रसायन विज्ञान (Chemistry) NEET प्रश्न हिंदी में — उत्तर सहित MCQ अभ्यास

NCERT कहता है, 'ईथरों को सरल या सममित वर्गीकृत किया जाता है यदि ऑक्सीजन परमाणु से जुड़े ऐल्किल या ऐरिल समूह समान हों... डाइएथिल ईथर, $C_2H_5OC_2H_5$, सममित ईथर है'।

NCERT समझाता है, 'ऐल्कोहॉलों का अम्लीय गुण O–H बंध की ध्रुवीय प्रकृति के कारण है। इलेक्ट्रॉन-दाता समूह (–CH3, –C2H5) ऑक्सीजन पर इलेक्ट्रॉन घनत्व बढ़ाता है, जिससे O-H बंध की ध्रुवता घटती है। इससे अम्ल प्रबलता घटती है। इसी कारण ऐल्कोहॉलों की अम्ल प्रबलता निम्न क्रम में घटती है: प्राथमिक > द्वितीयक > तृतीयक।'

संदर्भ भरने का सामान्य क्रम 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s... बताता है। 3p के बाद 4s भरा जाता है। यह (n+l) नियम के भी अनुरूप है, जहाँ 3p के लिए (n+l) = (3+1) = 4 और 4s के लिए (4+0) = 4 है। जब (n+l) मान समान हों, तो कम 'n' मान वाले कक्षक की ऊर्जा कम होती है। तथापि, दिए गए अनुक्रम में 4s (n=4, l=0) का n अधिक है किंतु यह 3d (n=3, l=2) से पहले भरा जाता है। NCERT पाठ में दिया गया सामान्य क्रम 3d से पहले 4s निर्दिष्ट करता है, जिससे 4s सही उत्तर है। (संदर्भ: 'तथापि, कक्षकों की ऊर्जाओं का निम्न क्रम अत्यंत उपयोगी है: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 4f, 5d, 6p, 7s...')

पाउली अपवर्जन सिद्धांत कहता है कि 'एक ही कक्षक में केवल दो इलेक्ट्रॉन रह सकते हैं और इन इलेक्ट्रॉनों का चक्रण विपरीत होना चाहिए।' अतः यह कथन कि एक ही कक्षक के इलेक्ट्रॉनों का चक्रण समान होना चाहिए, गलत है। (संदर्भ: 'इस सिद्धांत के अनुसार: किसी परमाणु में दो इलेक्ट्रॉनों के चारों क्वांटम संख्याओं का समुच्चय समान नहीं हो सकता। पाउली अपवर्जन सिद्धांत को इस प्रकार भी कहा जा सकता है: "एक ही कक्षक में केवल दो इलेक्ट्रॉन रह सकते हैं और इन इलेक्ट्रॉनों का चक्रण विपरीत होना चाहिए।"')

संदर्भ कहता है: 'एक ही उपकोश (p, d या f) के कक्षकों में इलेक्ट्रॉनों का युग्मन तब तक नहीं होता जब तक उस उपकोश के प्रत्येक कक्षक में एक-एक इलेक्ट्रॉन न आ जाए, अर्थात् वह एकल रूप से भरा न हो।' यह आगे स्पष्ट करता है, 'p, d और f कक्षकों में इलेक्ट्रॉनों का युग्मन क्रमशः चौथे, छठे और आठवें इलेक्ट्रॉन के प्रवेश से शुरू होगा।' चूँकि d-उपकोश में 5 समभ्रंश कक्षक होते हैं, युग्मन शुरू होने से पहले प्रत्येक कक्षक को एक इलेक्ट्रॉन (कुल 5 इलेक्ट्रॉन) मिलेगा। छठा इलेक्ट्रॉन युग्मित होने वाला पहला होगा। (संदर्भ: 'p, d और f कक्षकों में इलेक्ट्रॉनों का युग्मन क्रमशः चौथे, छठे और आठवें इलेक्ट्रॉन के प्रवेश से शुरू होगा।')

पाठ स्पष्ट रूप से कहता है: 'हाइड्रोजन या हाइड्रोजन-सदृश स्पीशीज़ के कक्षकों के विपरीत, जिनकी ऊर्जाएँ केवल क्वांटम संख्या n पर निर्भर करती हैं, बहु-इलेक्ट्रॉन परमाणुओं में कक्षकों की ऊर्जाएँ क्वांटम संख्याओं n और l पर निर्भर करती हैं।' (संदर्भ: 'बहु-इलेक्ट्रॉन परमाणुओं में कक्षकों की ऊर्जाएँ क्वांटम संख्याओं n और l पर निर्भर करती हैं।')

ऑफबाऊ सिद्धांत कहता है: 'परमाणुओं की मूल अवस्था में कक्षक उनकी बढ़ती ऊर्जा के क्रम में भरे जाते हैं। दूसरे शब्दों में, इलेक्ट्रॉन पहले उपलब्ध न्यूनतम ऊर्जा वाले कक्षक में जाते हैं और उच्च ऊर्जा वाले कक्षकों में तभी प्रवेश करते हैं जब निम्न ऊर्जा वाले कक्षक भर जाएँ।' (संदर्भ: 'ऑफबाऊ सिद्धांत: यह सिद्धांत कहता है: परमाणुओं की मूल अवस्था में कक्षक उनकी बढ़ती ऊर्जा के क्रम में भरे जाते हैं।')

पाठ कहता है: 'किसी कक्षक में इलेक्ट्रॉनों की संख्या पर पाउली अपवर्जन सिद्धांत द्वारा लगाया गया प्रतिबंध किसी भी उपकोश में उपस्थित हो सकने वाले इलेक्ट्रॉनों की क्षमता की गणना में सहायक है। उदाहरण के लिए, उपकोश 1s में एक कक्षक होता है और इस प्रकार 1s उपकोश में इलेक्ट्रॉनों की अधिकतम संख्या दो हो सकती है; p और d उपकोशों में इलेक्ट्रॉनों की अधिकतम संख्या 6 और 10 हो सकती है, इत्यादि। इसका सार यह है: मुख्य क्वांटम संख्या n वाले कोश में इलेक्ट्रॉनों की अधिकतम संख्या $2n^2$ के बराबर होती है।' (संदर्भ: 'मुख्य क्वांटम संख्या n वाले कोश में इलेक्ट्रॉनों की अधिकतम संख्या $2n^2$ के बराबर होती है।')

पाठ भरने का उपयोगी क्रम देता है: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p... यह विशेष रूप से कहता है: 'उदाहरण के लिए, पोटैशियम में संयोजकता इलेक्ट्रॉन को 3d और 4s कक्षकों के बीच चुनना होता है और जैसा कि इस अनुक्रम से पूर्वानुमानित है, यह 4s कक्षक में पाया जाता है।' (संदर्भ: 'उदाहरण के लिए, पोटैशियम में संयोजकता इलेक्ट्रॉन को 3d और 4s कक्षकों के बीच चुनना होता है और जैसा कि इस अनुक्रम से पूर्वानुमानित है, यह 4s कक्षक में पाया जाता है।')

आणविक कक्षकों पर संदर्भ कहता है: 'बंधी आणविक कक्षक की ऊर्जा कम होती है और इसलिए इसका स्थायित्व संगत प्रतिबंधी आणविक कक्षक से अधिक होता है।' (संदर्भ: 'बंधी आणविक कक्षक की ऊर्जा कम होती है और इसलिए इसका स्थायित्व संगत प्रतिबंधी आणविक कक्षक से अधिक होता है।')