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क्या ये NEET के पिछले वर्षों के प्रश्न (PYQ) हैं?

इस प्रश्न बैंक में NEET के पिछले वर्षों के प्रश्न (PYQ) और अभ्यास प्रश्न दोनों शामिल हैं — जहाँ लागू हो, हर प्रश्न पर उसका परीक्षा वर्ष अंकित है।

NEET NEET प्रश्न हिंदी में — मुफ़्त MCQ अभ्यास

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एक निश्चित पात्र X में 2 atm कुल दाब और 300 K पर पानी और नाइट्रोजन गैस है। पात्र की सभी सामग्री को दूसरे पात्र Y में स्थानांतरित किया जाता है जिसकी क्षमता पात्र X की आधी है। इस पात्र में N₂ का दाब 300 K पर 3.8 atm था। पात्र Y को 320 K तक गर्म किया जाता है और कुल दाब 4.32 atm देखा गया। पानी के वाष्पीकरण की एन्थैल्पी की गणना करें, यह मानते हुए कि यह तापमान से स्वतंत्र है। यह भी मानें कि पात्र में गैसों द्वारा घेरा गया आयतन पात्र के आयतन के बराबर है।

A.

39.637 kJ mol^-1

B.

19.531 kJ mol^-1

C.

396.37 kJ mol^-1

D.

3.9127 kJ mol^-1

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Explanation

Y में नाइट्रोजन का दाब = 3.8 atm.

X में नाइट्रोजन का दाब = 1.9 atm.

300 K पर X में H₂O(g) का दाब = 2-1.9 = 0.1 atm

320 K पर N₂ का दाब : $\frac{3.8}{300} \times 320$ = 4.05 atm.

320 K पर कुल दाब: 4.32 atm.

320 K पर जल वाष्प का दाब = 4.32-4.05 = 0.27 atm.

$∴ \ln \frac{0.27}{0.1} = \frac{∆ H}{R} [\frac{1}{300} - \frac{1}{320}], ∴ ∆ H = 39.637 k J m o l^{- 1}$

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एक अभिक्रिया के लिए, $A + B \to A B, ∆ c_{P}$ समीकरण $40 + 5 \times 10^{- 3} T J K^{4}$ द्वारा तापमान सीमा 300-600 K में दिया गया है। 300 K पर अभिक्रिया की एन्थैल्पी -25.0 KJ है। 450 K पर अभिक्रिया की एन्थैल्पी की गणना करें।

इसके अतिरिक्त, $S^{\circ} (N O_{2}) = 57.5 c a l / d e g, S^{\circ} (O_{2}) = 49.0 c a l / d e g, S^{\circ} (N O) = 50.3 c a l / d e g, S^{\circ} (O_{3}) = 56.8 c a l / d e g .$

A.

-10.12 kJ

B.

-28.32 kJ

C.

-18.72 kJ

D.

-8.21 kJ

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Explanation

किरचॉफ के समीकरण के अनुसार,

$∆ H_{2} = ∆ H_{1} + \int_{T_{1}}^{T_{2}} ∆ C_{P} d T = - 25000 + \int_{300}^{450} (40 + 5 \times 10^{- 3} T) d T = - 18.72 k J$

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यदि एक सीलबंद कंटेनर में बर्फ $⇌$ द्रव साम्यावस्था में थोड़ी ऊष्मा डाली जाए, तो:

A.

दबाव बढ़ेगा

B.

तापमान बढ़ेगा

C.

तापमान गिरेगा

D.

P और T में कोई परिवर्तन नहीं

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Explanation

(d) ऊष्मा का उपयोग बर्फ पिघलाने में होगा।

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एक गैस मिश्रण जिसमें 3.67 लीटर एथिलीन और मीथेन है, पूर्ण दहन पर $25^{\circ} C$ पर 6.11 लीटर CO₂ उत्पन्न करता है। गैस मिश्रण के एक लीटर को जलाने पर उत्सर्जित ऊष्मा की मात्रा ज्ञात कीजिए। एथिलीन और मीथेन के दहन की ऊष्माएँ क्रमशः -1423 और -891 kJ mol^-1 हैं, $25^{\circ} C$ पर।

A.

30.88 kJ

B.

20.28 kJ

C.

50.88 kJ

D.

60.18 kJ

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Explanation

दहन अभिक्रियाएँ हैं

$C_{2} H_{4} (g) + 3 O_{2} (g) \to 2 C O_{2} (g) + 2 H_{2} O (l) C H_{4} (g) + 2 O_{2} (g) \to C O_{2} (g) + 2 H_{2} O (l)$

मान लीजिए V, 3.67 L के गैसीय मिश्रण में C₂H₄(g) का आयतन है। रासायनिक समीकरणों से, हम पाते हैं कि

C₂H₄(g) के दहन से उत्पन्न CO₂(g) का आयतन = 2V

CH₄(g) के दहन से उत्पन्न CO₂(g) का आयतन = 3.67 L - V

बाद वाले को 6.11 L - 2V के बराबर रखने पर, हम पाते हैं

3.67 L - V = 6.11 L - 2V या V = 2.44 L

अतः, मूल मिश्रण में, हमारे पास है

मिश्रण के प्रति लीटर C₂H₄(g) का आयतन

$= (\frac{2.44 L}{3.67 L}) (1 L) = 0.665 L$

मिश्रण के प्रति लीटर CH₄(g) का आयतन

= 1.0 L - 0.665 L = 0.335 L

अब, $25^{\circ} C$ पर किसी भी गैस के 1 मोल का आयतन

$= (22.414 L) (\frac{298 K}{273 K}) = 24.467 L$

अतः, C₂H₄(g) के दहन से उत्सर्जित ऊष्मा

$= (1423 k J) (\frac{0.665 L}{24.467 L}) = 38.68 k J$

CH₄(g) के दहन से उत्सर्जित ऊष्मा

$= (891 k J) (\frac{0.335 L}{24.467 L}) = 12.20 k J$

कुल उत्सर्जित ऊष्मा = (38.68 + 12.20) kJ = 50.88 kJ.

