क्या Chemistry के ये प्रश्न मुफ़्त में हल किए जा सकते हैं?

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क्या Chemistry MCQ हिंदी में हल करने के लिए खाता ज़रूरी है?

नहीं। प्रश्न हल करने और उत्तर देखने के लिए किसी खाते की आवश्यकता नहीं है। मुफ़्त खाता बुकमार्क, निजी नोट्स और प्रगति ट्रैकिंग जोड़ देता है।

क्या ये NEET के पिछले वर्षों के प्रश्न (PYQ) हैं?

इस प्रश्न बैंक में NEET के पिछले वर्षों के प्रश्न (PYQ) और अभ्यास प्रश्न दोनों शामिल हैं — जहाँ लागू हो, हर प्रश्न पर उसका परीक्षा वर्ष अंकित है।

रसायन विज्ञान (Chemistry) NEET प्रश्न हिंदी में — मुफ़्त MCQ अभ्यास

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सही कथनों/कथन का समुच्चय चुनिए: I . अनंत चरण प्रसार के मामले में परिवेश द्वारा किया गया कार्य एकल चरण प्रसार से अधिक होता है II . अनुत्क्रमणीय कार्य सदैव उत्क्रमणीय कार्य से अधिक होता है III . एकल चरण प्रसार और संपीड़न के मामले में एक आदर्श गैस पर निकाय के साथ-साथ परिवेश भी अपनी मूल अवस्थाओं में वापस आ जाते हैं IV . यदि ऊष्मागतिकी साम्यावस्था में गैस को अवस्था A से अवस्था B तक चार क्रमिक एकल चरण प्रसारों द्वारा ले जाया जाता है, तब हम P-V सूचक आरेख पर 4 बिंदु आलेखित कर सकते हैं

A. II B. I , II, III , IV C. II , IV D. I , II , IV

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ठोस सतह पर गैस का स्वतः अधिशोषण ऊष्माक्षेपी प्रक्रिया है क्योंकि

A.

निकाय की एन्थैल्पी बढ़ती है

B.

एन्ट्रॉपी बढ़ती है

C.

एन्ट्रॉपी घटती है

D.

मुक्त ऊर्जा परिवर्तन बढ़ता है

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Explanation

ठोस सतह पर गैस का स्वतः अधिशोषण ऊष्माक्षेपी होता है क्योंकि यह निकाय की एन्ट्रॉपी में कमी लाता है। जब गैस के अणु ठोस सतह पर अधिशोषित होते हैं, तो वे अपनी गति की स्वतंत्रता खो देते हैं, जिससे एन्ट्रॉपी में कमी आती है।

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निम्नलिखित में से कौन सा कथन गलत है –

A. कार्य एक अवस्था फलन है B. तापमान एक अवस्था फलन है C. अवस्था में परिवर्तन पूरी तरह से परिभाषित होता है जब प्रारंभिक और अंतिम अवस्थाएँ निर्दिष्ट की जाती हैं D. कार्य तंत्र की सीमा पर प्रकट होता है।

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Explanation

कार्य एक अवस्था फलन नहीं है। कार्य एक अवस्था से दूसरी अवस्था तक पहुँचने के लिए लिए गए पथ पर निर्भर करता है, न कि केवल प्रारंभिक और अंतिम अवस्थाओं पर। इसलिए, यह पथ-निर्भर है। दूसरी ओर, तापमान, दाब और आयतन जैसे अवस्था फलन केवल तंत्र की अवस्था पर निर्भर करते हैं, न कि उस अवस्था को कैसे प्राप्त किया गया।

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Hess Law of Heat summation में शामिल है

A. केवल प्रारंभिक अभिकारक B. प्रारंभिक अभिकारक और अंतिम उत्पाद C. केवल अंतिम उत्पाद D. केवल मध्यवर्ती

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Explanation

Hess's Law of Heat Summation यह बताता है कि किसी अभिक्रिया का कुल एन्थैल्पी परिवर्तन समान होता है, चाहे अभिक्रिया कितने भी चरणों में की जाए। इस प्रकार, इसमें प्रारंभिक अभिकारक और अंतिम उत्पाद दोनों शामिल होते हैं। इसका तात्पर्य है कि एन्थैल्पी परिवर्तन अभिकारकों और उत्पादों की प्रारंभिक और अंतिम अवस्थाओं पर निर्भर करता है।

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एक स्वतः प्रवर्तित प्रक्रिया के संबंध में सही कथन की पहचान करें:

A. ऊष्माक्षेपी प्रक्रियाएँ सदैव स्वतः प्रवर्तित होती हैं। B. अभिक्रिया प्रक्रिया में ऊर्जा का कम होना स्वतः प्रवर्तिता का एकमात्र मानदंड है। C. एक पृथक निकाय में एक स्वतः प्रवर्तित प्रक्रिया के लिए, एन्ट्रॉपी में परिवर्तन धनात्मक होता है। D. ऊष्माग्राही प्रक्रियाएँ कभी भी स्वतः प्रवर्तित नहीं होती हैं।

