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NEET प्रश्न (MCQ) हिंदी में — उत्तर और विस्तृत हल सहित

NEET के NEET बहुविकल्पीय प्रश्न हिंदी में मुफ़्त हल करें — तुरंत सही उत्तर और विस्तृत व्याख्या के साथ। लॉगिन की आवश्यकता नहीं।

सभी Physics Chemistry Botany Zoology

भाषा English हिंदी

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25°C पर H2, साइक्लोहेक्सेन (C6H12) और साइक्लोहेक्सीन (C6H10) की दहन की एन्थैल्पी क्रमशः –241, –3920 और –3800 KJ / मोल हैं। साइक्लोहेक्सीन की हाइड्रोजनीकरण की ऊष्मा है [BHU 2005]

– 121 KJ / मोल

+ 121 KJ / मोल

– 242 KJ / मोल

+ 242 KJ / मोल

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Explanation

(i) $H_{2} + \frac{1}{2} O_{2} \to H_{2} O, Δ H = - 241 k J$

(ii) $C_{6} H_{10} + \frac{17}{2} O_{2} \to 6 C O_{2} + 5 H_{2} O, Δ H = - 3800 k J$

(iii) $C_{6} H_{12} + 9 O_{2} \to 6 C O_{2} + 6 H_{2} O, Δ H = - 3920 k J$

$C_{6} H_{10} + H_{2} \to C_{6} H_{12}$

Eq. (i) + Eq. (ii) – Eq. (iii)

$Δ H = - 241 - 3800 - (- 3920)$

= –4041 + 3920 = – 121 kJ

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ग्लूकोज का दहन निम्न समीकरण के अनुसार होता है, $C_{6} H_{12} O_{6} + 6 O_{2} \to 6 C O_{2} + 6 H_{2} O$ , $Δ H = - 72 k c a l$ । 1.6 g ग्लूकोज के उत्पादन के लिए कितनी ऊर्जा की आवश्यकता होगी (ग्लूकोज का आण्विक द्रव्यमान = 180 g) [AFMC 1999]

0.064 kcal

0.64 kcal

6.4 kcal

64 kcal

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Explanation

$Δ H p e r 1 .6 g = \frac{72 \times 1 .6}{180} = 0 .64 k c a l$ .

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ओज़ोन को ऑक्सीजन के माध्यम से मंद विद्युत विसर्जन प्रवाहित करके तैयार किया जाता है। इस अभिक्रिया में [AFMC 1998]

ऊर्जा मुक्त होती है

ऊर्जा अवशोषित होती है

ऑक्सीजन ऊर्जा से भर जाता है

ऑक्सीजन परमाणुओं में वियोजित हो जाता है

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Explanation

$3 O_{2} ⇌ 2 O_{3}$ – ऊर्जा मुक्त होती है।

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निम्नलिखित में से कौन सा यौगिक समान मात्रा में पानी में घुलने पर अधिकतम मात्रा में ऊष्मा अवशोषित करेगा? इन यौगिकों के 25°C पर विलयन की ऊष्माएँ प्रति विलेय के kJ/मोल में कोष्ठक में दी गई हैं [AMU (Engg.) 2000]

$H N O_{3} (Δ H = - 33)$

$K C l (Δ H = + 17 .64)$

$N H_{4} N O_{3} (Δ H = + 25 .5)$

$H C l (Δ H = - 74 .1)$

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Explanation

अधिक +ve ΔH_s विलयन की ऊष्मा अधिक होती है।

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ठोस सतह पर गैसों का अधिशोषण सामान्यतः ऊष्माक्षेपी होता है क्योंकि [IIT JEE (Screening) 2004]

एन्थैल्पी धनात्मक होती है

एन्ट्रॉपी घटती है

एन्ट्रॉपी बढ़ती है

मुक्त ऊर्जा बढ़ती है

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Explanation

कणों की यादृच्छिकता कम हो जाती है क्योंकि एन्ट्रॉपी घटती है।

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जब कोई गैस रुद्धोष्म प्रसार से गुजरती है, तो वह ठंडी हो जाती है, इसका कारण है

गतिज ऊर्जा की हानि

तापमान में गिरावट

वेग में कमी

कार्य करने के दौरान ऊर्जा में वृद्धि

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Explanation

तापमान में गिरावट के कारण।

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यदि (i) $C + O_{2} \to C O_{2}$ , (ii) $C + 1 / 2 O_{2} \to C O$ , (iii) $C O + 1 / 2 O_{2} \to C O_{2}$ , अभिक्रिया की ऊष्माएँ क्रमशः Q, –12, –10 हैं। तब Q = [Orissa JEE 2004]

– 2

– 22

– 16

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Explanation

$C + O_{2} \to C O_{2}$ ; ΔH = q

$C + 1 / 2 O_{2} \to C O$ ; ΔH = –12 …..(i)

$C O + 1 / 2 O_{2} \to C O_{2}$ ; ΔH = –10 …..(ii)

समीकरण (i) और (ii) को जोड़ने पर हम प्राप्त कर सकते हैं

ΔH = –12 + (–10) = –22

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दो मोल आदर्श गैस का 300 K पर 1 लीटर से 10 लीटर तक समतापी और उत्क्रमणीय प्रसार किया जाता है। प्रक्रिया के लिए एन्थैल्पी परिवर्तन (in kJ) है [IIT JEE (Screening) 2004]

11.4 kJ

–11.4 kJ

0 kJ

4.8 kJ

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Explanation

ΔH = nCp ΔT

प्रक्रिया समतापी है इसलिए

ΔG = 0; ∴ ΔH = 0

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यदि C₂H₄(g), CO₂(g) और H₂O(l) के निर्माण की एन्थैल्पी 25°C और 1 atm दाब पर क्रमशः 52, –394 और –286 kJ mol^–1 हो, तो C₂H₄(g) के दहन की एन्थैल्पी होगी [CBSE PMT 1995; AIIMS 1998; Pb. PMT 1999]

+1412 kJ mol^–1

–1412 kJ mol^–1

+141.2 kJ mol^–1

–141.2 kJ mol^–1

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Explanation

$C_{2} H_{4} + 3 O_{2} \to 2 C O_{2} + 2 H_{2} O$

$Δ H_{reaction} = [2 \times Δ H_{f}^{o} (C O_{2}) + 2 \times Δ H_{f}^{o} (H_{2} O)]$ $- [Δ H_{f}^{o} (C_{2} H_{4}) + 3 \times Δ H_{f}^{o} (O_{2})]$

$= [2 (- 394) + 2 (- 286)] - [52 + 0] = - 1412 k J$ .

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उष्मागतिकी में, एक प्रक्रम को उत्क्रमणीय कहा जाता है जब [AIIMS 2001]

परिवेश और निकाय एक दूसरे में बदल जाते हैं

निकाय और परिवेश के बीच कोई सीमा नहीं होती

परिवेश सदैव निकाय के साथ साम्यावस्था में होता है

निकाय स्वतः परिवेश में बदल जाता है

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Explanation

उष्मागतिकी में एक उत्क्रमणीय प्रक्रम वह है जिसमें परिवेश सदैव निकाय के साथ साम्यावस्था में होता है।

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