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क्या ये NEET के पिछले वर्षों के प्रश्न (PYQ) हैं?

इस प्रश्न बैंक में NEET के पिछले वर्षों के प्रश्न (PYQ) और अभ्यास प्रश्न दोनों शामिल हैं — जहाँ लागू हो, हर प्रश्न पर उसका परीक्षा वर्ष अंकित है।

NEET NEET प्रश्न हिंदी में — मुफ़्त MCQ अभ्यास

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BF₃, BCl₃, और BBr₃ का लुईस अम्ल के रूप में व्यवहार करने की प्रवृत्ति निम्नलिखित अनुक्रम में घटती है

A.

BCl₃ > BF₃ > BBr₃

B.

BBr₃ > BCI₃ > BF₃

C.

BBr₃ > BF₃ > BCl₃

D.

BF₃ > BCl₃ > BBr₃

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Explanation

(b) जैसे-जैसे हैलोजन परमाणु का आकार बढ़ता है, बोरॉन हैलाइडों की अम्लीय शक्ति बढ़ती है। इस प्रकार, BF₃ सबसे कमजोर लुईस अम्ल है। ऐसा F के पूर्णतः भरे हुए अप्रयुक्त 2p कक्षकों और बोरॉन के रिक्त 2p कक्षकों के बीच p $π$ - p $π$ पश्च बंधन के कारण होता है, जो BF₃ को कम इलेक्ट्रॉन-न्यून बनाता है। ₃ या BBr₃ के मामले में उनके कक्षकों के बीच अधिक ऊर्जा अंतर के कारण ऐसा पश्च दान संभव नहीं है। इस प्रकार, ये अधिक इलेक्ट्रॉन-न्यून हैं। चूँकि समूह में नीचे जाने पर ऊर्जा अंतर बढ़ता है, लुईस अम्ल चरित्र भी बढ़ता है। इस प्रकार, लुईस अम्ल के रूप में व्यवहार करने की प्रवृत्ति निम्नलिखित क्रम का अनुसरण करती है

BBr₃> BCl₃ > BF₃

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सबसे कम स्थिर हाइड्राइड है:

A.

स्टैनेन

B.

सिलेन

C.

प्लम्बेन

D.

जर्मेन

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Explanation

(c) कार्बन परिवार के हाइड्राइड की स्थिरता का क्रम सिलेन $<$ जर्मेन $>$ स्टैनेन $>$ प्लम्बेन

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कार्बन के संकर कक्षकों की विद्युतऋणात्मकता का सही क्रम है:

A.

sp>sp²<sp³

B.

sp>sp²>sp³

C.

sp<sp²>sp³

D.

sp<sp²<sp³

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Explanation

(b) कार्बन के संकर कक्षकों की विद्युतऋणात्मकता का सही क्रम sp>sp²>sp³ है क्योंकि sp, sp² और sp³ संकर कक्षकों में s-कक्षक का अभिलक्षण क्रमशः 50%, 33.33% और 25% होता है और उच्च s-कक्षक अभिलक्षण के कारण इलेक्ट्रॉन आकर्षण प्रवृत्ति अर्थात विद्युतऋणात्मकता बढ़ती है।

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निम्नलिखित में से किस प्रजाति का आकार रैखिक है?

A.

${NO}_{2}^{-}$

B.

SO₂

C.

${NO}_{2}^{+}$

D.

O₃

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Explanation

(c) $\overset{+}{N} O_{2}$ का आकार रैखिक है क्योंकि $\overset{+}{N} O_{2}$ में N का sp-संकरण होता है।

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निम्नलिखित त्रिपरमाणुक स्पीशीज़ में बंध कोणों के बढ़ते क्रम का सही क्रम है

A.

NO₂^- < NO₂⁺ < NO₂

B.

NO₂^- < NO₂ < NO₂⁺

C.

NO₂⁺< NO₂<NO₂^-

D.

NO₂⁺ < NO₂^-< NO₂

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Explanation

मुख्य विचार : जैसे-जैसे एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्मों की संख्या बढ़ती है, बंध कोण घटता है।

NO₂⁺ आयन CO₂ अणु के साथ समइलेक्ट्रॉनिक है। यह एक रैखिक आयन है और इसका केंद्रीय परमाणु (N+) sp-संकरण से गुजरता है, इसलिए बंध कोण 180° है।

NO₂^- आयन में, N-परमाणु sp²-संकरण से गुजरता है। संकर कक्षकों के बीच का कोण 120° होना चाहिए लेकिन N-परमाणु पर एक एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म स्थित है, इसलिए बंध कोण घटकर 115° हो जाता है।

NO₂ अणु में, N-परमाणु के sp²-संकर कक्षक में एक अयुग्मित इलेक्ट्रॉन होता है। बंध कोण 120° होना चाहिए लेकिन वास्तव में यह 132° है। यह संभवतः sp²-संकर कक्षक में एक अयुग्मित इलेक्ट्रॉन के कारण है।

इसलिए, बंध कोणों का बढ़ता क्रम है:

NO₂^- < NO₂ < NO₂⁺

(115°) (132°) (180°)

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निम्नलिखित में से कौन सा SiCl₄ के साथ समसंरचनात्मक नहीं है?

