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रसायन विज्ञान (Chemistry) NEET प्रश्न हिंदी में — उत्तर सहित MCQ अभ्यास

रसायन विज्ञान (Chemistry) के NEET बहुविकल्पीय प्रश्न हिंदी में मुफ़्त हल करें — तुरंत सही उत्तर और विस्तृत व्याख्या के साथ। लॉगिन की आवश्यकता नहीं।

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भाषा English हिंदी

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निम्नलिखित में से कौन सा कथन असत्य है?

A. शून्य कोटि की अभिक्रिया के लिए, तापमान के साथ दर बदलती है। B. किसी अभिक्रिया की कोटि और आण्विकता सदैव समान होती हैं। C. दो लीटर फ्लास्क में उपस्थित 128 g HI का सक्रिय द्रव्यमान 0.5 है। D. प्रथम कोटि की अभिक्रिया के लिए, अभिकारक की सांद्रता आधी होने पर अभिक्रिया की दर आधी हो जाती है।

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Explanation

किसी अभिक्रिया की कोटि और आण्विकता सदैव समान होती हैं।

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निम्नलिखित में से कौन सा कथन किसी अभिक्रिया की अणुकता के बारे में गलत है?

A. किसी अभिक्रिया की अणुकता धीमी अवस्था में अणुओं की संख्या होती है। B. किसी अभिक्रिया की अणुकता संतुलित समीकरण में उपस्थित अभिक्रिया के अणुओं की संख्या होती है। C. किसी अभिक्रिया की कोटि और अणुकता में कोई अंतर नहीं है। D. अणुकता सदैव एक धनात्मक पूर्णांक होती है।

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किसी अभिक्रिया की कोटि और अणुकता में कोई अंतर नहीं है।

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एक अभिक्रिया का दर नियम $ rate = K [A]^ 2[B] $ है। A और B दोनों की सांद्रता को दोगुना करने पर दर X हो जाएगी ...

A. $ x ^ 3 $ B. 8x C. $ 4 x^ 2 $ D. 9x

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$ 8 x V_1 = k [A]^2 [B] = x V_2 = k [2A]^2 [2B] $ $ \therefore V_2 = 8x $

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एक अभिक्रिया में अभिक्रिया A की सांद्रता 16 गुना बढ़ा दी जाती है, दर केवल दो गुना बढ़ती है। अभिक्रिया की कोटि होगी ...

A. 2 B. 4 C. 1/2 D. 1/4

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$ { 1 /4 } ( 1) r = k [A] ^ n (2) 2 r = k [16 A] ^ n $ $ 2r = K [A]^n 16 ^ n $ $ { 2r \over r } = { K [A] ^ n 6 ^ n \over K [A] ^ n } \therefore 2 = 16 ^ n \therefore n = { 1 \over 4} $

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$ 2A +2B ---> D + E $ अभिक्रिया के लिए निम्नलिखित क्रियाविधि प्रस्तावित की गई है। $A + 2B --> 2C +D (slow) $ $ A + 2C --> E (Fast) $ अभिक्रिया के लिए दर नियम व्यंजक है

A. $ rate = K [A]^2[B]^2$ B. $ rate = K [A]^2[B]^2[C] $ C. $ rate = K [A][B]^2$ D. दर = K [A][B]

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$ rate = K [A][B]^2$ मंदतम पद के लिए अभिक्रिया की दर

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प्रथम कोटि अभिक्रिया के लिए

A. $ t _ {1/2} = { 0.693 \over k } $ B. $ t _ {1/2} = { 0.693 \over Co } $ C. $ t _ {1/2} \alpha { 0.693 \over k } $ D. $ t _ {1/2} \alpha { 0.693 \over Co } $

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$ t_ { 1/2} = { 0.693 \over k } $

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शून्य कोटि अभिक्रिया के लिए दर स्थिरांक का मात्रक है

A. $ litre sec ^ {-1} $ B. $ litre mole ^ {-1} sec ^ {-1} $ C. $ mole litre ^ {-1} sec ^ {-1} $ D. $ mole sec ^ {-1} $

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$ mole litre^ {-1} sec ^ {-1} rate = K [R] ^ n , K = { rate \over [R]^ n } = { M/s \over M^n } n = 0 $ $ K = M^{1-n} S^{-1} \therefore K = M/S $

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शून्य कोटि अभिक्रिया के लिए

A. $ t _ { 1 /2} \alpha Co^2 $ B. $ t _ { 1 /2} \alpha \sqrt {Co} $ C. $ t _ { 1 /2} \alpha Co^{-1} $ D. $ t _ { 1 /2} \alpha Co $

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$ t _ { 1/2} \alpha C_o $

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निम्नलिखित में से कौन सा प्रथम कोटि अभिक्रिया की तीन-चौथाई आयु के लिए व्यंजक को दर्शाता है?

A. $ { k \over 2.303} log { 4 \over 3} $ B. $ { 2.303 \over k } log { 3 \over 4} $ C. $ { 2.303 \over k } log 4 $ D. $ { 2.303 \over k } log 3 $

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$ {2.303 \over k } log 4 $ $ t_{3/4} = { 2.303 \over k} log { ao \over ao -ao \times {3 \over 4} } = { 2.303 \over k } log { ao \over { ao /4 } } $

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अभिकारकों की सांद्रता में वृद्धि से परिवर्तन होता है

A. अभिक्रिया की ऊष्मा B. दहलीज ऊर्जा C. टक्कर ऊर्जा D. सक्रियण ऊर्जा

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टक्कर आवृत्ति

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