रसायन विज्ञान (Chemistry) NEET प्रश्न हिंदी में — उत्तर सहित MCQ अभ्यास

(d) बेंज़िल ऐमीन, C₆H₅CH₂-NH₂, एनिलीन से अधिक क्षारीय है क्योंकि बेंज़िल समूह (C₆H₅CH₂-) +I प्रभाव के कारण एक इलेक्ट्रॉन-दाता समूह है। अतः यह -NH₂ समूह के N पर इलेक्ट्रॉन घनत्व बढ़ाने में सक्षम है। इस प्रकार, अधिक इलेक्ट्रॉन घनत्व के कारण, मुक्त इलेक्ट्रॉन युग्म के दान की दर बढ़ जाती है, अर्थात् क्षारीय गुण अधिक होता है। फेनिल तथा नाइट्रो समूह इलेक्ट्रॉन-आकर्षी समूह हैं, इसलिए वे -NH₂ समूह के N का इलेक्ट्रॉन घनत्व घटाने में सक्षम हैं। अतः वे एनिलीन से कम क्षारीय होते हैं।

(c) एथाइन (ऐसीटिलीन) की C-C बंध लंबाई सबसे कम होती है क्योंकि इसमें C$\equiv$C बंध होता है। बंध लंबाई निम्नलिखित क्रम का पालन करती है

C$\equiv$C <C=C<C-C

(c) हैलोजनित अम्ल की अम्लता, उपस्थित हैलोजन की विद्युत-ऋणात्मकता बढ़ने के साथ बढ़ती है। अतः सही क्रम है F > Cl > Br

F${\mathrm{CH}}_2$COOH > Cl${\mathrm{CH}}_2$COOH > Br${\mathrm{CH}}_2$COOH > ${\mathrm{CH}}_3$COOH

एथेनॉल में एक हाइड्रॉक्सिल (-OH) समूह होता है जो हाइड्रोजन बंधन में भाग ले सकता है, जबकि डाइमेथिल ईथर में उच्च विद्युत-ऋणात्मक परमाणुओं से जुड़ा कोई हाइड्रोजन परमाणु नहीं होता। एथेनॉल में यह अंतराअणुक हाइड्रोजन बंधन प्रबल आकर्षण बल उत्पन्न करता है, जिससे इसका क्वथनांक अधिक होता है।

(c) हम जानते हैं कि प्रेरणिक प्रभाव (inductive effect) दूरी के साथ तेज़ी से घटता है। प्रेरणिक प्रभाव दूरी पर निर्भर करने वाला कारक है। जैसे-जैसे Cl-परमाणु की दूरी बढ़ती है, अम्लीय गुण घटता है।

(c) एकल बंध के लिए C-C बंध लंबाई अधिकतम होती है, इसलिए ब्यूटेन में C-C बंध लंबाई सबसे अधिक होती है क्योंकि इसमें कार्बन-कार्बन एकल बंध होता है।

कार्बोक्सिलिक अम्लों की अम्लीय प्रबलता, एल्किल समूह का आकार बढ़ने के साथ घटती है। इसका कारण यह है कि बड़े एल्किल समूहों का इलेक्ट्रॉन-मुक्त करने अथवा इलेक्ट्रॉन-दान करने का प्रभाव अधिक होता है, जिससे O-H बंध की ध्रुवता घट जाती है, जिससे यह कम अम्लीय हो जाता है। अतः अम्लीय प्रबलता का सही घटता हुआ क्रम है: मेथेनोइक अम्ल > एथेनोइक अम्ल > प्रोपेनोइक अम्ल > ब्यूटेनोइक अम्ल।

जिस परमाणु पर ऋण आवेश उपस्थित होता है उसकी विद्युत-ऋणात्मकता बढ़ने के साथ, कार्बऋणायन का स्थायित्व भी बढ़ता है। क्रम है

$\mathrm{CH}\equiv {\mathrm{C}}^{-}>{\mathrm{CH}}_2={\mathrm{CH}}^{-}>{\mathrm{CH}}_3^{-}$

ऐल्कीन में Br₂ का योग, ऐंटी योग (anti addition) का एक उदाहरण है। ट्रांस ऐल्कीन, ऐंटी योग पर मेसो यौगिक देता है।

ऑर्थो प्रभाव के कारण, ऑर्थो व्युत्पन्न सबसे अधिक अम्लीय होता है। यदि वलय में -NO₂ जैसा इलेक्ट्रॉन-आकर्षी समूह उपस्थित हो तो अम्लता का क्रम -o>p->m- होता है