A.

SCl₄

B.

${SO}_{4}^{2 -}$

C.

${PO}_{4}^{3 -}$

D.

${NH}_{4}^{+}$

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Explanation

SCl₄ SiCl₄ के साथ समसंरचनात्मक नहीं है क्योंकि यह इलेक्ट्रॉनों के एकाकी युग्म और बंध युग्म के बीच प्रतिकर्षण के कारण वर्ग समतलीय संरचना दर्शाता है।

${SO}_{4}^{2 -}$ sp³ संकरण के कारण चतुष्फलकीय संरचना दर्शाता है।

${PO}_{4}^{3 -}$ sp³ संकरण के कारण चतुष्फलकीय संरचना दर्शाता है।

${NH}_{4}^{+}$ sp³ संकरण के कारण चतुष्फलकीय संरचना दर्शाता है।

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निम्नलिखित में से कौन सा कथन सही नहीं है?

A.

इलेक्ट्रॉन-न्यून अणु लुईस अम्ल के रूप में कार्य कर सकते हैं

B.

प्रामाणिक संरचनाओं का कोई वास्तविक अस्तित्व नहीं होता

C.

प्रत्येक AB₅ अणु वास्तव में वर्ग पिरामिड संरचना रखता है

D.

बहु आबंध सदैव संगत एकल आबंधों से छोटे होते हैं

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Explanation

(c) प्रत्येक AB₅ अणु वास्तव में वर्ग पिरामिड संरचना नहीं रखता, बल्कि AB₅ अणु sp³d संकरण के कारण त्रिकोणीय द्विपिरामिडीय संरचनाएँ रखते हैं।

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${CX}_{3}$ प्रजाति के संबंध में गलत कथन है:

A.

यदि परिवेशी तत्व 'X' की विद्युतऋणात्मकता 2.5 से कम है, तो केंद्रीय कार्बन परमाणु अपने संकर बंधन कक्षकों में लगभग 33% s-अभिलक्षण का उपयोग करता है

B.

यदि परिवेशी तत्व 'X' की विद्युतऋणात्मकता 2.5 से अधिक है, तो केंद्रीय कार्बन परमाणु अपने संकर बंधन कक्षकों में लगभग 25% s-अभिलक्षण का उपयोग करता है

C.

यदि 'X' 'F' है, तो प्रजाति ध्रुवीय और पिरामिडीय होनी चाहिए

D.

यदि 'X' H है, तो प्रजाति ध्रुवीय और समतलीय होनी चाहिए

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Explanation

गलत कथन विकल्प o4 है। यदि 'X' H है, तो CX3 प्रजाति (CH3) केंद्रीय कार्बन परमाणु के चारों ओर इलेक्ट्रॉन घनत्व के सममित वितरण के कारण अध्रुवीय और पिरामिडीय होगी।

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निम्नलिखित में से कौन सा सबसे अधिक क्षारीय ऑक्साइड है?

A.

Al₂O₃

B.

Sb₂O₃

C.

Bi₂O₃

D.

SeO₂

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Explanation

(c) Al₂O₃, Sb₂O₃, Bi₂O₃ और SeO₂ में से, Bi₂O₃ सबसे अधिक क्षारीय ऑक्साइड है क्योंकि इसकी अम्ल के साथ उच्च अभिक्रियाशीलता है।

${Bi}_{2} O_{3} + 6 HCl \overset{}{\to} 2 {BiCl}_{3} + 3 H_{2} O$

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$H_{2} O$ का शुद्ध द्विध्रुव आघूर्ण होता है जबकि Be $F_{2}$ का द्विध्रुव आघूर्ण शून्य होता है क्योंकि :

A.

F, ऑक्सीजन से अधिक विद्युत ऋणात्मक है

B.

Be, ऑक्सीजन से अधिक विद्युत ऋणात्मक है

C.

$H_{2} O$ अणु रैखिक है और Be $F_{2}$ मुड़ा हुआ है

D.

$B e F_{2}$ अणु रैखिक है और $H_{2} O$ मुड़ा हुआ है

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Explanation

सही कथन विकल्प o4 है। जल (H2O) की मुड़ी हुई या कोणीय संरचना होती है, जिसके परिणामस्वरूप शुद्ध द्विध्रुव आघूर्ण होता है, जबकि बेरिलियम फ्लोराइड (BeF2) की रैखिक संरचना होती है जिसमें इलेक्ट्रॉनों के सममित वितरण के कारण द्विध्रुव आघूर्ण शून्य होता है।

NEET प्रश्न (MCQ) हिंदी में — उत्तर और विस्तृत हल सहित

Frequently Asked Questions