रसायन विज्ञान (Chemistry) NEET प्रश्न हिंदी में — उत्तर सहित MCQ अभ्यास

तथापि, इस शृंखला में तत्व से तत्व तक संकुचन अधिक है, जो 5f इलेक्ट्रॉनों द्वारा दुर्बल परिरक्षण से उत्पन्न होता है। यह कथन कि 5f इलेक्ट्रॉनों द्वारा अधिक प्रभावी परिरक्षण के कारण ऐक्टिनॉइड संकुचन लैंथेनॉइड संकुचन से अधिक महत्वपूर्ण है, गलत है। संदर्भ कहता है कि 'तथापि, इस शृंखला में तत्व से तत्व तक संकुचन अधिक है, जो 5f इलेक्ट्रॉनों द्वारा दुर्बल परिरक्षण से उत्पन्न होता है।' इसका तात्पर्य है कि कारण दुर्बल परिरक्षण है, प्रभावी परिरक्षण नहीं, और यद्यपि प्रति तत्व संकुचन अधिक है, समग्र महत्व प्रायः लैंथेनॉइड संकुचन के परवर्ती तत्वों पर प्रभाव को दिया जाता है, जैसा कहा गया है: 'लैंथेनॉइड संकुचन अधिक महत्वपूर्ण है क्योंकि...'

पाठ कहता है: 'ऐक्टिनॉइडों के इलेक्ट्रॉनिक विन्यासों की अनियमितताएँ, लैंथेनॉइडों की तरह, 5f कक्षकों के $f^0$, $f^7$ और $f^{14}$ अधिभोगों के स्थायित्व से संबंधित हैं। इस प्रकार, Am और Cm के विन्यास [Rn] $5f^7 7s^2$ और [Rn] $5f^7 6d^1 7s^2$ हैं।' ऐमेरिशियम (Am) स्पष्ट रूप से $5f^7$ विन्यास दर्शाता है, जो अर्ध-पूरित कक्षक के कारण स्थायित्व का संकेत है।

पाठ कहता है: 'ऑक्सीकरण अवस्थाओं का अधिक विस्तृत परास है, जिसका कारण आंशिक रूप से यह तथ्य है कि 5f, 6d और 7s स्तरों की ऊर्जाएँ तुलनीय हैं।' इससे बंधन में अधिक इलेक्ट्रॉनों की भागीदारी संभव होती है।

पाठ कहता है: 'हाइड्रोक्लोरिक अम्ल सभी धातुओं पर आक्रमण करता है, परंतु रक्षी ऑक्साइड परतों के बनने के कारण अधिकांश धातुएँ नाइट्रिक अम्ल से थोड़ी ही प्रभावित होती हैं; क्षारों की कोई क्रिया नहीं होती।' अतः हाइड्रोक्लोरिक अम्ल सभी ऐक्टिनॉइड धातुओं पर आक्रमण करता है।

पाठ कहता है: 'चौदह इलेक्ट्रॉन औपचारिक रूप से 5f में जोड़े जाते हैं, यद्यपि थोरियम (Z = 90) में नहीं, परंतु Pa से आगे 5f कक्षक तत्व 103 पर पूर्ण हो जाते हैं।' यह स्पष्ट दर्शाता है कि यहाँ समझाए अनुसार थोरियम (Th) की मूल अवस्था विन्यास में 5f कक्षक अधिभोग नहीं है।

सारणी 4.11 और साथ के पाठ के संदर्भ में: '...अधिकतम ऑक्सीकरण अवस्था Th में +4 से बढ़कर Pa, U और Np में क्रमशः +5, +6 और +7 हो जाती है...' सूचीबद्ध सर्वोच्च ऑक्सीकरण अवस्था नेप्च्यूनियम (Np) के लिए +7 है।

पाठ कहता है: 'ऐक्टिनॉइड रेडियोसक्रिय तत्व हैं और प्रारंभिक सदस्यों की अर्ध-आयु अपेक्षाकृत लंबी है, परवर्ती सदस्यों की अर्ध-आयु एक दिन से लेकर लॉरेन्सियम (Z =103) के लिए 3 मिनट तक है। परवर्ती सदस्यों को केवल नैनोग्राम मात्रा में ही बनाया जा सका। ये तथ्य उनके अध्ययन को अधिक कठिन बनाते हैं।'

