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क्या ये NEET के पिछले वर्षों के प्रश्न (PYQ) हैं?

इस प्रश्न बैंक में NEET के पिछले वर्षों के प्रश्न (PYQ) और अभ्यास प्रश्न दोनों शामिल हैं — जहाँ लागू हो, हर प्रश्न पर उसका परीक्षा वर्ष अंकित है।

NEET NEET प्रश्न हिंदी में — मुफ़्त MCQ अभ्यास

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एक मोल जिंक धूल की एक मोल सल्फ्यूरिक अम्ल के साथ बम कैलोरीमीटर में अभिक्रिया के लिए, ΔU और w [AIIMS 2005] के अनुरूप हैं।

A.

$Δ U <0, w =0$

B.

$Δ U = 0, w < 0$

C.

$Δ U > 0, w = 0$

D.

$Δ U < 0, w > 0$

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Explanation

बम कैलोरीमीटर का उपयोग सामान्यतः कार्बनिक पदार्थों के दहन की ऊष्मा ज्ञात करने के लिए किया जाता है, जिसमें एक सीलबंद दहन कक्ष होता है, जिसे बम कहा जाता है। यदि कोई प्रक्रम सीलबंद पात्र में चलाया जाता है, तो कोई प्रसार या संपीड़न की अनुमति नहीं होती, इसलिए w = 0 और âˆ†U = q।

âˆ†U < 0, w = 0

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एक आदर्श गैस 300 K पर 1 × 10^–3 m³ से 1 × 10^–2 m³ तक 1 × 10⁵ Nm^–2 के स्थिर दाब के विरुद्ध आयतन में प्रसारित होती है। किया गया कार्य है [AIEEE 2004]

A.

270 kJ

B.

–900 kJ

C.

–900 J

D.

900 kJ

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Explanation

$W = - P Δ V = - 1 \times 10^{5} (1 \times 10^{- 2} - 1 \times 10^{- 3})$

$= - 1 \times 10^{5} \times 9 \times 10^{- 3} = - 900 J$

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किसी अभिक्रिया का होना असंभव है यदि [AIIMS 1982, 91; MP PET 1997; MP PMT 1999; DPMT 2002]

A.

ΔH धनात्मक है ; ΔS भी धनात्मक है लेकिन ΔH < TΔS

B.

ΔH ऋणात्मक है ; ΔS भी ऋणात्मक है लेकिन ΔH > TΔS

C.

ΔH ऋणात्मक है ; ΔS धनात्मक है

D.

ΔH धनात्मक है ; ΔS ऋणात्मक है

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Explanation

धनात्मक ΔH और ऋणात्मक ΔS दोनों अभिक्रिया का विरोध करते हैं।

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एक पृथक तंत्र में समतापीय रूप से होने वाली अनुत्क्रमणीय प्रक्रिया निम्नलिखित की ओर ले जाती है

A.

शून्य एंट्रॉपी

B.

तंत्र की कुल एंट्रॉपी में वृद्धि

C.

तंत्र की कुल एंट्रॉपी में कमी

D.

इनमें से कोई नहीं

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Explanation

पृथक तंत्र में प्रक्रिया अनुत्क्रमणीय और समतापीय रूप से होने पर तंत्र की एंट्रॉपी बढ़ती है।

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27°C पर, एक मोल आदर्श गैस को समतापीय और उत्क्रमणीय रूप से 2 atm के दाब से 10 atm तक संपीड़ित किया जाता है। ΔE और q के मान हैं (R = 2) [BHU 2001]

A.

0, – 965.84 cal

B.

– 965.84 cal, + 965.84 cal

C.

+ 865.58 cal, – 865.58 cal

D.

– 865.58 cal, – 865.58 cal

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Explanation

$W = 2 .303 n R T \log \frac{P_{2}}{P_{1}}$

$= 2 .303 \times 1 \times 2 \times 300 \log \frac{10}{2} = 965 .84$

स्थिर तापमान पर, ΔE = 0.

ΔE = q + w; q = –w = –965.84 cal.

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जब किसी रासायनिक अभिक्रिया के लिए एन्थैल्पी और एन्ट्रॉपी परिवर्तन क्रमशः –2.5 × 10³ cal और 7.4 cal deg^–1 हैं। 298 K पर अभिक्रिया की भविष्यवाणी करें [AFMC 1998; MH CET 1999; CBSE PMT 2000]

A.

स्वतः प्रवर्तित

B.

उत्क्रमणीय

C.

अनुत्क्रमणीय

D.

अ-स्वतः प्रवर्तित

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Explanation

जब ΔH = –ve, ΔS = +ve और ΔG = –ve हो, तो अभिक्रिया स्वतः प्रवर्तित होती है।

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अभिक्रिया के लिए $C H_{3} C O O H (l) + 2 O_{2} (g) ⇌ 2 C O_{2} (g) + 2 H_{2} O (l)$ 25°C और 1 atm. दाब पर, ΔH = –874 kJ. तब आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन (ΔE) है …. [Orissa JEE 2002]

A.

– 874 kJ

B.

– 871.53 kJ

C.

– 876.47 kJ

D.

+ 874 kJ

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Explanation

इस अभिक्रिया के लिए Δn = 0 तो ΔE = ΔH.

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1 मोल जल के वाष्पीकरण के लिए ΔS 88.3 J/mole K है। 1 मोल वाष्प के संघनन के लिए ΔS का मान होगा

A.

88.3 J/mol K

B.

(88.3)² J/mol K

C.

– 88.3 J/mol K

D.

$\frac{1}{88 .3}$ J/mol K

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Explanation

विपरीत अभिक्रिया के लिए चिह्न बदल जाएगा।

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ΔE° of combustion of isobutylene is –X kJ mol^–1. The value of ΔH° is [DCE 2004]

A.

= ΔE°

B.

> ΔE°

C.

= 0

D.

< ΔE°

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Explanation

${(C H_{3})}_{2} C = C H_{2} (g) + 6 O_{2} (g) \to 4 C O_{2} (g) + 4 H_{2} O (l)$

$Δ n g = 4 - 6 = - 2$ (अर्थात् ऋणात्मक)

हम जानते हैं कि $Δ H = Δ E + Δ n g R T$

$= Δ E - (Δ n g) R T$ (âˆµ Δng = –ve)

∴ ΔH < ΔE

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पानी के वाष्पीकरण की एन्थैल्पी 386 kJ है। पानी की एन्ट्रॉपी क्या है? [BHU 1997]

A.

0.5 kJ

B.

1.03 kJ

C.

1.5 kJ

D.

22.05 kJ

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Explanation

$∆ S = ∆ H_{v a p \div} T ∆ S = 386 \times 1000 \div 373 = 1.03 K J$

NEET प्रश्न (MCQ) हिंदी में — उत्तर और विस्तृत हल सहित

Frequently Asked Questions