रसायन विज्ञान (Chemistry) NEET प्रश्न हिंदी में — उत्तर सहित MCQ अभ्यास

(a) Al धातु का शुद्धीकरण : हूप विधि

बायर प्रक्रम निष्कर्षण के लिए है, जिसमें बॉक्साइट को Al₂O₃ में बदला जाता है

(a) जब अशुद्ध धातु में उसी धातु के ऑक्साइड की अशुद्धि होती है, तब पोलिंग प्रक्रम का उपयोग किया जाता है, जैसे अशुद्ध Cu तथा Sn इसी विधि से शुद्ध किए जाते हैं।

पोलिंग एक धातुकर्मीय विधि है जो कॉपर (जिसमें कॉपर ऑक्साइड अशुद्धि के रूप में होता है) तथा टिन (जिसमें SnO₂ अशुद्धि होती है) के शुद्धीकरण में प्रयुक्त होती है। पिघली अशुद्ध धातु को ऐनोड भट्टी में दो चरणों में परिष्कृत किया जाता है। पहले चरण (ऑक्सीकरण) में पिघली धातु में धीरे-धीरे वायु प्रवाहित करके सल्फर तथा आयरन को आयरन ऑक्साइड एवं सल्फर डाइऑक्साइड के रूप में हटाया जाता है; आयरन ऑक्साइड ऊपर से हटा लिए जाते हैं और सल्फर डाइऑक्साइड गैस भट्टी से बाहर निकल जाती है। दूसरे चरण (अपचयन अथवा पोलिंग) में अपचायक — सामान्यतः प्राकृतिक गैस या डीज़ल (अमोनिया, द्रवित पेट्रोलियम गैस तथा नैफ्था भी) — का उपयोग करके कॉपर ऑक्साइड की ऑक्सीजन से अभिक्रिया कराई जाती है और कॉपर धातु प्राप्त होती है।

पहले इसके लिए ताजी कटी हरी लकड़ी के डंडे (पोल) प्रयोग किए जाते थे; उनका रस अपचायक का कार्य करता था और गर्म कॉपर से निकलने वाली काष्ठ गैस (CO₂ तथा H₂) क्यूप्रस ऑक्साइड को कॉपर में अपचयित कर देती थी। इन्हीं हरी लकड़ी के डंडों के प्रयोग से 'पोलिंग' शब्द बना।

सावधानी आवश्यक है कि ऐनोड कॉपर से बहुत अधिक ऑक्सीजन न हटे, अन्यथा अन्य अशुद्धियाँ अपने ऑक्साइड से धात्विक अवस्था में आकर कॉपर में ठोस विलयन के रूप में बनी रहेंगी, उसकी चालकता घटा देंगी तथा उसके भौतिक गुण बदल देंगी। धातु के पुनः ऑक्सीकरण को रोकने के लिए ऊपरी सतह को कोक से ढका जा सकता है।

(A) ठोस से द्रव अथवा द्रव से गैस में प्रावस्था बदलने पर यादृच्छिकता बढ़ जाती है।

(A) $Au\left(S\right)\stackrel{O^2}{\to }A{u}^{+}\left(aq.\right)$

  $A{u}^{+}+2C{N}^{-}\left(aq.\right)\to {\left[Au{\left(CN\right)}_2\right]}^{-}$ विलेय संकुल।

पेरॉक्सोडाइसल्फ्यूरिक अम्ल (H₂S₂O₈) के एक मोल के आंशिक जल-अपघटन से सल्फ्यूरिक अम्ल (H₂SO₄) का एक मोल तथा पेरॉक्सोमोनोसल्फ्यूरिक अम्ल (H₂SO₅) का एक मोल प्राप्त होता है। अभिक्रिया है: H₂S₂O₈ + H₂O → H₂SO₄ + H₂SO₅.

-F₂ की बंध वियोजन ऊर्जा Cl₂ से कम है

-Cl की इलेक्ट्रॉन बंधुता फ्लुओरीन से अधिक है

-HF, HCl से दुर्बल अम्ल है, उच्च बंध ऊर्जा के कारण

(c) NH₄Cl+ NaNO₂→NH₄NO₂+NaCl
NH₄NO₂ $\stackrel{∆}{\to }$ N₂↑ +2H₂O

Ba(N₃)₂ →Ba+3N₂↓ 
2NH₄Cl+CaO→CaCl₂+2NH₃↑+H₂O)

$\stackrel{+3}{\mathrm{N}}{\mathrm{O}}_2^{-}\stackrel{\mathrm{Oxidation}}{\to }\stackrel{+5}{\mathrm{N}}{\mathrm{O}}_3^{-}$

(a) H₃BO₃ दुर्बल एकक्षारकी लूइस अम्ल का कार्य करता है।

(i) B(OH)₃ + NaOH  $\to$Na[B(OH)₄] 

H3bo3 विलयन में सिस 1,2 डाइऑल मिलाने पर, कीलेट प्रभाव के कारण H₃BO₃ की अम्लीय प्रबलता बढ़ जाती है।

बंध वियोजन ऊर्जा $\propto \frac{1}{\mathrm{Bond} \mathrm{Length}}$

बंध लंबाई का क्रम: P-O > S-O >Cl- O ; BDE का क्रम: Cl-O> S-O>P-O