रसायन विज्ञान (Chemistry) NEET प्रश्न हिंदी में — उत्तर सहित MCQ अभ्यास

जैसा NCERT पाठ में कहा गया है, 'कैल्सियम कार्बोनेट का अपघटन रेडॉक्स अभिक्रिया नहीं है।' ऐसा इसलिए है क्योंकि अभिकारक या उत्पादों में कैल्सियम (+2), कार्बन (+4) या ऑक्सीजन (-2) की ऑक्सीकरण अवस्थाओं में कोई परिवर्तन नहीं होता। अन्य विकल्पों में ऑक्सीकरण अवस्थाओं में परिवर्तन होता है, जिससे वे रेडॉक्स अभिक्रियाएँ हैं।

NCERT पाठ में उल्लेख है, 'बहुत कम सक्रिय धातुएँ, जो प्राकृत अवस्था में पाई जा सकती हैं, जैसे सिल्वर (Ag) और गोल्ड (Au), हाइड्रोक्लोरिक अम्ल से भी अभिक्रिया नहीं करतीं।' Zn, Mg और Fe जैसी धातुएँ अम्लों से हाइड्रोजन विस्थापित करने वाले उदाहरणों के रूप में सूचीबद्ध हैं (जैसे, $Zn(s) + 2HCl(aq) \rightarrow ZnCl_2(aq) + H_2(g)$)।

NCERT पाठ स्पष्ट रूप से कहता है, 'खंड (7.2.1) में हम पहले ही चर्चा कर चुके हैं कि धातुएँ – ज़िंक (Zn), कॉपर (Cu) और सिल्वर (Ag) इलेक्ट्रॉन त्यागने की प्रवृत्ति के माध्यम से अपनी अपचायक सक्रियता Zn > Cu > Ag के क्रम में दर्शाती हैं।' यह क्रम दर्शाता है कि तीनों में ज़िंक प्रबलतम अपचायक है, उसके बाद कॉपर, फिर सिल्वर।

अपघटन अभिक्रियाओं में कोई यौगिक टूटता है, और इसके रेडॉक्स अभिक्रिया होने के लिए कम से कम एक उत्पाद तात्विक रूप में होना चाहिए (और इस प्रकार उसकी ऑक्सीकरण अवस्था बदलनी चाहिए)। विकल्प 3 में जल (एक यौगिक) तात्विक हाइड्रोजन ($H_2$) और ऑक्सीजन ($O_2$) में अपघटित होता है, जहाँ H की ऑक्सीकरण अवस्था +1 से 0 और O की -2 से 0 हो जाती है। विकल्प 1, 2 और 4 संयोजन अभिक्रियाएँ हैं जिनमें तत्व संयोजित होते हैं।

इस अभिक्रिया में Mg की ऑक्सीकरण अवस्था 0 (Mg(s) में) से +2 ($Mg(OH)_2(s)$ में) हो जाती है। ऑक्सीकरण अवस्था में वृद्धि ऑक्सीकरण दर्शाती है। ऑक्सीकरण से गुज़रने वाली स्पीशीज़ अपचायक होती है। अतः Mg ऑक्सीकरण से गुज़रने वाला अपचायक है। हाइड्रोजन की ऑक्सीकरण अवस्था +1 ($H_2O$ में) से 0 ($H_2$ में) हो जाती है, जो अपचयन दर्शाती है, अतः $H_2O$ ऑक्सीकारक के रूप में कार्य करता है।

प्रस्तावना अनुच्छेद कहता है, 'हाल ही में, हाइड्रोजन अर्थव्यवस्था (ईंधन के रूप में द्रव हाइड्रोजन का उपयोग) और 'ओज़ोन छिद्र' के विकास जैसे पर्यावरणीय मुद्दे रेडॉक्स परिघटना के अंतर्गत आने लगे हैं।' रेडॉक्स अभिक्रियाओं में स्वाभाविक रूप से ऑक्सीकरण अवस्थाओं में परिवर्तन (इलेक्ट्रॉन स्थानांतरण) सम्मिलित होता है। वायुमंडल में ओज़ोन ($O_3$) के निर्माण और क्षय में विभिन्न ऑक्सीकरण अवस्थाओं वाली ऑक्सीजन स्पीशीज़ और ऑक्सीकरण-अपचयन प्रक्रमों द्वारा उनके बीच रूपांतरण सम्मिलित हैं, जो 'ओज़ोन छिद्र' को समझने के लिए महत्त्वपूर्ण हैं।

NCERT पाठ, '7.2 REDOX REACTIONS IN TERMS OF ELECTRON TRANSFER REACTIONS' के अंतर्गत, बताता है कि NaCl के निर्माण जैसी अभिक्रियाओं को दो अलग चरणों के रूप में देखा जा सकता है: 'एक में इलेक्ट्रॉनों की हानि और दूसरे में इलेक्ट्रॉनों की प्राप्ति।' यह परिभाषित करता है कि 'इलेक्ट्रॉनों की हानि वाली अर्ध-अभिक्रियाएँ ऑक्सीकरण अभिक्रियाएँ कहलाती हैं' और 'इलेक्ट्रॉनों की प्राप्ति वाली अर्ध-अभिक्रियाएँ अपचयन अभिक्रियाएँ कहलाती हैं।' समग्र रेडॉक्स अभिक्रिया में दोनों एक साथ होती हैं, जिससे ऑक्सीकरण अवस्थाएँ बदलती हैं।

NCERT पाठ के अनुसार ऐरोमैटिकता की शर्तें हैं: (i) समतलीयता, (ii) वलय में π इलेक्ट्रॉनों का पूर्ण विस्थानीकरण, और (iii) (4n + 2) π इलेक्ट्रॉनों की उपस्थिति (हकल नियम)। यद्यपि ऐरोमैटिक यौगिकों में प्रारूपिक रूप से द्विआबंध होते हैं, 'कम से कम एक द्विआबंध की उपस्थिति' हकल के नियम के अनुसार ऐरोमैटिकता की कोई विशिष्ट कसौटी नहीं है; बल्कि यह π इलेक्ट्रॉनों के पूर्ण विस्थानीकरण को संदर्भित करता है।

X-किरण विवर्तन आँकड़े दर्शाते हैं कि बेंज़ीन में सभी छह C—C आबंध लंबाइयाँ एक ही कोटि (139 pm) की हैं, जो C—C एकल आबंध (154 pm) और C—C द्विआबंध (133 pm) के बीच की मध्यवर्ती है।

बेंज़ीन में शुद्ध द्विआबंध की अनुपस्थिति सामान्य परिस्थितियों में बेंज़ीन की योगात्मक अभिक्रियाएँ दर्शाने की अनिच्छा का कारण है, जो बेंज़ीन के असामान्य व्यवहार की व्याख्या करती है। विस्थानीकृत π इलेक्ट्रॉन मेघ कार्बन परमाणुओं के नाभिकों द्वारा अधिक प्रबलता से आकर्षित होता है, जिससे यह अधिक स्थायी हो जाता है और योगात्मक की अपेक्षा प्रतिस्थापन अभिक्रियाओं को वरीयता देता है।