रसायन विज्ञान (Chemistry) NEET प्रश्न हिंदी में — उत्तर सहित MCQ अभ्यास

द्विपरमाणुक अणुओं की स्थायित्व की तुलना आण्विक कक्षक सिद्धांत का उपयोग करके की जा सकती है। इस सिद्धांत के अनुसार, $O_2$ का बंध क्रम 2 है, जो इसे $O_2^-$ (बंध क्रम 1.5), $Ne_2^+$ (बंध क्रम 0.5, अस्थिर), और $F_2$ (बंध क्रम 1) की तुलना में अधिक स्थायी बनाता है। इसलिए, दिए गए विकल्पों में $O_2$ सबसे अधिक स्थायी स्पीशीज़ है।

बंध एन्थैल्पी बंधित परमाणुओं पर अबंधकारी इलेक्ट्रॉन युग्मों की संख्या से प्रभावित होती है। अबंधकारी इलेक्ट्रॉन युग्म प्रतिकर्षण उत्पन्न कर सकते हैं, जो बंध को कमजोर करता है और इस प्रकार बंध एन्थैल्पी को कम करता है।

VSEPR (संयोजकता कोश इलेक्ट्रॉन युग्म प्रतिकर्षण) सिद्धांत मुख्य रूप से अणुओं की ज्यामितीय संरचना निर्धारित करने के लिए उपयोग किया जाता है। यह इलेक्ट्रॉन-युग्म स्थिरवैद्युत प्रतिकर्षण की सीमा के आधार पर व्यक्तिगत अणुओं के आकार की भविष्यवाणी करता है।

अंतर-आण्विक हाइड्रोजन बंधन उन अणुओं में संभव है जहां हाइड्रोजन सीधे उच्च विद्युत ऋणात्मक परमाणुओं जैसे नाइट्रोजन, ऑक्सीजन या फ्लोरीन से बंधित होता है। दिए गए विकल्पों में, $NH_3$ (अमोनिया) में हाइड्रोजन परमाणु नाइट्रोजन से बंधित होते हैं, जिससे अंतर-आण्विक हाइड्रोजन बंधन संभव होता है। इसलिए, विकल्प o4 सही है।

KO₂ (पोटैशियम सुपरऑक्साइड) अपने आण्विक कक्षक विन्यास में अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की उपस्थिति के कारण अनुचुंबकीय है। प्रतिबंधी Ï€* कक्षक में एक अयुग्मित इलेक्ट्रॉन की उपस्थिति KO₂ को अनुचुंबकीय बनाती है।

आयनिक बंध (ionic bond) निर्माण में एक परमाणु से दूसरे परमाणु में इलेक्ट्रॉनों का स्थानांतरण शामिल होता है, आमतौर पर एक धातु और एक अधातु के बीच। दिए गए विन्यासों में, तत्व Q ($1s^2, 2s^2, 2p^5$) एक स्थिर उत्कृष्ट गैस विन्यास (जैसे तत्व R जिसका $1s^2, 2s^2, 2p^6$ है) से एक इलेक्ट्रॉन कम है। इसलिए, Q में एक इलेक्ट्रॉन प्राप्त करने की प्रबल प्रवृत्ति है, जो इसे अत्यधिक आयनिक बनाता है।