रसायन विज्ञान (Chemistry) NEET प्रश्न हिंदी में — उत्तर सहित MCQ अभ्यास

N, I से अधिक विद्युत ऋणात्मक है। विद्युत ऋणात्मकता का अंतर परमाणु N तथा I की स्थिति में सबसे अधिक है। आबंधित परमाणुओं का द्विध्रुव आघूर्ण एकाकी युग्म के द्विध्रुव आघूर्ण में जुड़ जाता है और इस प्रकार ध्रुवता बढ़ जाती है।

हैलोजन की विद्युत ऋणात्मकता बढ़ने पर आयनिक गुण बढ़ने की अपेक्षा की जाती है। अतः H तथा F में सर्वाधिक विद्युत ऋणात्मकता अंतर के कारण H-F बंध सर्वाधिक आयनिक होना चाहिए।

आयनिक गुण का %=16×ΔEN+3.5×(ΔEN)²

H-I बंध सबसे दुर्बल होने के कारण हाइड्रोजन आसानी से देता है। न्यूनतम बंध वियोजन ऊर्जा के कारण HI प्रबलतम अम्ल भी है। अतः अम्लीय  गुण का क्रम HI>HBr>HCl>HF है।

उच्चतम ऑक्सीकरण अवस्थाओं का स्थायित्व वर्ग में नीचे जाने पर घटता है तथा Bi पेन्टॉक्साइड नहीं बनाता। इसके अतिरिक्त उच्च ऑक्सीकरण अवस्थाएँ निम्न ऑक्सीकरण अवस्थाओं की तुलना में अधिक अम्लीय होती हैं।

फ्लुओरीन तनु NaOH के साथ अभिक्रिया करके फ्लुओराइड तथा ऑक्सीजन फ्लुओराइड बनाता है

$$\begin{gathered} 2F_2 +2NaOH \to 2NaF +O{F}_2+H_{2}O \\ with hot and conc. NaOH, O_2 is liberated \\ 2F_2 +4NaOH\to 4NaF +O_2 +2H_{2}O \end{gathered}$$

क्लोरीन के ऑक्सीअम्लों की ऑक्सीकृत होने की प्रवृत्ति का क्रम है :

HClO >HClO₂ > HClO₃ > HClO₄ 

जैसे-जैसे हम F^- से I^- की ओर बढ़ते हैं, आयन का आकार बढ़ता है और इसलिए F^- से I^- तक इलेक्ट्रॉन घनत्व घटता है। परिणामस्वरूप प्रोटॉन को आकर्षित करने की प्रवृत्ति घटती है। अतः क्षारीय गुण इस क्रम में घटता है : F^- >Cl^- >Br^- > I^-.

प्रबलतम अम्ल का pK_a मान सबसे कम होता है।

N, NCl₃, N₂O₅ तथा Ca₃N₂ बनाता है। नाइट्रोजन में रिक्त d-कक्षक न होने के कारण यह अपनी सहसंयोजकता तीन से अधिक नहीं बढ़ा सकता, अतः NCl₅ नहीं बनाता। छोटे आकार तथा उच्च विद्युतऋणात्मकता के कारण यह 3 इलेक्ट्रॉन ग्रहण करके बना सकता है $N^{3-} ion \left(C{a}_3{N}_2\right)$

d-कक्षकों की अनुपस्थिति के कारण ऑक्सीजन अपनी उपसहसंयोजन संख्या नहीं बढ़ा सकती। ऑक्सीजन O₂F₂ में +1 तथा OF₂ में +2 धनात्मक ऑक्सीकरण अवस्थाएँ दर्शाती है।