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स्थिर दाब और तापमान पर, किसी भी रासायनिक अभिक्रिया की दिशा वह होती है जहाँ ...... में कमी होती है।
(c) स्वतः प्रवर्तित प्रक्रिया में G में कमी दिखाई देती है
जब एक आदर्श गैस को रुद्धोष्म और उत्क्रमणीय रूप से संपीड़ित किया जाता है, तो अंतिम तापमान:
(a) q=U-W, यदि रुद्धोष्म प्रक्रिया q=0, तो -U = -W, अर्थात, मुक्त ऊर्जा में कमी निकाय द्वारा किए गए कार्य (-W) को लाती है।
एक रुद्धोष्म प्रक्रिया के दौरान:
(c) रुद्धोष्म प्रक्रिया वह प्रक्रिया है जिसमें निकाय और परिवेश के बीच ऊष्मा का आदान-प्रदान नहीं होता है। यह निकाय की सीमाओं पर रोधन लगाकर किया जा सकता है।
16 g ऑक्सीजन को 300 K पर और 5 dm3 आयतन घेरते हुए समतापीय रूप से विस्तारित करने पर जब तक आयतन 25 dm3 हो जाता है, तब किया गया अधिकतम कार्य है:
(a) -W = +2.303nRTlog
-W = 2.303 x 16/32 x 300 x 8.314log(25/5)
-W=2.01 x 103 J
जब कोई प्रणाली अवस्था A से B तक जाती है तो आंतरिक ऊर्जा परिवर्तन 40 kJ/mol है। यदि प्रणाली एक उत्क्रमणीय पथ द्वारा A से B तक जाती है और एक अनुत्क्रमणीय पथ द्वारा अवस्था A पर वापस आती है, तो आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन क्या होगा?
(d) एक चक्रीय प्रक्रिया में,
यदि निकाय में 50 कैलोरी जोड़ी जाती है और निकाय परिवेश पर 30 कैलोरी कार्य करता है, तो निकाय की आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन है:
(a) q=, यह निकाय द्वारा किया गया कार्य है।
50=U + 30
... U = 20 cal
ऊष्मागतिकी के प्रथम नियम का गणितीय रूप जब ऊष्मा (q) प्रदान की जाती है और W निकाय द्वारा किया गया कार्य (+ve) है, है:
(b) यदि निकाय द्वारा किया गया कार्य धनात्मक है, तो q=U+W. हालांकि, नई शब्दावली से पता चला है कि निकाय द्वारा किया गया कार्य ऋणात्मक है और निकाय पर किया गया कार्य धनात्मक है। इस प्रकार, इसके अनुसार, q=E-W.
एन्ट्रॉपी में परिवर्तन नकारात्मक होता है:
(d) गैसीय प्रावस्था में अधिक एन्ट्रॉपी होती है और इस प्रकार, S (a) और (b) में धनात्मक है। साथ ही, दाब में कमी से अव्यवस्था बढ़ती है और इस प्रकार, S (c) में धनात्मक है। (d) में द्रव अवस्था में तापमान में कमी के कारण अव्यवस्था घटती है। इस प्रकार, S= ऋणात्मक
कौन से कथन सही हैं?
(d) ये सभी तथ्य हैं।
कौन सी प्रक्रिया स्वतः प्रवर्तित नहीं है?
(c) ऊष्मा स्वयं ठंडे पिंड से गर्म पिंड की ओर नहीं जा सकती।
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