NEET प्रश्न (MCQ) हिंदी में — उत्तर और विस्तृत हल सहित

(d) क्षारीय मृदा धातु हाइड्रॉक्साइडों का विलेयता क्रम है

     Ba(OH)₂  > Ca(OH)₂  > Mg(OH)₂ > Be(OH)₂

साम्यावस्था स्थिरांक उत्प्रेरक पर निर्भर नहीं करता है। इसलिए, साम्यावस्था स्थिरांक समान रहता है अर्थात 4 X 10^-4.

तापमान बढ़ाने पर, B का वियोजन की मात्रा बढ़ती है। यह दर्शाता है कि अभिक्रिया ऊष्माशोषी है। दोनों पक्षों पर, गैसीय अणुओं की संख्या समान है। इसलिए, साम्यावस्था केवल तापमान पर निर्भर करती है और पश्च अभिक्रिया की दर तापमान में वृद्धि के साथ घटती है।

$$\begin{gathered} \mathrm{pH}={\mathrm{pK}}_{\mathrm{a}} + \log \frac{\left[\mathrm{salt}\right] + \left[\mathrm{base}\right]}{\left[\mathrm{acid}\right]-\left[\mathrm{base}\right]} \\ =4.8 + \log \frac{0.15+0.05}{0.15-0.05} \\ =4.8 + \log \frac{0.20}{0.10} \\ =4.8 + 0.3 \\ =5.1 \end{gathered}$$

$$\begin{gathered} {\mathrm{N}}_1{\mathrm{V}}_1 = {\mathrm{N}}_2{\mathrm{V}}_2 \\ {10}^{-4}\times 1={\mathrm{N}}_2\times \frac{10}{3} \\ {\mathrm{N}}_2=3 \times {10}^{-5} \\ \left[{\mathrm{H}}^{+}\right] = 3 \times {10}^{-5} \\ \mathrm{pH} = -\log \left[{\mathrm{H}}^{+}\right] = 5- \log 3 \\ \mathrm{pH} = 5-0.48 = 4.52 \end{gathered}$$

SA और WB के लवण जल-अपघटन का सूत्र प्रयोग करें।

$$\begin{gathered} \mathrm{pH}=-\frac{1}{2}\log {\mathrm{K}}_{\mathrm{w}}-\frac{1}{2}\log \mathrm{C}+\frac{1}{2}\log {\mathrm{K}}_{\mathrm{b}} \\ {\mathrm{K}}_{\mathrm{a}}\times {\mathrm{K}}_{\mathrm{b}}={10}^{-14} \\ {10}^{-6}\times {\mathrm{K}}_{\mathrm{b}}={10}^{-14} \\ {\mathrm{K}}_{\mathrm{b}}={10}^{-8} \\ \mathrm{pH}=-\frac{1}{2}\log 14-\frac{1}{2}\log 0.1+\frac{1}{2}\log {10}^{-8} \\ =7 + 0.5-4=3.5 \end{gathered}$$

pH = 10.48,    pOH = 3.52

     [OH^-] = -3.52 का प्रतिलघुगणक

     [OH^-] = 3 X 10^-4

     [OH^-] = $\sqrt{{\mathrm{K}}_{\mathrm{b}}\times \mathrm{C}}$

     (3 X 10^-4)² = K_b X 0.1

     K_b = 9 X 10^-7

 ${\mathrm{PO}}_4^{3-} \& {\mathrm{C}}_2{\mathrm{O}}_4^{2-}$

$$\begin{gathered} \left|\begin{array}{c}{\mathrm{N}}_1{\mathrm{V}}_1-{\mathrm{N}}_2{\mathrm{V}}_2\\ \left(\mathrm{HCl}\right) \left(\mathrm{NaOH}\right)\end{array}\right|=\mathrm{NV} \\ \left|\begin{array}{c}0.4\times 50-0.2\times 50\end{array}\right|=\mathrm{N}\times 100 \\ \mathrm{N}={10}^{-1} \end{gathered}$$

क्योंकि HCl के मिली-समतुल्य, NaOH से अधिक हैं। अतः, विलयन अम्लीय है।

N=[H⁺]=10^-1

pH = -log[H⁺]=-log10^-1 

pH=1

जैसे-जैसे कुल धनायनिक या ऋणायनिक आवेश बढ़ता है, जल-अपघटन की मात्रा घटती है। अतः, NH₄Cl अधिक जल-अपघटित होता है।