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क्या ये NEET के पिछले वर्षों के प्रश्न (PYQ) हैं?

इस प्रश्न बैंक में NEET के पिछले वर्षों के प्रश्न (PYQ) और अभ्यास प्रश्न दोनों शामिल हैं — जहाँ लागू हो, हर प्रश्न पर उसका परीक्षा वर्ष अंकित है।

NEET NEET प्रश्न हिंदी में — मुफ़्त MCQ अभ्यास

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"Allred and Rochow's" पैमाने का सही व्यंजक है:

A.

विद्युतऋणात्मकता = $0.744 \frac{Z_{e f f .}}{r^{2}} + 0.359$

B.

विद्युतऋणात्मकता = $0.359 \frac{r^{2}}{Z_{e f f .}} + 0.744$

C.

विद्युतऋणात्मकता = $0.359 \frac{Z_{e f f .}}{r} + 0.744$

D.

विद्युतऋणात्मकता = $0.359 \frac{Z_{e f f .}}{r^{2}} + 0.744$

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Explanation

(d) Allred and Rochow पैमाने के अनुसार

विद्युतऋणात्मकता = $0.359 \frac{Z_{e f f .}}{r^{2}} + 0.744$

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एक यौगिक में तीन तत्व A, B और C हैं, यदि A की ऑक्सीकरण संख्या =+2, B की =+5 और C की =-2 है, तो यौगिक का संभावित सूत्र है:

A.

$A_{3} {(B_{4} C)}_{2}$

B.

$A_{3} {(B C_{4})}_{2}$

C.

$A_{2} {(B C_{3})}_{2}$

D.

$A B C_{2}$

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Explanation

(b) एक उदासीन अणु में सभी परमाणुओं की ऑक्सीकरण संख्याओं का योग शून्य होता है।

$\to A_{3} {(B_{4} C)}_{2} : + 2 \times 3 + 2 \times [4 \times 5 - 2] = 42 \neq 0 \to A_{3} {(B C_{4})}_{2} : + 2 \times 3 + 2 \times [+ 5 - 8] = 0 \to A_{2} {(B C_{3})}_{2} : + 2 \times 2 + 2 \times [+ 5 - 6] = + 2 \neq 0 \to A B C_{2} : + 2 + 5 + (- 2) \times 2 = + 3 \neq 0$

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परमाणु/आयनिक त्रिज्याओं का सही क्रम है:

A.

$S c > T i > V > C r$

B.

$C o > N i > C u > Z n$

C.

$S^{2 -} > C l^{-} > O^{2} > N^{3 -}$

D.

इनमें से कोई नहीं

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Explanation

(a) (a) Sc > Ti > V > Cr (3d-श्रृंखला में प्रारंभ में आकार में कमी)

(b) सही क्रम : Zn > Cu > Co $\approx$ Ni

(c) सही क्रम : $S^{2 -} > C l^{-} > N^{3} > O^{2 -}$

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निम्नलिखित में से क्षारीय मृदा धातुओं के कौन से गुण Be से Ba तक बढ़ते हैं?

(i) परमाणु त्रिज्या (ii) आयनन ऊर्जा (iii) नाभिकीय आवेश

A.

(i) और (ii)

B.

(i) और (iii)

C.

(ii) और (iii)

D.

(i), (ii) और (iii)

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Explanation

(b) परमाणु त्रिज्या और नाभिकीय आवेश ऊपर से नीचे तक बढ़ते हैं क्योंकि समूह में नीचे जाने पर कोशों की संख्या और परमाणु द्रव्यमान बढ़ता है।

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आयनिक आकार का गलत क्रम है :

A.

$L a^{3 +} > G d^{3 +} > E u^{3 +} > L u^{3 +}$

B.

$V^{2 +} > V^{3 +} > V^{4 +} > V^{5 +}$

C.

$T l^{+} > I n^{+} > S n^{2 +} > S b^{3 +}$

D.

