रसायन विज्ञान (Chemistry) NEET प्रश्न हिंदी में — उत्तर सहित MCQ अभ्यास

पाठ कहता है: 'असंक्रमण तत्वों के विपरीत, क्षैतिज पंक्ति के संक्रमण तत्वों के गुणों में अधिक समानताएँ होती हैं। तथापि, कुछ समूह समानताएँ भी होती हैं।' यह संक्रमण धातुओं के एक लक्षणिक गुण को रेखांकित करता है जहाँ आंतरिक d-कक्षकों के क्रमिक भरने के कारण क्षैतिज समानताएँ प्रायः ऊर्ध्वाधर समानताओं से अधिक स्पष्ट होती हैं।

5वें आवर्त (n=5) के लिए, भरे जाने वाले कक्षक $5s$, $4d$ और $5p$ हैं। भरने का क्रम $5s < 4d < 5p$ है। $5s$ में 2 इलेक्ट्रॉन, $4d$ में 10 इलेक्ट्रॉन और $5p$ में 6 इलेक्ट्रॉन समा सकते हैं। अतः, इलेक्ट्रॉनों (और इस प्रकार तत्वों) की कुल संख्या $2 + 10 + 6 = 18$ है। NCERT पाठ कहता है: 'जब n = 5, l = 0, 1, 2, 3। उपलब्ध कक्षकों 4d, 5s और 5p की ऊर्जा जिस क्रम में बढ़ती है वह 5s < 4d < 5p है। उपलब्ध कक्षकों की कुल संख्या 9 है। समाहित किए जा सकने वाले इलेक्ट्रॉनों की अधिकतम संख्या 18 है; और इसलिए 5वें आवर्त में 18 तत्व हैं।'

संदर्भ स्पष्ट रूप से कहता है: 'अब IUPAC के अनुसार, संक्रमण धातुएँ वे धातुएँ हैं जिनके उदासीन परमाणु या उनके आयनों में अपूर्ण d उपकोश होता है।' पूर्व परिभाषा 'संक्रमणकालीन रासायनिक गुणों' पर आधारित थी परंतु IUPAC परिभाषा अपूर्ण-भरे d-उपकोश की उपस्थिति पर केंद्रित है।

NCERT पाठ के अनुसार, 'वर्नर उपसहसंयोजन यौगिकों में आबंधन लक्षणों का वर्णन करने वाले पहले व्यक्ति थे। परंतु उनका सिद्धांत इस तरह के मूल प्रश्नों का उत्तर नहीं दे सका: (iii) उपसहसंयोजन यौगिकों में लक्षणिक चुंबकीय और प्रकाशिक गुण क्यों होते हैं?' अतः, यह कथन कि उनके सिद्धांत ने सभी चुंबकीय और प्रकाशिक गुणों को समझाया, गलत है।

NCERT कहता है, 'प्राथमिक संयोजकताएँ सामान्यतः आयनीकरणीय होती हैं और ऋणायनों द्वारा संतुष्ट होती हैं।'

NCERT पाठ कहता है, 'वर्नर ने धातु आयन से सीधे बंधे समूहों की संख्या के लिए द्वितीयक संयोजकता पद प्रस्तावित किया; इन उदाहरणों में से प्रत्येक में द्वितीयक संयोजकताएँ छह हैं।' यह भी उल्लेख करता है, 'द्वितीयक संयोजकताएँ अनायनीकरणीय होती हैं। ये उदासीन अणुओं या ऋणायनों द्वारा संतुष्ट होती हैं। द्वितीयक संयोजकता उपसहसंयोजन संख्या के बराबर होती है और किसी धातु के लिए नियत होती है।'

NCERT पाठ यह विशिष्ट उदाहरण देता है: '1 mol $CoCl_3\cdot 5NH_3$ (बैंगनी) ने 2 mol AgCl दिया'। इसका अर्थ है कि क्लोराइड आयनों के 2 मोल आयनीकरणीय हैं, जो इंगित करता है कि वे प्राथमिक संयोजकता मंडल में हैं और धातु से सीधे बंधे नहीं हैं। शेष एक क्लोराइड आयन द्वितीयक संयोजकता मंडल में होना चाहिए, सीधे बंधा और अनायनीकरणीय।

NCERT कहता है, '$CrCl_3$, $CoCl_2$ या $PdCl_2$ जैसे द्विअंगी यौगिकों की प्राथमिक संयोजकता क्रमशः 3, 2 और 2 है।' $PdCl_2$ के लिए, प्राथमिक संयोजकता 2 दी गई है।

NCERT कहता है, 'धातु से द्वितीयक बंधनों द्वारा बंधे आयनों/समूहों की विभिन्न उपसहसंयोजन संख्याओं के संगत लक्षणिक स्थानिक व्यवस्थाएँ होती हैं। आधुनिक सूत्रीकरणों में, ऐसी स्थानिक व्यवस्थाओं को उपसहसंयोजन बहुफलक कहा जाता है।'

NCERT कहता है, 'उनके सिद्धांत ने उपसहसंयोजन यौगिक में धातु परमाणु/आयन द्वारा दो प्रकार के बंधनों (प्राथमिक और द्वितीयक) के उपयोग की परिकल्पना की। रसायन की आधुनिक भाषा में इन बंधनों को क्रमशः आयनीकरणीय (आयनिक) और अनायनीकरणीय (सहसंयोजक) आबंधों के रूप में पहचाना जाता है।'