NEET प्रश्न (MCQ) हिंदी में — उत्तर और विस्तृत हल सहित

XeO₃ = पिरामिडीय आकृति

CO एक सम-नाभिकीय परमाणु नहीं है जैसे C₂, N₂ या यहाँ तक कि O₃, O₃ (ये दोनों श्रेणियाँ अलग हैं: 2s-2p मिश्रण के साथ और बिना)। इसलिए C और O के 2s, 2p e^- के परमाणु ऊर्जा स्तरों में बड़ी विसंगति है। परिणामस्वरूप, 2p(pi)x, 2p(pi)y और 2p(sigma)z की ऊर्जा 2s(sigma)* से कम होती है। इसलिए खोया गया e^- 2s(sigma)*2 से है न कि 2p(sigma)z से। और इस प्रकार बंध क्रम 3 से बढ़कर 3.5 हो जाता है, न कि घटकर 2.5 होता है। (सामान्य स्कूल पाठ्यपुस्तक सूत्र CO, CO⁺ और यहाँ तक कि NO, NO⁺ जैसी प्रजातियों के लिए कई स्थितियों में काम नहीं करता है)

छोटे ऋणायन वाले लवण की विलेयता वर्ग में नीचे जाने पर बढ़ती है और बड़े ऋणायन वाले की घटती है।

H₂O का उच्चतम क्वथनांक H-बंधन के कारण होता है

N2H4 (हाइड्राजीन) N-H बंधों की उपस्थिति के कारण हाइड्रोजन बंधन प्रदर्शित करता है। हाइड्रोजन बंधन तब होता है जब एक हाइड्रोजन परमाणु सहसंयोजक रूप से N, O या F जैसे अत्यधिक विद्युत ऋणात्मक परमाणु से बंधा होता है, जिससे यह दूसरे विद्युत ऋणात्मक परमाणु के साथ एक दुर्बल आकर्षक अन्योन्यक्रिया बना सकता है।

Cl₂0 = 110.9

F₂O = 102

समइलेक्ट्रॉनिक युग्म वे होते हैं जिनमें परमाणुओं की कुल संख्या और e^-s की कुल संख्या समान होती है