रसायन विज्ञान (Chemistry) NEET प्रश्न हिंदी में — उत्तर सहित MCQ अभ्यास

संदर्भ कहता है: 'पराबैंगनी प्रकाश कॉपर में प्रकाश-विद्युत प्रभाव उत्पन्न करता है जबकि हरा या लाल प्रकाश नहीं करता।' यह दर्शाता है कि पराबैंगनी प्रकाश की आवृत्ति कॉपर की देहली आवृत्ति से ऊपर है, जबकि हरे और लाल प्रकाश की आवृत्तियाँ उससे नीचे हैं, क्योंकि कम आवृत्ति का अर्थ है अधिक तरंगदैर्ध्य और इसका विलोम।

यदि $\nu < \nu_0$, तो $h\nu < h\nu_0$, जिसका अर्थ है कि $h\nu - \phi_0$ ऋणात्मक होगा। चूँकि गतिज ऊर्जा ऋणात्मक नहीं हो सकती, यह दर्शाता है कि कोई प्रकाश-विद्युत उत्सर्जन नहीं होता, जो देहली आवृत्ति की परिभाषा के अनुरूप है।

NCERT पाठ के अनुसार, 'सामान्यतः, किसी श्रेणी में समान आवेश वाले आयन परमाणु क्रमांक बढ़ने के साथ त्रिज्या में क्रमिक कमी दर्शाते हैं। ऐसा इसलिए है क्योंकि नाभिकीय आवेश के प्रत्येक इकाई वृद्धि पर नया इलेक्ट्रॉन d कक्षक में प्रवेश करता है। स्मरण रहे कि d इलेक्ट्रॉन का परिरक्षण प्रभाव उतना प्रभावी नहीं होता, अतः नाभिकीय आवेश और बाह्यतम इलेक्ट्रॉन के बीच नेट स्थिरवैद्युत आकर्षण बढ़ता है और आयनी त्रिज्या घटती है। यही प्रवृत्ति किसी श्रेणी की परमाणु त्रिज्याओं में देखी जाती है।' इसका अर्थ है कि बढ़ते प्रभावी नाभिकीय आवेश के कारण आवर्त में परमाणु त्रिज्या सामान्यतः घटती है, क्योंकि d इलेक्ट्रॉनों का परिरक्षण प्रभाव बहुत प्रभावी नहीं होता।

NCERT कहता है, 'तृतीय (5d) श्रेणी की त्रिज्याएँ द्वितीय श्रेणी के संगत सदस्यों के लगभग समान होती हैं। यह परिघटना 4f कक्षकों के हस्तक्षेप से संबद्ध है, जो 5d श्रेणी के तत्वों के प्रारंभ होने से पहले भरे जाने चाहिए। 5d से पहले 4f कक्षक के भरने से परमाणु त्रिज्या में नियमित कमी होती है जिसे लैंथेनॉइड संकुचन कहते हैं'। यह संकुचन परमाणु क्रमांक बढ़ने के साथ परमाणु आकार में अपेक्षित वृद्धि की अनिवार्यतः क्षतिपूर्ति करता है।

NCERT पाठ स्पष्ट रूप से उल्लेख करता है, 'Zr (160 pm) और Hf (159 pm) की लगभग समान त्रिज्याएँ, जो लैंथेनॉइड संकुचन का परिणाम हैं, प्रकृति में इनके एक साथ पाए जाने और इनके पृथक्करण में आने वाली कठिनाई की व्याख्या करती हैं।'

NCERT कहता है, '…नाभिकीय आवेश के प्रत्येक इकाई वृद्धि पर नया इलेक्ट्रॉन d कक्षक में प्रवेश करता है। स्मरण रहे कि d इलेक्ट्रॉन का परिरक्षण प्रभाव उतना प्रभावी नहीं होता, अतः नाभिकीय आवेश और बाह्यतम इलेक्ट्रॉन के बीच नेट स्थिरवैद्युत आकर्षण बढ़ता है और आयनी त्रिज्या घटती है।'

NCERT उल्लेख करता है, 'परंतु, श्रेणी में नाभिकीय आवेश बढ़ने के साथ एक 4f इलेक्ट्रॉन का दूसरे द्वारा परिरक्षण, एक d इलेक्ट्रॉन के दूसरे द्वारा परिरक्षण से कम होता है। परमाणु क्रमांक बढ़ने के साथ आकारों में काफी नियमित कमी होती है।' 4f इलेक्ट्रॉनों द्वारा कम प्रभावी परिरक्षण का अर्थ है कि बढ़ा हुआ नाभिकीय आवेश इलेक्ट्रॉनों को निकट खींचने में अधिक प्रभावी है, जिससे आकार में कमी होती है।

NCERT स्पष्ट रूप से कहता है, 'लैंथेनॉइड श्रेणी के संकुचन का संचयी प्रभाव, जिसे लैंथेनॉइड संकुचन कहते हैं, तृतीय संक्रमण श्रेणी के सदस्यों की त्रिज्याओं को द्वितीय श्रेणी के संगत सदस्यों के बहुत समान बना देता है।' और '...एक ही उपकोश में एक इलेक्ट्रॉन का दूसरे द्वारा अपूर्ण परिरक्षण। परंतु, एक 4f इलेक्ट्रॉन का दूसरे द्वारा परिरक्षण, एक d इलेक्ट्रॉन के दूसरे द्वारा परिरक्षण से कम होता है...'। अतः विकल्प o3 गलत है क्योंकि यह अपूर्ण (कम प्रभावी) परिरक्षण के कारण है, पूर्ण परिरक्षण के नहीं।

किसी संक्रमण श्रेणी में, बढ़ते प्रभावी नाभिकीय आवेश और d-इलेक्ट्रॉनों द्वारा अपेक्षाकृत कमज़ोर परिरक्षण के कारण परमाणु क्रमांक बढ़ने के साथ परमाणु त्रिज्या सामान्यतः घटती है। अतः V (Z=23) की परमाणु त्रिज्या Ti (Z=22) से छोटी होगी, जिसकी त्रिज्या Sc (Z=21) से छोटी होगी। बढ़ती परमाणु त्रिज्या का क्रम V < Ti < Sc होगा।

NCERT परिभाषित करता है, 'किसी अधात्विक तत्व के परमाणु के आकार का अनुमान लगाने का एक व्यावहारिक तरीका यह है कि जब दो परमाणु किसी सहसंयोजक अणु में एकल बंध द्वारा बँधे हों तो उनके बीच की दूरी मापी जाए और इस मान से तत्व की "सहसंयोजक त्रिज्या" की गणना की जा सकती है... धातुओं के लिए, हम 'धात्विक त्रिज्या' शब्द परिभाषित करते हैं जिसे धात्विक क्रिस्टल में धातु कोरों को पृथक करने वाली अंतरानाभिकीय दूरी का आधा लिया जाता है।'