NEET NEET प्रश्न हिंदी में — मुफ़्त MCQ अभ्यास

NEET प्रश्न (MCQ) हिंदी में — उत्तर और विस्तृत हल सहित

NEET के NEET बहुविकल्पीय प्रश्न हिंदी में मुफ़्त हल करें — तुरंत सही उत्तर और विस्तृत व्याख्या के साथ। लॉगिन की आवश्यकता नहीं।

● ● ● ● ●

$C_{2} H_{6} (g) + 3.5 O_{2} (g) \to 2 C O_{2} (g) + 3 H_{2} O (g) ∆ S_{v a p} (H_{2} O, l) = x_{1} c a l K^{- 1} (b . p . + T_{1}) ∆ H_{f} (H_{2} O, l) = x_{2}; ∆ H_{f} (C O_{2}) = x_{3}, ∆ H_{f} (C_{2} H_{6}) = x_{4} H e n c e ∆ H f o r t h e r e a c t i o n i s -$

$2 x_{3} + 3 x_{2} - x_{4}$

$2 x_{3} + 3 x_{2} - x_{4} + 3 x_{1} T_{1}$

$2 x_{3} + 3 x_{2} - x_{4} - 3 x_{1} T_{1}$

$x_{1} T_{1} + x_{2} + x_{3} - x_{4}$

You've reached today's free limit of 20 questions. Log in to keep practising for free.

Explanation

$∆ H = 3 \times ∆ H_{f} (H_{2} O, g) + 2 H_{f} (C O_{2}, g) - ∆ H_{f} (C_{2} H_{6}, g) H_{2} O (l) \to H_{2} O (g) ∆ H_{f} ∆ H_{f} = ∆ H_{f} (H_{2} O, g) - ∆ H_{f} (H_{2} O, l) ∆ H_{f} = (H_{2} O, g) = T_{1} x_{1} + ∆ H_{f} (H_{2} O, l) = T_{1} x_{1} + x_{2} ∴ ∆ H = 3 T_{1} x_{1} + 3 x_{2} + 2 x_{3} - x_{4}$

● ● ● ● ●

रुद्धोष्म प्रसार में दाब और आयतन का उत्पाद-

घटता है

बढ़ता है

स्थिर रहता है

पहले बढ़ता है फिर घटता है

You've reached today's free limit of 20 questions. Log in to keep practising for free.

Explanation

रुद्धोष्म प्रसार में, आंतरिक ऊर्जा घटती है और इसलिए आदर्श गैस की अवस्था समीकरण PV=nRT से तापमान घटता है

$\Rightarrow$ P और V का उत्पाद घटता है।

● ● ● ● ●

एक प्रक्रिया में गैस का दाब आयतन के वर्ग के व्युत्क्रमानुपाती होता है। यदि गैस का तापमान बढ़ता है, तो गैस पर किया गया कार्य-

धनात्मक है

ऋणात्मक है

शून्य है

धनात्मक हो सकता है

You've reached today's free limit of 20 questions. Log in to keep practising for free.

Explanation

$P \propto \frac{1}{V^{2}} \Rightarrow P = \frac{k}{V^{2}} \Rightarrow P V^{2} = k P V . V = k \Rightarrow n R T V = k \Rightarrow T V = k_{1}$

चूंकि तापमान बढ़ता है इसलिए आयतन घटता है।

● ● ● ● ●

100 ml 0.3 M HCl विलयन को 100 ml 0.35 M NaOH विलयन के साथ मिलाया जाता है। मुक्त ऊष्मा की मात्रा है

7.3 kJ

5.71 kJ

10.42 kJ

1.713 kJ

You've reached today's free limit of 20 questions. Log in to keep practising for free.

Explanation

मिलाए गए HCl की मात्रा = $\frac{100 \times 0.3}{1000}$ = 0.03 mol

मिलाए गए NaOH की मात्रा = $\frac{100 \times 0.35}{1000}$ = 0.035 mol

सीमांत अभिकर्मक = 0.03 mol HCl

$∴$ मुक्त ऊष्मा की मात्रा = $57.1 \times 0.03 = 1.713 k J$

● ● ● ● ●

Al का मानक दहन ऊष्मा -837.8 kJ mol^-1 है $25^{\circ} C$ पर, निम्नलिखित में से कौन 250 kcal ऊष्मा मुक्त करता है?

0.624 mol Al की अभिक्रिया

0.624 mol Al₂O₃ का निर्माण

0.312 mol Al की अभिक्रिया

0.150 mol Al₂O₃ का निर्माण

You've reached today's free limit of 20 questions. Log in to keep practising for free.

