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रसायन विज्ञान (Chemistry) NEET प्रश्न हिंदी में — उत्तर सहित MCQ अभ्यास

रसायन विज्ञान (Chemistry) के NEET बहुविकल्पीय प्रश्न हिंदी में मुफ़्त हल करें — तुरंत सही उत्तर और विस्तृत व्याख्या के साथ। लॉगिन की आवश्यकता नहीं।

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भाषा English हिंदी

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परमाणु क्रमांक 84 वाले तत्व के अयुग्मित इलेक्ट्रॉन के लिए क्वांटम संख्याओं का समुच्चय है

A. $ N= 6 , l = 1 , m = \pm 1 , ms = \pm 1/2 $ B. $ N= 5 , l = 3 , m = 0 , ms = \pm 1/2 $ C. $ N= 6 , l = 0 , m = 0 , ms = \pm 1/2 $ D. $ N= 6 , l = 3 , m = 2 , ms = \pm 1/2 $

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गैलियम की प्रथम, द्वितीय और तृतीय आयनन एन्थैल्पी क्रमशः $ 579KJmol^{â€“ 1} ,1979KJ mol^{â€“ 1} & 2962 KJ mol ^{â€“1} $ हैं, भले ही तृतीय आयनन विभव सबसे अधिक है, $ Ga ^ {3+} $ सबसे अधिक स्थायी है क्योंकि

A. ऊर्जा हानि अधिकतम होती है जिससे अधिक स्थायित्व प्राप्त होता है B. $Ga^{3+} $ का आकार सबसे छोटा है C. $ Ga ^ {3+} $ सबसे अधिक अभिक्रियाशील है D. यह एक स्थायी विन्यास प्राप्त करता है

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Explanation

Ga^3+ आयन सबसे अधिक स्थायी है क्योंकि यह एक उत्कृष्ट गैस के समान स्थायी इलेक्ट्रॉन विन्यास प्राप्त करता है। तीसरे इलेक्ट्रॉन को निकालने के लिए आवश्यक उच्च ऊर्जा के बावजूद, Ga^3+ आयन का परिणामी स्थायित्व इस ऊर्जा हानि की क्षतिपूर्ति करता है। इसलिए, विकल्प o4 सही है।

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वह इलेक्ट्रॉनिक विन्यास जिसमें धातु, अधातु और उपधातु शामिल हैं................ है।

A. $ ns^1 \& ns^2 $ B. $ ns^2 , ns^{2(nâ€“1)d (1â€“ 10)} $ C. $ ns^2 np^6 \& ns $ D. $ ns^2 np^4 \& ns^2 np^5 $

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Cs की आयनन एन्थैल्पी $ 375.6KJmol^{â€“1} $ है, [Cs का परमाणु द्रव्यमान = 133] 2.66 mg गैसीय Cs को पूर्णतः $ Cs^+ $ में बदलने के लिए कितनी ऊर्जा की आवश्यकता है?

A. 7.512 J B. 7.512 KJ C. 7512.2 J D. 18782 J

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Explanation

सबसे पहले, हमें Cs के द्रव्यमान को मोल में बदलना होगा: \[ \text{Moles of Cs} = \frac{\text{mass}}{\text{molar mass}} = \frac{2.66 \text{ mg}}{133 \text{ g/mol}} \] चूंकि 1 mg = 0.001 g, \[ \text{Moles of Cs} = \frac{2.66 \times 10^{-3} \text{ g}}{133 \text{ g/mol}} \approx 2 \times 10^{-5} \text{mol} \] Cs की आयनन एन्थैल्पी 375.6 kJ/mol दी गई है। इसलिए, 2.66 mg Cs को \( Cs^+ \) में बदलने के लिए आवश्यक ऊर्जा है: \[ \text{Energy} = \text{moles} \times \text{ionization enthalpy} = 2 \times 10^{-5} \text{ mol} \times 375.6 \text{ kJ/mol} \] \[ \text{Energy} = 7.512 \text{ J} \] इस प्रकार, सही विकल्प 7.512 J है।

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तत्व B तीसरे आवर्त एवं 16वें वर्ग में स्थित है। तत्व C चौथे आवर्त एवं 3रे वर्ग में स्थित है। B और C के बीच बने यौगिक का आण्विक सूत्र है

A. $ B_3C_ 2 $ B. $C_2B_3 $ C. $ CB_2 $ D. $ B_2C $

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वह इलेक्ट्रॉनिक विन्यास जो अधिकतम ऑक्सीकरण अवस्थाएँ प्रदर्शित करेगा

A. $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^5 $ B. $ 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^5 $ C. $ [Xe] 4f^{14} 5d^6 6s^2 $ D. $ [Ar] 4s^2 4p^4 $

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B का परमाणु क्रमांक = A का परमाणु क्रमांक + 18, कथन A और B के लिए

A. समान pd और समान gp B. समान pd लेकिन भिन्न gp C. भिन्न pd लेकिन समान gp D. भिन्न pd और भिन्न gp

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Explanation

यदि तत्व B का परमाणु क्रमांक तत्व A के परमाणु क्रमांक से 18 अधिक है, तो वे एक ही समूह में लेकिन भिन्न आवर्तों में आते हैं। ऐसा इसलिए है क्योंकि उनमें समान संयोजकता इलेक्ट्रॉन विन्यास होते हैं लेकिन वे भिन्न मुख्य ऊर्जा स्तरों में होते हैं।

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वह समूह जिसमें तीनों भौतिक अवस्थाएँ (ठोस, द्रव, गैस) देखी जाती हैं, वह है

A. समूह 17 B. समूह 14 C. समूह 18 D. समूह 15

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Explanation

समूह 17 के तत्व, जिन्हें हैलोजन भी कहा जाता है, कमरे के तापमान पर तीनों भौतिक अवस्थाएँ प्रदर्शित करते हैं। फ्लोरीन (F) और क्लोरीन (Cl) गैसें हैं, ब्रोमीन (Br) एक द्रव है, और आयोडीन (I) एक ठोस है।

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निम्नलिखित में से कौन सा गुणधर्म तत्वों की आवर्तिता को इंगित नहीं करता है

A. आयनन विभव B. न्यूट्रॉन/प्रोटॉन अनुपात C. बंधन व्यवहार D. विद्युतऋणात्मकता

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Explanation

न्यूट्रॉन/प्रोटॉन अनुपात अन्य गुणधर्मों की तरह आवर्तिता प्रदर्शित नहीं करता है। आयनन विभव, बंधन व्यवहार और विद्युतऋणात्मकता सभी आवर्त सारणी में आवर्तों और वर्गों में प्रवृत्तियाँ दर्शाते हैं, लेकिन न्यूट्रॉन/प्रोटॉन अनुपात एक आवर्ती पैटर्न का पालन नहीं करता है।

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सर्वाधिक इलेक्ट्रॉन बंधुता वाला तत्व संबंधित है

A. आवर्त 1 समूह B. आवर्त 3 समूह 17 C. आवर्त 2 समूह 17 D. आवर्त 2 समूह 16

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