पाठ उल्लेख करता है: 'ऐक्टिनॉइडों के चुंबकीय गुण लैंथेनॉइडों की तुलना में अधिक जटिल हैं।' 'भिन्न ऑक्सीकरण अवस्थाओं में रहने की क्षमता के कारण ऐक्टिनॉइडों का रसायन अधिक जटिल है।' 'संरचनात्मक परिवर्तनशीलता धात्विक त्रिज्याओं की अनियमितताओं के कारण प्राप्त होती है, जो लैंथेनॉइडों की तुलना में कहीं अधिक हैं।' विद्युत-ऋणात्मकता की प्रवृत्ति को जटिल या विविध नहीं बताया गया है।

पाठ कहता है: 'सभी ऐक्टिनॉइडों का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $7s^2$ तथा 5f और 6d उपकोशों का परिवर्ती अधिभोग माना जाता है।' 5f और 6d उपकोशों के लिए विस्तारित करने पर यह $5f^{1-14}6d^{0-1}7s^2$ के संगत है, n=7 के साथ, अतः (n-2)f = 5f, (n-1)d = 6d, ns = 7s। विकल्प '$(n-2)f^{1-14}(n-1)d^{0-1}ns^2$' f-ब्लॉक की सामान्य परिभाषा है, परंतु 5f, 6d, 7s विशिष्ट शृंखला को संदर्भित करता है।

पाठ कहता है: 'अतः 5f इलेक्ट्रॉन संगत लैंथेनॉइडों के 4f इलेक्ट्रॉनों की तुलना में नाभिकीय आवेश से अधिक प्रभावी रूप से परिरक्षित होंगे। चूँकि बाह्य इलेक्ट्रॉन कम दृढ़ता से बँधे होते हैं, वे ऐक्टिनॉइडों में बंधन के लिए उपलब्ध होते हैं।' रुकिए, पाठ वास्तव में कहता है: 'जब 5f कक्षक भरने लगते हैं, तो वे इलेक्ट्रॉनों के आंतरिक क्रोड में कम प्रवेश करेंगे। अतः 5f इलेक्ट्रॉन संगत लैंथेनॉइडों के 4f इलेक्ट्रॉनों की तुलना में नाभिकीय आवेश से अधिक प्रभावी रूप से परिरक्षित होंगे। चूँकि बाह्य इलेक्ट्रॉन कम दृढ़ता से बँधे होते हैं, वे ऐक्टिनॉइडों में बंधन के लिए उपलब्ध होते हैं।' इसका अर्थ है कि अधिक प्रभावी परिरक्षण से इलेक्ट्रॉन कम दृढ़ता से बँधे रहते हैं और आयनन एन्थैल्पी कम होती है। अतः विकल्प उलटे हैं। आइए पुनर्मूल्यांकन करें। 'यह पूर्णतः युक्तिसंगत है क्योंकि यह अपेक्षित है कि जब 5f कक्षक भरने लगते हैं, तो वे इलेक्ट्रॉनों के आंतरिक क्रोड में कम प्रवेश करेंगे। अतः 5f इलेक्ट्रॉन संगत लैंथेनॉइडों के 4f इलेक्ट्रॉनों की तुलना में नाभिकीय आवेश से अधिक प्रभावी रूप से परिरक्षित होंगे। चूँकि बाह्य इलेक्ट्रॉन कम दृढ़ता से बँधे होते हैं, वे ऐक्टिनॉइडों में बंधन के लिए उपलब्ध होते हैं।' प्रभावी परिरक्षण का अर्थ है नाभिक के प्रति कम आकर्षण, अतः निकालना आसान। इसलिए 'नाभिकीय आवेश से 5f इलेक्ट्रॉनों का दुर्बल परिरक्षण' गलत है यदि इससे आयनन एन्थैल्पी कम होती है।