$K^{+} > S c^{3 +} > V^{5 +} > M n^{7 +}$

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Explanation

(a) $L a^{3 +} > G d^{3 +} > E u^{3 +} > L u^{3 +}$ लैंथेनाइड संकुचन के कारण गलत है क्योंकि आकार La+3 से Lu+3 तक घटेगा।

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एक परमाणु में क्रमिक ऊर्जा स्तरों के बीच ऊर्जा अंतराल निम्न से उच्च n मानों तक कैसे बदलता है?

A.

सभी ऊर्जा अंतराल समान होते हैं

B.

जैसे-जैसे n बढ़ता है, ऊर्जा अंतराल घटता है

C.

जैसे-जैसे n बढ़ता है, ऊर्जा अंतराल बढ़ता है

D.

जैसे-जैसे n बढ़ता है, ऊर्जा अंतराल अप्रत्याशित रूप से बदलता है

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Explanation

(b) जैसे-जैसे n का मान बढ़ता है, संयोजकता कोश पर बढ़ते $Z_{e f f .}$ के कारण ऊर्जा अंतराल घटता है।

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निम्नलिखित में से कौन सा यौगिक सबसे अधिक अम्लीय है?

A.

$C l_{2} O_{7}$

B.

$P_{4} O_{10}$

C.

$S O_{3}$

D.

$B_{2} O_{3}$

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Explanation

(a) अधातु की ऑक्सीकरण अवस्था बढ़ती है ऑक्साइड की अम्लीय प्रकृति बढ़ती है $\overset{+ 7}{C l_{2} O_{7}}$ सबसे अधिक अम्लीय है।

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ऊर्जा के अवशोषण की आवश्यकता वाली प्रक्रिया है:

A.

$N \to N^{-}$

B.

$F \to F^{-}$

C.

$C l \to C l^{-}$

D.

$H \to H^{-}$

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Explanation

(a) नाइट्रोजन में स्थायी $2 p^{3}$ विन्यास होता है और बाह्यतम कक्षक पर उच्च $e^{-}$ आवेश घनत्व के कारण इसे अपने बाह्यतम कोश में एक अतिरिक्त $e^{-}$ जोड़ने के लिए ऊर्जा की आवश्यकता होती है, अर्थात इसकी प्रथम इलेक्ट्रॉन लाभ एन्थैल्पी धनात्मक होती है।

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यदि किसी तत्व की आयनन एन्थैल्पी और इलेक्ट्रॉन लाभ एन्थैल्पी क्रमशः 275 और 86 kcal $m o l^{- 1}$ हैं, तो पॉलिंग पैमाने पर तत्व की विद्युतऋणात्मकता है:

A.

2.8

B.

0.0

C.

4.0

D.

2.6

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Explanation

(a) $I . E . + E . A . = 275 + 86 = 361 k c a l m o l^{- 1} = 361 \times 4.184 = 1510.42 k J m o l^{- 1} ∴ E l e c t r o n e g a t i v i t y = \frac{1510.42}{540} = 2.797 = 2.8$

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निम्नलिखित परिवर्तनों पर विचार करें:

$M (s) \to M (g) . . . . . (i) M (s) \to M^{2 +} (g) + 2 e^{-} . . . . . (i i) M (g) \to M^{+} (g) + e^{-} . . . . . (i i i i) M^{+} (g) \to M^{2 +} (g) + e^{-} . . . . . . (i v) M (g) \to M^{2 +} (g) + 2 e^{-} . . . . . . (v)$

M की द्वितीय आयनन ऊर्जा की गणना निम्नलिखित से संबंधित ऊर्जा मानों से की जा सकती है:

A.

1+3+4

B.

2-1+3

C.

1+5

D.

5-3

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Explanation

(d) द्वितीय आयनन ऊर्जा, एकधनात्मक धनायन से एक इलेक्ट्रॉन निकालने के लिए आवश्यक ऊर्जा की मात्रा है।

अतः, $M_{(g)} \to M^{2 +} 2 e^{-} M_{(g)} \to M^{+} + e^{-}$

NEET प्रश्न (MCQ) हिंदी में — उत्तर और विस्तृत हल सहित

Frequently Asked Questions