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NEET प्रश्न (MCQ) हिंदी में — उत्तर और विस्तृत हल सहित

NEET के NEET बहुविकल्पीय प्रश्न हिंदी में मुफ़्त हल करें — तुरंत सही उत्तर और विस्तृत व्याख्या के साथ। लॉगिन की आवश्यकता नहीं।

सभी Physics Chemistry Botany Zoology

भाषा English हिंदी

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अभिक्रिया CrO₅ + H₂SO₄→ Cr₂(SO₄)₃ + H₂O + O₂ में CrO₅ का एक मोल O₂ के कितने मोल मुक्त करेगा?

5/2

5/4

9/2

इनमें से कोई नहीं

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Explanation

संतुलित अभिक्रिया है

4CrO₅ + 2H₂SO₄ → 2 Cr₂ (SO₄)₃ + 2H₂O + O₂

∴ 1 मोल CrO5 केवल $\frac{1}{4}$ मोल O₂ मुक्त कर सकता है

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एक मोल KMnO₄ द्वारा ऑक्सीकृत फेरस ऑक्सालेट के मोलों की संख्या है

$\frac{5}{2}$

$\frac{2}{5}$

$\frac{3}{5}$

$\frac{5}{3}$

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Explanation

FeC₂O₄ के समतुल्य = KMnO₄ के समतुल्य

x (मोल) × 3 = 1 × 5

x = $\frac{5}{3}$

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0.4g एक बहुक्षारकीय अम्ल H_nA (सभी हाइड्रोजन अम्लीय हैं) के पूर्ण उदासीनीकरण के लिए 0.5g NaOH की आवश्यकता होती है। अम्ल में प्रतिस्थापनीय हाइड्रोजन परमाणुओं की संख्या और 'A' का आण्विक भार होगा : (अम्ल का आण्विक भार 96 ग्राम है।)

1, 95

2, 94

3, 93

4, 92

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Explanation

अम्ल का तुल्यांक = क्षार का तुल्यांक

n × $\frac{0 .4}{96} = \frac{0 .5}{40}$

n = $\frac{1}{80} \times \frac{96}{0 .4} = \frac{96}{32} = 3$

∴ A का भार = 96 – 3 = 93.

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x ग्राम शुद्ध As₂S₃ को 50 मिली 0.1 M गर्म अम्लीकृत KMnO₄ द्वारा पूर्णतः संबंधित उच्चतम ऑक्सीकरण अवस्थाओं में ऑक्सीकृत किया जाता है, तो लिए गए As₂S₃ का x द्रव्यमान है : (As₂S₃ का मोलर द्रव्यमान = 246)

22.4 g

43.92 g

64.23 g

कोई नहीं

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Explanation

5As₂S₃ + 28KMnO₄ + H⁺→ 10H₃AsO₄ + 28Mn²⁺ + SO₄^2-

KMnO₄ के मिलीमोल = 50 × 0.1 = 5

28 मिलीमोल KMnO₄→ 5 मिलीमोल As₂S₃

1 मिलीमोल KMnO₄→ 5/28 मिलीमोल As₂S₃

As₂S₃ का द्रव्यमान = x = 246 × $\frac{5}{28}$ g = 43.92 g

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पोटैशियम क्लोरेट, ऑक्सैलिक अम्ल और सल्फ्यूरिक अम्ल के मिश्रण को गर्म किया जाता है। अभिक्रिया के दौरान किस तत्व की ऑक्सीकरण संख्या में अधिकतम परिवर्तन होता है?

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अभिक्रिया Na₂S₂O₃ + 4Cl₂ + 5H₂O → Na₂SO₄ + H₂SO₄ + 8HCI में Na₂S₂O₃ का तुल्यांकी भार होगा

M/4

M/8

M/1

W/2

(M= Na₂S₂O₃ का आण्विक भार)

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Explanation

Na₂ $\overset{+2}{s}$ ₂O₃→ Na₂ $\overset{+6}{s}$ O₄

ऑक्सीकरण संख्या में कुल परिवर्तन = 4 × 2 = 8

∴ $E_{{Na}_{2} S_{2} O_{3}} = \frac{mol . wt .}{V . f} = \frac{M}{8}$

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25.0 g FeSO₄.7H₂O को तनु H₂SO₄ युक्त जल में घोला गया और आयतन 1.0 L तक बनाया गया। इस विलयन के 25.0 mL को पूर्ण ऑक्सीकरण के लिए 20 mL N/10 KMnO₄ विलयन की आवश्यकता हुई। अम्लीय विलयन में FeSO₄^. 7H₂O का प्रतिशत है

78%

98%

89%

79%

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Explanation

25 mL में FeSO₄⋅ 7H₂O का मि.तु. = प्रयुक्त KMnO₄ का मि.तु. = 2 मि.तु.

1000 mL में FeSO₄⋅ 7H₂O का मि.तु. = 80 मि.तु.

विलयन में FeSO₄⋅ 7H₂O का द्रव्यमान = $\frac{80}{1} \times 278.1 \times \frac{1}{1000} = 22 .24 gm$

FeSO₄ ⋅ 7H₂O का % = $\frac{22 .24}{25}$ × 100 = 88.96 89%

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फेरिक क्लोराइड विलयन के 100 mL में NaOH की अधिकता मिलाई गई। इससे 1.425 g Fe(OH)₃ का अवक्षेपण हुआ। फेरिक क्लोराइड विलयन की नॉर्मलता ज्ञात कीजिए।

0.20 N

0.50 N

0.25 N

0.40 N

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Explanation

3 NaOH + FeCl₃ → Fe(OH)₃ + 3NaCl

NaOH का m.e. = Fe(OH)₃ का me.e

100 × N = $\frac{W}{E} \times 1000 (E_{{Fe(OH)}_{3}} = \frac{mol. wt.}{3})$

N = $\frac{1 .425 \times 10 \times 3}{107}$ = 0.3999 = 0.4 N

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अम्लीय विलयन में एक मोल सल्फाइट आयन के साथ अभिक्रिया करने के लिए आवश्यक KMnO₄ के मोलों की संख्या है:

$\frac{3}{5}$

$\frac{4}{5}$

$\frac{2}{5}$

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अम्लीय माध्यम में एक मोल फेरस ऑक्सालेट को पूर्णतः ऑक्सीकृत करने के लिए आवश्यक MnO^-₄ के मोलों की संख्या होगी

0.6 मोल

0.4 मोल

7.5 मोल

0.2 मोल

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