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Explanation

एक पृथक निकाय में, निकाय और परिवेश के बीच ऊर्जा या पदार्थ का कोई आदान-प्रदान नहीं होता है। एक पृथक निकाय में एक स्वतः प्रवर्तित प्रक्रिया के लिए, एन्ट्रॉपी में परिवर्तन धनात्मक होता है, अर्थात $ OS \gt 0 $

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सर्दियों में, नमी ओस के रूप में संघनित होती है और पौधों की पत्तियों और घास पर देखी जा सकती है। ऐसे मामलों में निकाय की एंट्रॉपी कम हो जाती है क्योंकि द्रवों में गैसों की तुलना में कम अव्यवस्था होती है। द्वितीय नियम के संदर्भ में, उपरोक्त प्रक्रिया के लिए कौन सा कथन सही है?

A. ब्रह्मांड की यादृच्छिकता कम हो जाती है B. परिवेश की यादृच्छिकता कम हो जाती है C. परिवेश की यादृच्छिकता में वृद्धि निकाय की यादृच्छिकता में कमी के बराबर होती है D. परिवेश की यादृच्छिकता में वृद्धि निकाय की यादृच्छिकता में कमी की तुलना में अधिक होती है

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Explanation

चूंकि ओस का निर्माण एक स्वतःस्फूर्त प्रक्रिया है, इसलिए ब्रह्मांड की एंट्रॉपी या यादृच्छिकता बढ़ेगी। चूंकि निकाय की यादृच्छिकता कम हुई है, लेकिन परिवेश की यादृच्छिकता अधिक बढ़ेगी, जिससे परिवर्तन धनात्मक होता है।

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किसी अभिक्रिया का घटित होना असंभव है यदि

A. OH धनात्मक है; OS भी धनात्मक है लेकिन $ H \lt TOS $ B. OH ऋणात्मक है; OS भी ऋणात्मक है लेकिन $ OH \gt TOS $ C. OH ऋणात्मक है; OS धनात्मक है D. OH धनात्मक है; OS ऋणात्मक है

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दो मोल कार्बन मोनोऑक्साइड और एक मोल ऑक्सीजन का मिश्रण, एक बंद पात्र में, कार्बन मोनोऑक्साइड को कार्बन डाइऑक्साइड में परिवर्तित करने के लिए प्रज्वलित किया जाता है। यदि OH एन्थैल्पी परिवर्तन है और OE आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन है, तो

A. $OH \lt OE $ B. $ OH \gt OE $ C. OH = OE D. संबंध पात्र की क्षमता पर निर्भर करता है

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Explanation

एक ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया में जैसे कार्बन मोनोऑक्साइड का कार्बन डाइऑक्साइड में दहन, एन्थैल्पी परिवर्तन (Î”H) सामान्यतः आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन (Î”E) से अधिक होता है। ऐसा इसलिए है क्योंकि Î”H स्थिर दाब पर परिवेश में उत्सर्जित ऊष्मा को दर्शाता है, जिसमें आयतन परिवर्तन के कारण निकाय द्वारा किया गया कार्य शामिल होता है। संबंध को Î”H = Î”E + PÎ”V के रूप में व्यक्त किया जा सकता है, जहाँ PÎ”V निकाय द्वारा किया गया कार्य है। चूँकि गैसें शामिल हैं, PÎ”V धनात्मक है, जिससे Î”H, Î”E से अधिक हो जाता है।

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बर्फ-जल द्रव्यमान अनुपात 1:1 बनाए रखा जाता है एक दिए गए निकाय में जिसमें जल बर्फ के साथ साम्यावस्था में है स्थिर दाब पर। यदि CP (बर्फ) = CP (जल) = 4.18 J $mol ^ {-1} K^ {-1} $ तो ऐसे निकाय की मोलर ऊष्मा धारिता है

A.

शून्य

B.

अनंत

C.

$ 4.182 JK^ {-1} mol ^ {-1} $

D.

$ 75.48 JK^{-1} mol ^ {-1} $

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एक कंटेनर में हाइड्रोजन और ऑक्सीजन का मिश्रण भार द्वारा 4 : 1 अनुपात में है, तब

A. मिश्रण की आंतरिक ऊर्जा घटती है B. मिश्रण की आंतरिक ऊर्जा बढ़ती है C. मिश्रण की एन्ट्रॉपी बढ़ती है D. मिश्रण की एन्ट्रॉपी घटती है

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Explanation

जब हाइड्रोजन और ऑक्सीजन मिश्रित होते हैं, संभावित सूक्ष्मअवस्थाओं की संख्या बढ़ जाती है, जिससे एन्ट्रॉपी में वृद्धि होती है। एन्ट्रॉपी अव्यवस्था का माप है, और दो विभिन्न गैसों का मिश्रण तंत्र की अव्यवस्था को बढ़ाता है।

रसायन विज्ञान (Chemistry) NEET प्रश्न हिंदी में — उत्तर सहित MCQ अभ्यास

Frequently Asked Questions