क्या NEET के ये प्रश्न मुफ़्त में हल किए जा सकते हैं?

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क्या NEET MCQ हिंदी में हल करने के लिए खाता ज़रूरी है?

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क्या ये NEET के पिछले वर्षों के प्रश्न (PYQ) हैं?

इस प्रश्न बैंक में NEET के पिछले वर्षों के प्रश्न (PYQ) और अभ्यास प्रश्न दोनों शामिल हैं — जहाँ लागू हो, हर प्रश्न पर उसका परीक्षा वर्ष अंकित है।

NEET NEET प्रश्न हिंदी में — मुफ़्त MCQ अभ्यास

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सही कथन को चिह्नित करें

A.

किसी रासायनिक अभिक्रिया के संभव होने के लिए, ΔG शून्य होना चाहिए

B.

एन्ट्रॉपी किसी निकाय में क्रम का माप है

C.

किसी रासायनिक अभिक्रिया के संभव होने के लिए, ΔG धनात्मक होना चाहिए

D.

किसी पृथक निकाय की कुल ऊर्जा स्थिर होती है

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Explanation

किसी पृथक निकाय की कुल ऊर्जा स्थिर होती है।

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इन राशियों में गहन गुणधर्म है [KCET 2002]

A.

एन्थैल्पी

B.

द्रव्यमान/आयतन

C.

द्रव्यमान

D.

आयतन

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Explanation

गहन गुणधर्म द्रव्यमान/आयतन है।

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निम्नलिखित में से कौन एक अवस्था फलन नहीं है [DCE 2002]

A.

ΔS

B.

ΔG

C.

ΔH

D.

ΔQ

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Explanation

ΔQ एक अवस्था फलन नहीं है।

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निम्नलिखित में से कौन सा रुद्धोष्म प्रक्रम के लिए सत्य है [DCE 2002; MP PET 1995, 98, 2004; CPMT 1990; MP PMT 1998, 2002]

A.

ΔH = 0

B.

ΔW = 0

C.

ΔQ = 0

D.

ΔV = 0

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Explanation

रुद्धोष्म प्रक्रम के लिए ΔQ = 0.

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निम्नलिखित में से कौन एक अवस्था फलन नहीं है

A.

आंतरिक ऊर्जा

B.

एन्थैल्पी

C.

कार्य

D.

एंट्रॉपी

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Explanation

कार्य एक अवस्था फलन नहीं है क्योंकि किसी प्रक्रिया के दौरान इसका मान अनुसरण किए गए पथ पर निर्भर करता है। एन्थैल्पी, आंतरिक ऊर्जा और एंट्रॉपी का मान अवस्था पर निर्भर करता है न कि उस अवस्था तक पहुँचने के लिए अनुसरण किए गए पथ पर, इसलिए ये अवस्था फलन हैं।

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उनमें से गहन गुणधर्म है [AFMC 2004]

A.

द्रव्यमान

B.

आयतन

C.

पृष्ठ तनाव

D.

एन्थैल्पी

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Explanation

पृष्ठ तनाव एक गहन गुणधर्म है जो तंत्र में उपस्थित पदार्थ की मात्रा पर निर्भर नहीं करता है।

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ऊष्मागतिकी का प्रथम नियम केवल है

A.

ऊर्जा संरक्षण का नियम

B.

द्रव्यमान संरक्षण का नियम

C.

संवेग संरक्षण का नियम

D.

(1) और (2) दोनों

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Explanation

ऊष्मागतिकी का प्रथम नियम द्रव्यमान और ऊर्जा संरक्षण के नियम के रूप में भी जाना जाता है।

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निम्नलिखित अभिक्रियाओं पर विचार करें :

(i) $H^{+} (aq) + {OH}^{-} (aq) = H_{2} O (l) ∆ H = - x_{1} kJ {mol}^{- 1}$

(ii) $H_{2} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) = H_{2} O (l) ∆ H = - x_{2} kJ {mol}^{- 1}$

(iii) ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) = CO (g) + H_{2} O (l) ∆ H = - x_{3} kJ {mol}^{- 1}$

(iv) $C_{2} H_{5} (g) + \frac{5}{2} O_{2} (g) = 2 {CO}_{2} (g) + H_{2} O (l) ∆ H = - x_{4} kJ {mol}^{- 1}$

H₂O(l) के निर्माण की एन्थैल्पी है:

A.

-x₂ kJ mol^-1

B.

+x₃ kJ mol^-1

C.

-x₄ kJ mol^-1

D.

-x₁ kJ mol^-1

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Explanation

(a) निर्माण की एन्थैल्पी: किसी यौगिक के 1 मोल के निर्माण के दौरान उसके घटक तत्वों से उत्सर्जित या अवशोषित ऊष्मा की मात्रा को निर्माण की ऊष्मा कहा जाता है। अतः सही उत्तर है:

$H_{2} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) \overset{}{\to} H_{2} O (l), ∆ H = - x_{2} {kJmol}^{- 1}$

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अभिक्रिया C + O₂ → CO₂ के लिए एन्थैल्पी है [DPMT 1987, 91]

A.

धनात्मक

B.

ऋणात्मक

C.

शून्य

D.

कोई नहीं

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Explanation

यह एक दहन अभिक्रिया है, ΔH = –ve.

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यदि ΔH एन्थैल्पी में परिवर्तन है और ΔE किसी गैसीय अभिक्रिया में आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन है [KCET 1989; CBSE PMT 1990]

A.

ΔH हमेशा ΔE से बड़ा होता है

B.

ΔH < ΔE केवल तब होता है जब उत्पादों के मोलों की संख्या अभिकारकों के मोलों की संख्या से अधिक होती है

C.

ΔH हमेशा ΔE से छोटा होता है

D.

ΔH < ΔE केवल तब होता है जब उत्पादों के मोलों की संख्या अभिकारकों के मोलों की संख्या से कम होती है

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Explanation

यदि Δn = –ve हो तो ΔH < ΔE.

NEET प्रश्न (MCQ) हिंदी में — उत्तर और विस्तृत हल सहित

Frequently Asked Questions