रसायन विज्ञान (Chemistry) NEET प्रश्न हिंदी में — उत्तर सहित MCQ अभ्यास

(b) $$\begin{gathered} \mathrm{NaCl}\left(\mathrm{s}\right)+{\mathrm{K}}_2{\mathrm{Cr}}_2{\mathrm{O}}_7\left(\mathrm{s}\right)+{\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4(\mathrm{few} \mathrm{drops})\underset{\mathrm{reaction}}{\overset{\mathrm{Non} \mathrm{redox}}{\to }} \underset{\mathrm{orange} \mathrm{red} \mathrm{vapours}}{{\mathrm{CrO}}_2{\mathrm{Cl}}_2}\uparrow +\mathrm{HO} \\ {\mathrm{CrO}}_2{\mathrm{Cl}}_2+{\mathrm{OH}}^{-}\left(\mathrm{aq}\right)\to \underset{\mathrm{yellow} \mathrm{solution}}{{\mathrm{CrO}}_4^{2-}}+{\mathrm{Cl}}^{-}+2{\mathrm{H}}_2\mathrm{O} \end{gathered}$$

(D)

  (A) अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की संख्या जितनी अधिक होगी, धात्विक बंधों की प्रबलता उतनी ही अधिक होगी। अतः

  संक्रमण तत्वों की परमाणवीकरण एन्थैल्पी उच्च होती है।

  (B) Cr में दूसरा इलेक्ट्रॉन स्थायी अर्ध-पूरित इलेक्ट्रॉनिक विन्यास से हटाना पड़ता है, अर्थात् $3{\mathrm{d}}^5.$

  Cu में दूसरा इलेक्ट्रॉन स्थायी पूर्ण-पूरित इलेक्ट्रॉनिक विन्यास से हटाना पड़ता है, अर्थात् $3{\mathrm{d}}^{10}.$

  (C) Ni के ${\mathrm{IE}}_1 \mathrm{and} {\mathrm{IE}}_2$ का योग Pt की तुलना में कम है, जबकि ${\mathrm{IE}}_1, {\mathrm{IE}}_2, {\mathrm{IE}}_3 \mathrm{and} {\mathrm{IE}}_4$ के योग

  उत्क्रमित हैं।

  (D) मध्य में पाए जाते हैं, जैसे मैंगनीज़ की +7 ऑक्सीकरण अवस्था है।

(C)

  ${\mathrm{Cr}}^{2+}$ अपचायक है क्योंकि इसका विन्यास ${\mathrm{d}}^4$ से ${\mathrm{d}}^3,$ में बदल जाता है, जिसमें उत्तरार्ध का ${\mathrm{t}}_{2\mathrm{g}}$ स्तर अर्ध-पूरित होता है।

    दूसरी ओर, ${\mathrm{Mn}}^{3+}$ से ${\mathrm{Mn}}^{2+}$ में परिवर्तन से अर्ध-पूरित $\left({\mathrm{d}}^5\right)$ विन्यास प्राप्त होता है जिसमें

    अतिरिक्त स्थायित्व होता है।

(D)  ${\mathrm{VOSO}}_4={\mathrm{VO}}^{2+}+{\mathrm{SO}}_4^{2-}; \mathrm{x}+\left(-2\right)=+2=+4.$

(A)

  ${\left[{\mathrm{MnO}}_4\right]}^{2-}$; Mn +6 ऑक्सीकरण अवस्था में है। इलेक्ट्रॉनिक विन्यास है ${\left[\mathrm{Ar}\right]}^{18}3{\mathrm{d}}^{1}4{\mathrm{s}}^0.$ चूँकि इसमें

  एक अयुग्मित इलेक्ट्रॉन है, यह अनुचुंबकीय है तथा दृश्य क्षेत्र में d-d संक्रमण के कारण हरे रंग का है

  ${\left[{\mathrm{TiCl}}_6\right]}^{2-}, {\left[{\mathrm{VO}}_4\right]}^{3-} \mathrm{and} {\mathrm{CrO}}_2{\mathrm{Cl}}_2$ प्रतिचुंबकीय हैं क्योंकि सभी इलेक्ट्रॉन युग्मित हैं।

(A)

    (I) ${\mathrm{VCl}}_3;$ ${}_{23}\mathrm{V}_{3+}; {\left[\mathrm{Ar}\right]}^{18}3{\mathrm{d}}^2=2$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉन।

    (II) ${\mathrm{VO}}^{2+}; {\mathrm{V}}^{4+}; {\left[\mathrm{Ar}\right]}^{18}3{\mathrm{d}}^2=1$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉन।

   (III) ${\left[{\mathrm{VO}}_4\right]}^{3-}; {\mathrm{V}}^{5+}; {\left[\mathrm{Ar}\right]}^{18}3{\mathrm{d}}^0=$ कोई अयुग्मित इलेक्ट्रॉन नहीं।

    (IV) ${\left[\mathrm{V}{\left({\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\right)}_6\right]}^{2+}; {\mathrm{V}}^{2+}; {\left[\mathrm{Ar}\right]}^{18}3{\mathrm{d}}^3=3$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉन।

(A)  इसका कारण उन निम्न स्पीशीज़ का बढ़ता स्थायित्व है जिनमें ये अपचयित होती हैं।

(D)

  (A) ${\mathrm{MnO}}_4^{-}=+7; {\left[\mathrm{Ar}\right]}^{18} 3{\mathrm{d}}^5 4{\mathrm{s}}^2=7.$  (B) ${\mathrm{Cr}}_2{\mathrm{O}}_7^{2-}=+6; {\left[\mathrm{Ar}\right]}^{18} 3{\mathrm{d}}^5 4{\mathrm{s}}^1=6.$

  (C) ${\mathrm{VO}}_4^{3-}=+5; {\left[\mathrm{Ar}\right]}^{18} 3{\mathrm{d}}^3 4{\mathrm{s}}^2=5.$  (D) ${\mathrm{FeO}}_4^{2-}=+6; {\left[\mathrm{Ar}\right]}^{18} 3{\mathrm{d}}^6 4{\mathrm{s}}^2=8.$

  सत्य कथन, $2{\mathrm{FeCl}}_3\stackrel{ 300°\mathrm{C} }{\to }{\left({\mathrm{FeCl}}_3\right)}_2\left(\mathrm{g}\right)$

(B)

    (B) $2\mathrm{Fe}+3{\mathrm{Cl}}_2\stackrel{ }{\to }2{\mathrm{FeCl}}_3\left(\mathrm{anhydrous}\right); \left(\mathrm{A}\right), \left(\mathrm{C}\right), \left(\mathrm{D}\right)$ निर्जल ${\mathrm{FeCl}}_3$ नहीं देते, बल्कि

    जलयोजित ${\mathrm{FeCl}}_3.$