NEET प्रश्न (MCQ) हिंदी में — उत्तर और विस्तृत हल सहित

(c) यह एक तथ्य है।

MCl_n जल-अपघटन से नहीं गुजरता। इसका तात्पर्य है कि Mn⁺ जल-अपघटन पर एक प्रबल क्षार अर्थात M(OH)_n. बनाता है।

प्रथम वर्ग के तत्व प्रबल क्षार बनाते हैं और तीसरे वर्ग, पाँचवें वर्ग तथा संक्रमण धातुओं के तत्व दुर्बल क्षार बनाते हैं।

(a) अधातु का ऑक्सीकरण संख्या जितनी अधिक होगी, अम्लीय प्रकृति उतनी ही अधिक होगी। विद्युत-ऋणात्मकता जितनी अधिक होगी, अम्लीयता उतनी ही अधिक होगी।

IE₁<<<IE₂ (Na के लिए क्योंकि Na⁺ (g) में उत्कृष्ट गैस विन्यास है) Na की द्वितीय आयनन एन्थैल्पी बहुत अधिक होती है और यही कारण है कि यह Na²⁺ नहीं बनाता है।

B की प्रथम आयनन एन्थैल्पी (IE₁) Be से कम होती है क्योंकि B में एक 2p-इलेक्ट्रॉन निकालना होता है जबकि Be में 2s-इलेक्ट्रॉन निकालना होता है। इसी प्रकार, Al की IE₁ Mg से कम होती है क्योंकि Al में एक 3p-इलेक्ट्रॉन निकालना होता है जबकि Mg में 3s-इलेक्ट्रॉन निकालना होता है। N की IE₁ O से अधिक होती है क्योंकि N में 2p उपकोश ठीक आधा भरा होने के कारण अतिरिक्त स्थायित्व होता है। Mg की IE₁ Na से अधिक होती है क्योंकि Mg में उच्च नाभिकीय आवेश और पूर्णतः भरा 3s-कक्षक होता है। Na और Mg में कोई अपवाद नहीं है।

परमाणु क्रमांक 43 वाले तत्व के ऊपर वाला तत्व मैंगनीज (Mn) है।

Mn$\to$25

M का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $\to$ 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁵ 4s²

समूह 14 के तत्व +4 और +2 की ऑक्सीकरण अवस्थाएँ प्रदर्शित करते हैं। +4 अवस्था में यौगिक आयनिक होते हैं। Ge, Sn और Pb में +4 अवस्था कम महत्वपूर्ण हो जाती है क्योंकि वे निष्क्रिय युग्म प्रभाव के कारण आयनिक बंध निर्माण के लिए +2 अवस्था प्रदर्शित करना पसंद करते हैं। निष्क्रिय युग्म प्रभाव Ge से Pb तक समूह में नीचे जाने पर घटता है और +4 ऑक्सीकरण अवस्था की स्थिरता घटती है तथा +2 अवस्था की स्थिरता बढ़ती है। इस प्रकार M²⁺ आयनों की स्थिरता का क्रम Ge²⁺<Sn²⁺<Pb²⁺ है।

स्थायी विन्यास की उपस्थिति के कारण,

[Ne]3s²3p³ की ऊर्जा सबसे अधिक है।

Mg की आयनन विभव Na और Al दोनों से अधिक है क्योंकि इसमें स्थायी विन्यास अर्थात ns² उपस्थित है।