NEET प्रश्न (MCQ) हिंदी में — उत्तर और विस्तृत हल सहित

(b) $A^{2+}+B{C_4}^{3-}\Rightarrow A_3(B{C}_4{)}_2$

नाइट्रेट आयन (NO₃⁻) में तीन अनुनाद संरचनाएँ होती हैं, जो तीन ऑक्सीजन परमाणुओं पर ऋणात्मक आवेश के विस्थानीकरण के कारण होती हैं। तीन अनुनाद रूप आयन को स्थिर करने में मदद करते हैं, ऋणात्मक आवेश को समान रूप से वितरित करके।

(b) बेंट के नियम के अनुसार, अधिक विद्युत ऋणात्मक प्रतिस्थापी उस संकर कक्षक से जुड़ते हैं जिसमें अधिक p-अभिलक्षण होता है। अतः, अधिक p-अभिलक्षण, बंध की लंबाई अधिक होगी।

(c) $$\begin{gathered} {\mathrm{IO}}_2{\mathrm{F}}_2^{-}: \mathrm{Hyb}. {\mathrm{sp}}^3\mathrm{d}, [\equiv {\mathrm{sp}}_{\mathrm{x}}{\mathrm{p}}_{\mathrm{y}}{\mathrm{p}}_{\mathrm{z}}{\mathrm{d}}_{{\mathrm{z}}^2}] \\ {\mathrm{CIF}}_4^{-}: \mathrm{Hyb}. {\mathrm{sp}}^3{\mathrm{d}}^2, [\equiv {\mathrm{sp}}_{\mathrm{x}}{\mathrm{p}}_{\mathrm{y}}{\mathrm{p}}_{\mathrm{z}}{\mathrm{d}}_{{\mathrm{x}}^2-{\mathrm{y}}^2}{\mathrm{d}}_{{\mathrm{z}}^2}] \\ {\mathrm{IF}}_7: \mathrm{Hyb}. {\mathrm{sp}}^3{\mathrm{d}}^3. \left[{\mathrm{sp}}_{\mathrm{x}}{\mathrm{p}}_{\mathrm{y}}{\mathrm{p}}_{\mathrm{z}}{\mathrm{d}}_{{\mathrm{x}}^2-{\mathrm{y}}^2}{\mathrm{d}}_{\mathrm{xy}}{\mathrm{d}}_{{\mathrm{z}}^2}\right] \\ {\mathrm{d}}_{\mathrm{xy}}: \mathrm{orbitals} \mathrm{has} \mathrm{two} \mathrm{nodal} \mathrm{planes} \mathrm{xz} \mathrm{and} \mathrm{yz} \end{gathered}$$

(d) चूंकि सल्फर का आकार ऑक्सीजन परमाणु के आकार से बड़ा है, इसलिए S$—$H बंध की बंध लंबाई O$—$H बंध से अधिक है।

एलीन (C3H4) में, केंद्रीय कार्बन परमाणु रैखिक ज्यामिति के साथ sp संकरित होता है। अंतिम कार्बन परमाणु sp2 संकरित होते हैं, और CH2 समूहों वाले तल लंबवत होते हैं, जो दो अलग-अलग Ï€-आबंधों के निर्माण की अनुमति देते हैं। दिए गए सभी कथन एलीन अणु के लिए सही हैं।

(c)  $XeFn,$ में, n के संभावित मान 2,4,6,8 हैं, तो यौगिक Xe$F_2$ (रैखिक), Xe$F_4$ (वर्ग समतलीय), Xe$F_6$ (आच्छादित अष्टफलकीय) होना चाहिए। इसलिए इस स्थिति में त्रिकोणीय समतलीय अणु संभव नहीं है।