NEET प्रश्न (MCQ) हिंदी में — उत्तर और विस्तृत हल सहित

(c) सिलिकॉन नमूने में परमाणुओं का संख्या घनत्व = $5\times {10}^{28} \mathrm{atom}/{\mathrm{m}}^3$ = $5\times {10}^{22} \mathrm{atom}/{\mathrm{cm}}^3$. चूँकि एक इंडियम परमाणु $5\times {10}^7$ Si परमाणुओं में डोप किया जाता है। अतः सिलिकॉन के प्रति ${\mathrm{cm}}^3$ में डोप किए गए इंडियम परमाणुओं की संख्या।

$\mathrm{n}=\frac{5\times {10}^{22}}{5\times {10}^7}=1\times {10}^{15} \mathrm{atom}/{\mathrm{cm}}^3$

(a) सामान्य आधार मोड में $\mathrm{\alpha }$ = 0.98, R = 5 k$\mathrm{\Omega }$, ${\mathrm{R}}_{\mathrm{in}}$ = 70$\mathrm{\Omega }$
$\therefore$ वोल्टता लाभ ${\mathrm{A}}_{\mathrm{v}}=\mathrm{\alpha }\times \frac{\mathrm{R}}{{\mathrm{R}}_{\mathrm{in}}}=0.98\times \frac{5\times {10}^3}{70}=70$
शक्ति लाभ = धारा लाभ $\times$ वोल्टता लाभ
= 0.98 $\times$ 70 = 68.6

(a) क्योंकि इलेक्ट्रॉनों को चलने के लिए कम ऊर्जा की आवश्यकता होती है।

(a) जैसा कि हम जानते हैं धारा घनत्व J=nqv

$$\begin{gathered} \Rightarrow {\mathrm{J}}_{\mathrm{e}}={\mathrm{n}}_{\mathrm{e}}{\mathrm{qv}}_{\mathrm{e}} \mathrm{and} {\mathrm{J}}_{\mathrm{h}}={\mathrm{n}}_{\mathrm{h}}{\mathrm{qv}}_{\mathrm{h}} \\ \Rightarrow \frac{{\mathrm{J}}_{\mathrm{e}}}{{\mathrm{J}}_{\mathrm{h}}}=\frac{{\mathrm{n}}_{\mathrm{e}}}{{\mathrm{n}}_{\mathrm{h}}}\times \frac{{\mathrm{v}}_{\mathrm{e}}}{{\mathrm{v}}_{\mathrm{h}}}\Rightarrow \frac{3/4}{1/4}=\frac{{\mathrm{n}}_{\mathrm{e}}}{{\mathrm{n}}_{\mathrm{h}}}\times \frac{5}{20}\Rightarrow \frac{{\mathrm{n}}_{\mathrm{e}}}{{\mathrm{n}}_{\mathrm{h}}}=\frac{6}{5} \end{gathered}$$

(c) धातु में, तापमान में वृद्धि के साथ आवेश वाहकों की संख्या समान रहती है और उनकी गतिज ऊर्जा बढ़ती है।

अर्धचालक में, तापमान में वृद्धि के साथ आवेश वाहकों की संख्या बढ़ती है।

(a) दिया गया है, विलयन की मोलरता = 2

विलयन का आयतन = 250 mL = 250/1000 = 1/4 L

HNO₃ का मोलर द्रव्यमान = 1+14+3x16 = 63 g mol^-1

मोलरता = 

HNO₃ का भार = मोलरता × मोलर द्रव्यमान × आयतन (L) = 2 × 63 × 1/4 g = 31.5 g

यह 100% HNO₃ का भार है

लेकिन दिया गया अम्ल 70% HNO₃ है

इसका भार = 31.5 × 100/70 g = 45 g

(b) दिया गया है, यूरिया के अणुओं की संख्या = 6.02x10²⁰ 

मोलों की संख्या = 6.02x10²⁰ /N_A

=6.02x10²⁰ /6.02x10²³ =1x10^-3 mol

विलयन का आयतन = 100mL = 100/1000L =0.1L

यूरिया विलयन की सांद्रता (mol L^-1 में)

=1x10^-3 /0.1 mol L^-1

=1x10^-2 mol L^-1

=0.01 mol L^-1

(d) मान लीजिए एंजाइम का आणविक भार =  x

0.5% भार द्वारा का अर्थ है कि 100g एंजाइम में Se का भार = 0.5g

xg एंजाइम में Se का भार = $\frac{.5}{100}\times x$

अतः, 78.4 = $\frac{0.5 \times x}{100}$

x = 15680 = 1.568x10⁴

0.6

10FeC₂O₄ + 6KMnO₄ + 24H₂SO₄ ----> 3K₂SO₄+ 6MnSO₄ +  5Fe₂(SO4)₃ + 24H₂O + 20CO₂

अतः हम देखते हैं कि  6 मोल KMnO₄ 10 मोल FeC₂O₄ को ऑक्सीकृत करने के लिए आवश्यक हैं। तब, 1 मोल FeC₂O₄ किसके द्वारा ऑक्सीकृत होगा = ?    6/10 = 0.6