 g आर्गन गैस को $ 27 ^\circ C $ ताप पर समतापी तथा उत्क्रमणीय रूप से 10 L से 5 L तक संपीडित किया जाता है। इस प्रक्रम के लिए q, W, OE तथा OH $ [R = 2.0 cal K^{–1} mol^{–1} , log_{10} 2 = 0.30] $ हैं। [Ar का परमाणु भार = 40.]
1 atm दाब तथा $ 27 ^\circ C $ पर आर्गन गैस का एक नमूना $ 1.25 dm^3 to 2.50 dm^ 3 $ से उत्क्रमणीय तथा रुद्धोष्म रूप से प्रसारित होता है। इस प्रक्रम में एन्थैल्पी परिवर्तन होगा………….$ [Cv.m. for argon is 12.48 jK^{–1} mol^{–1} ]$।
$ OG ^\circ $ तथा $ OH ^\circ $ ज्ञात कीजिए, अभिक्रिया $ CO(g) + O_2 (g) \rightarrow CO_2 (g) $ के लिए 300 K पर क्रमशः, जब मानक एन्ट्रॉपी परिवर्तन $ – 0.094 kJ mol^{–1} K^{–1} $ है। $ CO_2 and CO are – 394.4 and – 137.2 kJ mol^{–1} $ के लिए मानक गिब्स मुक्त ऊर्जाएँ, क्रमशः।
$\Delta G^\circ$ तथा $\Delta H^\circ$ के लिए हल करने हेतु, हम गिब्स मुक्त ऊर्जा परिवर्तन सूत्र का उपयोग करते हैं: $\Delta G^\circ = \Delta H^\circ - T\Delta S^\circ$। दिया है: $T = 300\,K$, $\Delta S^\circ = -0.094\,kJ\,mol^{-1}\,K^{-1}$, $ ext{standard Gibbs free energies of formation: } \Delta G^\circ_{CO_2} = -394.4\,kJ\,mol^{-1}$ तथा $\Delta G^\circ_{CO} = -137.2\,kJ\,mol^{-1}$।\n\nसबसे पहले, अभिक्रिया के लिए $\Delta G^\circ$ परिकलित कीजिए: $\Delta G^\circ = (-394.4\,kJ\,mol^{-1}) - (-137.2\,kJ\,mol^{-1}) = -257.2\,kJ\,mol^{-1}$।\n\nअब, $\Delta H^\circ$ ज्ञात करने के लिए गिब्स मुक्त ऊर्जा सूत्र का उपयोग कीजिए: \n$-257.2\,kJ\,mol^{-1} = \Delta H^\circ - (300\,K)(-0.094\,kJ\,mol^{-1}\,K^{-1})$।\n\n$\Delta H^\circ$ के लिए हल करने पर: \n$\Delta H^\circ = -257.2\,kJ\,mol^{-1} + 28.2\,kJ\,mol^{-1} = -285.4\,kJ\,mol^{-1}$।\n\nअतः सही मान $\Delta G^\circ = -257.2\,kJ\,mol^{-1}$ तथा $\Delta H^\circ = -285.4\,kJ\,mol^{-1}$ हैं। सही विकल्प $o4$ है।
किसी प्रक्रम से गुजरती एकपरमाणुक आदर्श गैस के लिए, किसी भी क्षण P तथा V का अनुपात नियत है तथा 1 के बराबर है। गैस की मोलर ऊष्मा धारिता क्या है
ऊष्मागतिकी के प्रथम नियम से, $ \triangle E = q + w \Rightarrow nC_vdT = nCdT – PdV...... (1) $ अब प्रक्रम के अनुसार, P = V तथा आदर्श गैस समीकरण के अनुसार, PV = nRT हमारे पास है, V2 = nRT $ On differentiating, 2VdV = nRdT and PdV = VdV = { nRdT \over 2 } $
अतः प्रथम समीकरण से हमें प्राप्त होता है, $ nC_vdT = nCdT – { nRdT \over 2 } $ अतः, $ C_v = C – { R \over 2 } $ $ Hence C = { 4R \over 2 } $
बम कैलोरीमीटर में एक मोल ज़िंक चूर्ण की एक सल्फ्यूरिक अम्ल के साथ अभिक्रिया के लिए, $ \triangle U $ तथा w के संगत हैं :
बम कैलोरीमीटर में आयतन नियत होता है, अतः कोई कार्य नहीं होता (w = 0)। ज़िंक की सल्फ्यूरिक अम्ल के साथ अभिक्रिया के लिए: $$ ext{Zn(s) + H}_2 ext{SO}_4(aq) ightarrow ext{ZnSO}_4(aq) + ext{H}_2(g) $$, आंतरिक ऊर्जा परिवर्तन $$ riangle U $$ ऋणात्मक है क्योंकि अभिक्रिया ऊर्जा मुक्त करती है (ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया)। अतः सही विकल्प है: $$ riangle U < 0, w = 0 $$।
Ready to ace NEET?
Free access · No credit card required
हाँ। इस पेज के हर Chemistry प्रश्न को बिना लॉगिन किए मुफ़्त हल किया जा सकता है, और सही उत्तर व विस्तृत व्याख्या तुरंत देखी जा सकती है।
नहीं। प्रश्न हल करने और उत्तर देखने के लिए किसी खाते की आवश्यकता नहीं है। मुफ़्त खाता बुकमार्क, निजी नोट्स और प्रगति ट्रैकिंग जोड़ देता है।
इस प्रश्न बैंक में NEET के पिछले वर्षों के प्रश्न (PYQ) और अभ्यास प्रश्न दोनों शामिल हैं — जहाँ लागू हो, हर प्रश्न पर उसका परीक्षा वर्ष अंकित है।