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अभिक्रिया के लिए:

CO(g) + $\frac{1}{2}$ O₂(g) $⇌$ CO₂(g), K_p/K_cहै:

A.

RT

B.

(RT)^-1

C.

(RT)^-1/2

D.

(RT)^1/2

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Explanation

(c) $∆ n$ =1-1-1/2 = -1/2

.^.. K_p =K_c(RT)^-1/2

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एक निकाय में: $A (s) \overset{}{⇌} 2 B (g) + 3 C (g) .$ यदि साम्यावस्था पर C की सांद्रता को 2 गुना बढ़ा दिया जाए, तो इससे B की साम्यावस्था सांद्रता में क्या परिवर्तन होगा?

A.

अपने मूल मान का दो गुना

B.

अपने मूल मान का आधा

C.

अपने मूल मान का 2 $\sqrt{2}$ गुना

D.

$\frac{1}{2 \sqrt{2}}$ अपने मूल मान का गुना

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Explanation

के लिए $A (s) \overset{}{⇌} 2 B (g) + 3 C (g) .$

$∴ K_{c} = {[C]}^{3} {[B]}^{2}; यदि [C] दोगुना हो जाए, तो मान लीजिए B की सांद्रता B' हो जाती है, तब K_{c} = {[2 C]}^{3} {[B']}^{2} या {[C]}^{3} . {[B]}^{2} = {[2 C]}^{3} {[B']}^{2} ∴ \frac{[B']}{[B]} = \frac{1}{8} = \frac{1}{2 \sqrt{2}}$

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क्षारों की सामर्थ्य का घटता क्रम,

OH^-, N $H_{2}^{-}$ , H-C $\equiv$ C^- और CH₃-C $H_{2}^{-}$ है:

A.

CH₃-C $H_{2}^{-}$ >N $H_{2}^{-}$ > H-C $\equiv$ C^->OH^-

B.

H-C $\equiv$ C^-> CH₃-C $H_{2}^{-}$ >N $H_{2}^{-}$ >OH^-

C.

OH^->N $H_{2}^{-}$ >H-C $\equiv$ C^->CH₃-C $H_{2}^{-}$

D.

N $H_{2}^{-}$ >H-C $\equiv$ C^->OH^->CH₃-C $H_{2}^{-}$

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Explanation

(a) CH₃-CH₃ उदासीन या सबसे कम अम्लीय है और इस प्रकार, इसका संयुग्मी क्षार सबसे प्रबल होना चाहिए।

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अभिक्रिया के लिए अभिक्रिया भागफल (Q), $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) \overset{}{⇌} 2 {NH}_{3} (g)$ द्वारा दिया गया है

$Q = \frac{{[{NH}_{3}]}^{2}}{[N_{2}] {[H_{2}]}^{3}}$ अभिक्रिया दाईं ओर आगे बढ़ेगी, यदि

A.

Q>K_c

B.

Q=0

C.

Q=K_c

D.

Q<K_c

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Explanation

(d) अभिक्रिया के लिए,

$N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) \overset{}{⇌} 2 {NH}_{3} (g)$

Q(भागफल) = $\frac{{[{NH}_{3}]}^{2}}{[N_{2}] {[H_{2}]}^{3}}, ∆ n_{g} = 2 - 4 = - 2$

साम्यावस्था पर Q, K_c के बराबर होता है लेकिन अभिक्रिया के दाईं ओर प्रगति के लिए, Q<K_c

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2HI $⇌$ H₂ + I₂ के वियोजन में, वियोजन की मात्रा निम्नलिखित से प्रभावित होगी:

A.

स्थिर आयतन पर अक्रिय गैस का योग

B.

स्थिर दाब पर अक्रिय गैस का योग

C.

तापमान में वृद्धि

D.

दाब में वृद्धि

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Explanation

(c) तापमान में वृद्धि K_c को बदल देगी। अक्रिय गैस के योग का $∆$ n = 0 पर कोई प्रभाव नहीं पड़ता। साथ ही, दाब में वृद्धि का कोई प्रभाव नहीं पड़ता यदि $∆$ n = 0 हो।

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निम्नलिखित जलीय विलयनों में [H₃O⁺] के बढ़ते क्रम का सही क्रम है:

A.

0.01 M H₂S < 0.01 M H₂SO₄<0.01 M NaCl<0.01M NaNO₂

B.

0.01 M NaCl< 0.01 M NaNO₂<0.01 M H₂S< 0.01 M H₂SO₄

C.

0.01 M NaNO₂<0.01 M NaCl<0.01 M H₂S<0.01 M H₂SO₄

D.

0.01 M H₂S<0.01 M NaNO₂<0.01 M NaCl<0.01 M H₂SO₄

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Explanation

(c) H₂SO₄ प्रबल अम्ल है जिसका pH<7 होता है। NaNO₂ जल-अपघटन पर pH>7 का क्षारीय विलयन देता है। NaCl उदासीन है और H₂S दुर्बल अम्ल है।

NEET प्रश्न (MCQ) हिंदी में — उत्तर और विस्तृत हल सहित

Frequently Asked Questions