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रसायन विज्ञान (Chemistry) NEET प्रश्न हिंदी में — उत्तर सहित MCQ अभ्यास

रसायन विज्ञान (Chemistry) के NEET बहुविकल्पीय प्रश्न हिंदी में मुफ़्त हल करें — तुरंत सही उत्तर और विस्तृत व्याख्या के साथ। लॉगिन की आवश्यकता नहीं।

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भाषा English हिंदी

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किसी विद्युत रासायनिक सेल, $ Mg| Mg^{2+}_{(C1)} || Br^-_{(C2)} | Br_{2(1)} | Pt $ , के लिए, जब नियत ताप पर कैथोड के विलयन की सांद्रता बढ़ती है तो सेल विभव में क्या परिवर्तन होगा ?

A. बढ़ता है B. घटता है C. कोई परिवर्तन नहीं होता D. $ E cell=E ^\circ cell $

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Explanation

किसी विद्युत रासायनिक सेल में, जब कैथोड में विलयन की सांद्रता बढ़ती है, तो अभिक्रिया भागफल Q घटता है क्योंकि अभिकारकों की सांद्रता बढ़ती है। नेर्न्स्ट समीकरण $E_{cell} = E^{ ext{cell}} - rac{RT}{nF} ext{ln} Q$ के अनुसार, Q में कमी से सेल विभव E में कमी होती है। अतः सेल विभव घटता है।

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$ A/A^{2+}, B/B^{2+}, C/C^{2+} and D/D^{2+} $ की अर्ध-सेलों के मानक ऑक्सीकरण विभव बढ़ते क्रम में हैं, तो निम्नलिखित में से कौन-सा कथन सही है ?

A. $A^{2+}$ के लवण का विलयन धातु B के पात्र में संग्रहित किया जा सकता है। B. $D^{2+}$ के लवण का विलयन धातु C के पात्र में संग्रहित नहीं किया जा सकता। C. $D^{2+}$ के लवण का विलयन धातु B के पात्र में संग्रहित किया जा सकता है। D. दिए गए तीनों कथन गलत हैं।

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निम्नलिखित में से किस यौगिक के लिए, मोलर चालकता तथा $(molarity)^{1/2} $ का ग्राफ सरल रेखा प्राप्त होता है ?

A. CsCl B. $ NH_4 OH $ C. HCOOH D. दिए गए तीनों

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गलित $cacl_2$ विलयन के विद्युत-अपघटन के दौरान 5 फैराडे विद्युत आवेश प्रवाहित किया जाता है, तो कैथोड पर प्रायोगिक रूप से Ca के कितने मोल प्राप्त होते हैं ?

A. 2.5 मोल B. 2.5 मोल से कम C. 2.5 मोल से अधिक D. 5 मोल

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Explanation

गलित CaCl_2 के विद्युत-अपघटन के दौरान, कैल्सियम आयन कैथोड पर अपचयित होते हैं। फैराडे के विद्युत-अपघटन नियमों के अनुसार, 1 मोल Ca निक्षेपित करने के लिए 2 फैराडे आवेश आवश्यक है। अतः 5 फैराडे सैद्धांतिक रूप से 2.5 मोल Ca निक्षेपित करेंगे। तथापि, व्यावहारिक हानियों तथा अदक्षताओं के कारण, वास्तव में प्राप्त मात्रा 2.5 मोल से कम होती है।

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जब $CuSO_4, AgNO_3 and NiSO_4 $ के जलीय विलयन वाले विद्युत-अपघटनी सेलों से समान विद्युत आवेश प्रवाहित किया जाता है, तो भिन्न कैथोडों पर प्राप्त धातु के मोलों का अनुपात क्रमशः क्या होगा ?

A. 2:01:02 B. 2:02:01 C. 1:01:02 D. 1:02:01

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Explanation

विद्युत-अपघटन के दौरान निक्षेपित धातु के मोलों की संख्या तुल्यांकी भार (मोलर द्रव्यमान को संयोजकता से भाग देने पर) के व्युत्क्रमानुपाती होती है। Cu (Cu^2+), Ag (Ag^+) तथा Ni (Ni^2+) के लिए, संयोजकताएँ क्रमशः 2, 1 तथा 2 हैं। अतः निक्षेपित धातुओं के मोलों का अनुपात इन संयोजकताओं के व्युत्क्रमानुपाती है, जिससे अनुपात 1:2:1 प्राप्त होता है।

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$Cu/Cu^{2+} $ अर्ध-सेल का ऑक्सीकरण विभव निर्धारित करने के लिए नेर्न्स्ट समीकरण का निम्नलिखित में से कौन-सा रूप सही है ?

A. $ E ^ \circ Cu | Cu ^ {2+} = E ^ \circ Cu|Cu ^ {2+} - { RT \over 2F} \times ln [ Cu ^ {2+}] } $ B. $ E ^ \circ Cu | Cu ^ {2+} = E ^ \circ Cu|Cu ^ {2+} +{ RT \over 2F} \times ln [ Cu ^ {2+}] } $ C. $ E ^ \circ Cu | Cu ^ {2+} = E Cu|Cu ^ {2+} - { RT \over 2F} \times ln [ Cu ^ {2+}] } $ D. $ E ^ \circ Cu | Cu ^ {2+} = E Cu|Cu ^ {2+} - { RT \over 2F} \times ln {1 \over [ Cu ^ {2+}] } $

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विद्युत रासायनिक सेल, $ Mg|Mg^{2+ } (0.04m)||Ag^+_{(c_2)} |Ag ; Ecell = E ^\circ cell, then what will be the value of C_2 $ के लिए ?

A. 0.04 M B. 0.02 M C. 0.2 M D. 0.0016 M

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$ E ^\circ $ सेल का मान परिकलित करने के लिए कौन-सा समीकरण उपयुक्त है ?

A. $ E ^\circ cell=E ^\circ red+E ^\circ red$ (ऐनोड) (कैथोड) B. $ E ^\circ cell=E ^\circ oxi +E ^\circ oxi$ (कैथोड) (ऐनोड) C. $ E ^\circ cell=E ^\circ oxi - E ^\circ oxi$ (ऐनोड) (कैथोड) D. $ E ^\circ cell=E ^\circ oxi+E ^\circ red$ (ऐनोड) (कैथोड)

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अर्ध-सेलों $ Fe |Fe^{2+}_{(xM)} and Ag |Ag^+_{(yM)} is 1.295 V. if at 25 ^\circ C $ को जोड़कर बने सेल का सेल विभव, | Ag का विभव 0.84 V है। तो C पर | का विभव क्या है?

A. 0.445 V B. -2.135 V C. 2.135 V D. 0.455 V

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यदि विद्युत रासायनिक सेल में होने वाली अभिक्रिया के लिए सेल का साम्य स्थिरांक $ 1.9413 \times 10^{37} at 25 ^\circ C $ है तो सेल का मानक सेल विभव क्या है (n=2)

A. 2.2 v B. 1.1 V C. 0.0085 V D. 0.013 V

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