NEET प्रश्न (MCQ) हिंदी में — उत्तर और विस्तृत हल सहित

$H_{2}S\to \stackrel{0}{S}+2e$

तुल्यांकी भार = $\frac{\mathrm{Mol}. \mathrm{wt}.}{\mathrm{2}}$ = $\frac{34}{2}$ = 17.

H₃PO₄ का आण्विक भार 98 है और इसकी संयोजकता में परिवर्तन = 1, H₃PO₄
का तुल्यांकी भार

$\text{=}\frac{\mathrm{Molecular}\hspace{0.17em}\mathrm{weight}}{\mathrm{Change}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\mathrm{in}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\mathrm{valency}}=\frac{98}{1}=98$ है। 

$Mn{O}_4^{-}+8H^{+}+5e^{-}\to M{n}^{2+}+4H_{2}O\times 2$

$C_2{O}_4^{2-}\to 2C{O}_2+2e^{-}\times 5$

$\overline{2Mn{O}_4^{-}+5C_2{O}_4^{2-}+16H^{+}\to 2M{n}^{2+}+10C{O}_2+8H_{2}O}$

इस प्रकार उपरोक्त संतुलित समीकरण में $Mn{O}_4^{-}$, $C_2{O}_4^{2-}$ और H⁺ के गुणांक क्रमशः 2, 5, 16 हैं।  

तुल्यांकी द्रव्यमान

$=\frac{\text{Molecular weight}}{\text{Change in oxidation number per mole}}$

मान लीजिए आण्विक भार M है

अम्लीय माध्यम में $I{O}_4^{-}$ में I₂ की ऑक्सीकरण संख्या अर्थात $I\times (-8)+1e^{-}=+7$

अतः तुल्यांकी भार = M/7. 

$\stackrel{0\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}}{B{r}_2}\to \stackrel{+5\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}}{Br{O}_3^{-}}$, इस अभिक्रिया में ऑक्सीकरण अवस्था 0 से + 5 में बदलती है।  

P की ऑक्सीकरण संख्या 

0  से + 1 होती है -- ऑक्सीकरण

0 से -3 -- अपचयन

x, y, z के मान क्रमशः 8, 4, 4 हैं, अतः अभिक्रिया है

$H_{2}S{O}_4+8HI\to H_{2}S+4I_2+4H_{2}O$ 

IO₃^– + aI^– + bH⁺ → cH₂O + dI₂

चरण 1 : I^–1 → I₂ (ऑक्सीकरण)

IO₃^– → I₂ (अपचयन)

चरण 2 : 2IO₃^– + 12H⁺ → I₂ + 6H₂O

चरण 3 : 2IO₃^– + 12H⁺ + 10e → I₂ + 6H₂O

2I^– → I₂ + 2e

चरण 4 : 2IO₃^– + 12H⁺ + 10e^– → I₂ + 6H₂O

[2I^– → I₂ + 2e]5

चरण 5 : 2IO₃^– + 10I^– + 12H⁺ → 6I₂ + 6H₂O

IO₃^– + 5I^– + 6H⁺ → 3I₂ + 3H₂O

तुलना करने पर, a = 5, b = 6, c = 3, d = 3

$B{a}_2\stackrel{\ast }{C{u}_3}{O}_7$ 

$3+2\times 2+3x-(2\times 7)=0$

$3+4+3x-14=0$

$3x=7$

$x=\frac{7}{3}$.

समूह 2 तत्व केवल +2 दिखाएंगे, 

यह ऑक्सीजन है, जिसका ऑक्सीकरण संख्या पेरॉक्साइड, सामान्य ऑक्साइड और सुपर ऑक्साइड में भिन्न होता है।