Explanation

$A l + \frac{3}{4} O_{2} = \frac{1}{2} A l_{2} O_{3}; ∆ H = - 837.8 k J 250 k c a l = 250 \times 4.2 k J = 1050 k J 1050 k J h e a t i n d i c a t e d t h e f o r m a t i o n o f \frac{1}{2} \times \frac{1050}{837.8} = 0.624 m o l e s o f A l_{2} O_{3} .$

इस प्रकार, 250 kcal ऊर्जा का मुक्त होना 0.624 मोल Al₂O₃ के निर्माण को इंगित करता है

● ● ● ● ●

अनन्त सूक्ष्म प्रक्रम में अवशोषित ऊष्मा $δ_{q}$ की मात्रा

रूपांतरण के पथ पर निर्भर करती है

निकाय की ऊष्मागतिक अवस्था पर निर्भर करती है

दोनों से स्वतंत्र होती है

एक यथार्थ अवकल है

You've reached today's free limit of 20 questions. Log in to keep practising for free.

Explanation

$δ_{q}$ एक पथ-निर्भर गुणधर्म है और यह एक अयथार्थ अवकल भी है।

● ● ● ● ●

एसिटिक अम्ल के वाष्पीकरण की मोलर एन्ट्रॉपी 144.4 cal K^-1 mol^-1 है इसके क्वथनांक $118^{\circ} C$ पर। एसिटिक अम्ल के वाष्पीकरण की गुप्त ऊष्मा है

49 cal g^-1

64 cal g^-1

94 cal g^-1

84 cal g^-1

You've reached today's free limit of 20 questions. Log in to keep practising for free.

Explanation

$∆ s = \frac{∆ H}{T (K)}; 144.4 = \frac{∆ H}{391} ∆ H = 391 \times 144.4 = 5630 c a l . m o l^{- 1} = \frac{5630}{60} = 94 c a l . g^{- 1}$

● ● ● ● ●

निम्नलिखित में से कौन सी ऊष्मागतिक राशि ऊष्मागतिकी के द्वितीय नियम का परिणाम है?

कार्य

एन्थैल्पी

आंतरिक ऊर्जा

एंट्रॉपी

You've reached today's free limit of 20 questions. Log in to keep practising for free.

Explanation

</iframe>

एंट्रॉपी की अवधारणा कार्नो चक्र दृष्टिकोण के माध्यम से ऊष्मागतिकी के द्वितीय नियम का प्रत्यक्ष परिणाम है।

● ● ● ● ●

CO₂(g) और CO(g) के निर्माण की एन्थैल्पी 298 K पर 2.57 : 1 के अनुपात में हैं। अभिक्रिया के लिए,

$C O_{2} (g) + C (s) \to 2 C O (g), ∆ H = 172.5 k J, ∆ H_{f} o f C O (g) i s$

-150.6 kJ mol^-1

-109.8 kJ mol^-1

-130.2 kJ mol^-1

-141.8 kJ mol^-1

You've reached today's free limit of 20 questions. Log in to keep practising for free.

Explanation

$\frac{∆ H_{C O_{2}}}{∆ H_{C O}} = 2.57; ∆ H_{C O_{2}} = 2.57 ∆ H_{C O} 172.5 = ∆ H_{C O} - ∆ H_{C O_{2}} = ∆ H_{C O} - 2.57 ∆ H_{C O} ∆ H_{C O} = - \frac{172.5}{1.57} = - 109.8 k J m o l^{- 1}$

● ● ● ● ●

निम्नलिखित में से कौन सा कथन सत्य है?

ऊष्मागतिकी का प्रथम नियम प्रक्रम की दिशा की भविष्यवाणी करने में पर्याप्त नहीं है।

एक ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया में, उत्पादों की कुल एन्थैल्पी अभिकारकों की तुलना में अधिक होती है।

298 K और 1 atm दाब पर हीरे की मानक एन्थैल्पी शून्य होती है।

बंध एन्थैल्पी डेटा से अभिक्रिया $H_{2} (g) + B r_{2} (l) \to 2 H B r (g)$ के लिए $∆ H$ के मान की गणना करना संभव है।

You've reached today's free limit of 20 questions. Log in to keep practising for free.

Explanation

(B), (C) के अंतर्गत दिए गए कथन सही नहीं हैं क्योंकि कथन (B) एक ऊष्माशोषी अभिक्रिया को संदर्भित करता है और (C) के अंतर्गत कार्बन के लिए मानक अवस्था ग्रेफाइट है। (D) के अंतर्गत अभिक्रिया के $∆ H$ की गणना के लिए, Br₂(I) के वाष्पीकरण ऊष्मा में अतिरिक्त डेटा आवश्यक है।

Frequently Asked Questions

हाँ। इस पेज के हर NEET प्रश्न को बिना लॉगिन किए मुफ़्त हल किया जा सकता है, और सही उत्तर व विस्तृत व्याख्या तुरंत देखी जा सकती है।

नहीं। प्रश्न हल करने और उत्तर देखने के लिए किसी खाते की आवश्यकता नहीं है। मुफ़्त खाता बुकमार्क, निजी नोट्स और प्रगति ट्रैकिंग जोड़ देता है।

इस प्रश्न बैंक में NEET के पिछले वर्षों के प्रश्न (PYQ) और अभ्यास प्रश्न दोनों शामिल हैं — जहाँ लागू हो, हर प्रश्न पर उसका परीक्षा वर्ष अंकित है।