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क्या ये NEET के पिछले वर्षों के प्रश्न (PYQ) हैं?

इस प्रश्न बैंक में NEET के पिछले वर्षों के प्रश्न (PYQ) और अभ्यास प्रश्न दोनों शामिल हैं — जहाँ लागू हो, हर प्रश्न पर उसका परीक्षा वर्ष अंकित है।

NEET NEET प्रश्न हिंदी में — मुफ़्त MCQ अभ्यास

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निम्नलिखित में से किस यौगिक में S $—$ O बंध की बंध लंबाई अधिकतम होती है?

A.

$S O C I_{2}$

B.

$S O B r_{2}$

C.

$S O F_{2}$

D.

सभी की लंबाई समान होती है

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गलत कथन है:

A.

$A l F_{3} > M g O > M g F_{2}$ : जालक ऊर्जा

B.

$L i > N a > A l > M g$ : इलेक्ट्रॉन बंधुता

C.

$S F_{6} > P F_{5} > S i F_{4}$ : लुईस अम्लीय गुण

D.

$S I C I_{4} > S i B r_{4} > S i l_{4}$ : आयनिक गुण का घटता क्रम

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Explanation

(c) लुईस अम्लीय गुण का सही क्रम: $P F_{5} > S i F_{4} > S F_{6}$ हालांकि, S के पास रिक्त 3d-कक्षक हैं लेकिन यह लुईस क्षार से सहसंयोजक बंध स्वीकार नहीं कर सकता क्योंकि S-परमाणु पहले से छह F-परमाणुओं से बंधित है, जिसके कारण स्टेरिक क्राउडिंग कारक है

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सही क्वथनांक क्रम है:

A.

$T_{2} < D_{2} < H_{2}$

B.

n-pentane<neo pentane

C.

Xe<Ar<He

D.

m-nitrophenol>o-nitrophenol

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$I B {r_{2}}^{-}$ आयन की ज्यामिति क्या है?

A.

रैखिक

B.

मुड़ी हुई आकृति जिसका बंध कोण लगभग $90 °$

C.

मुड़ी हुई आकृति जिसका बंध कोण लगभग $109 °$

D.

मुड़ी हुई आकृति जिसका बंध कोण लगभग $120 °$

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ध्रुवीय प्रकृति के संदर्भ में निम्नलिखित में से कौन सा क्रम सही है?

A.

$N H_{3} < H_{2} O < H F < H_{2} S$

B.

$H_{2} S < N H_{3} < H_{2} O < H F$

C.

$H_{2} O < N H_{3} < H_{2} S < H F$

D.

$H F < H_{2} O < N H_{3} < H_{2} S$

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Explanation

(b) जैसे-जैसे बंध की विद्युतऋणात्मकता का अंतर बढ़ता है, ध्रुवीय प्रकृति भी बढ़ती है।

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निम्नलिखित कथनों के लिए प्रारंभिक अक्षरों T और F का सही क्रम दीजिए। यदि कथन सत्य है तो T और यदि असत्य है तो F का प्रयोग करें :

(a) इलेक्ट्रॉनों के विभिन्न युग्मों के बीच प्रतिकर्षण का क्रम है $l_{p} - l_{p} > l_{p} - b_{p} > b_{p} - b_{p}$

(b) सामान्यतः, केंद्रीय परमाणु पर एकाकी युग्म इलेक्ट्रॉनों की संख्या बढ़ने पर, सामान्य बंध कोण से बंध कोण का मान भी बढ़ता है

(c) $H_{2} O$ में O पर एकाकी युग्मों की संख्या 2 है जबकि $N H_{3}$ में N पर 1 है

(d) ज़ेनॉन फ्लोराइड और ज़ेनॉन ऑक्सीफ्लोराइड की संरचना VSEPR के आधार पर स्पष्ट नहीं की जा सकती

A.

TTTF

B.

TFTF

C.

TFTT

D.

TFFF

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Explanation

(b) (ii) (F) सामान्यतः, केंद्रीय परमाणु पर एकाकी युग्म इलेक्ट्रॉनों की संख्या बढ़ने पर, सामान्य बंध कोण से बंध कोण का मान घटता है, क्योंकि $l_{p} - l_{p} > l_{p} - b_{p}$

(iv) (F) ज़ेनॉन फ्लोराइड और ज़ेनॉन ऑक्सीफ्लोराइड की संरचनाएं VSEPR सिद्धांत के आधार पर स्पष्ट की जाती हैं।

SO $B r_{2,}$ में, S-O बंध की बंध लंबाई $S O F_{2}$ और $S O C l_{2},$ में S-O बंध लंबाइयों की तुलना में अधिकतम होती है, क्योंकि $S O B r_{2}$ में, S-O बंध कम s-अभिलक्षण वाले संकर कक्षक द्वारा निर्मित हुआ है।

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क्षार धातु फ्लोराइडों की विलेयता वर्ग में नीचे जाने पर बढ़ती है, दिए गए कथन के लिए सही व्याख्या चुनें:

A.

जलयोजन ऊर्जा बढ़ती है और जालक ऊर्जा वर्ग में नीचे जाने पर घटती है

B.

दोनों ऊर्जाएँ वर्ग में नीचे जाने पर घटती हैं लेकिन जलयोजन ऊर्जा में कमी तीव्र होती है

C.

दोनों ऊर्जाएँ वर्ग में नीचे जाने पर घटती हैं लेकिन जालक ऊर्जा में कमी तीव्र होती है

D.

दोनों ऊर्जाएँ वर्ग में नीचे जाने पर घटती हैं लेकिन जलयोजन ऊर्जा में वृद्धि तीव्र होती है

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Explanation

(c) यद्यपि क्षार धातु फ्लोराइडों की जलयोजन और जालक दोनों ऊर्जाएँ वर्ग में नीचे जाने पर घटती हैं और जलयोजन ऊर्जा जालक ऊर्जा पर हावी होती है, इसलिए वर्ग में नीचे जाने पर विलेयता बढ़ती है।

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रैखिक संरचना किसमें पाई जाती है?

A.

$S n C l_{2}$

B.

$N C O^{-}$

C.

$N {O_{2}}^{+}$

D.

$C S_{^{2}}$

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Explanation

(d ) $S = C = S$

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का आकार क्या है? $C l F_{3}$ अणु?

A.

त्रिकोणीय समतलीय

B.

त्रिकोणीय पिरामिड

C.

T-आकार

D.

चतुष्फलकीय

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निम्नलिखित में से किस यौगिक में B $—$ F बंध की लंबाई सबसे कम है ?

A.

$B {F_{4}}^{-}$

B.

$B F_{3} \leftarrow N H_{3}$

C.

$B F_{3}$

D.

$B F_{3} \leftarrow N {(C H_{3})}_{3}$

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Explanation

(c) केवल $B F_{3}$ में p $π$ -p $π$ पश्च बंधन संभव है जिसके कारण B $—$ F बंध की लंबाई सबसे कम है। अन्य यौगिकों में, बोरॉन पर p-कक्षक संभव नहीं है।

जल के अणु बर्फ में H-बंधों की सहायता से षट्कोणीय रूप से संकुलित होते हैं, इसलिए रिक्तियों/अंतरालीय स्थानों के अस्तित्व के कारण इसकी पिंजर जैसी संरचना होती है जिसका घनत्व जल से कम होता है।

NEET प्रश्न (MCQ) हिंदी में — उत्तर और विस्तृत हल सहित

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