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क्या ये NEET के पिछले वर्षों के प्रश्न (PYQ) हैं?

इस प्रश्न बैंक में NEET के पिछले वर्षों के प्रश्न (PYQ) और अभ्यास प्रश्न दोनों शामिल हैं — जहाँ लागू हो, हर प्रश्न पर उसका परीक्षा वर्ष अंकित है।

NEET NEET प्रश्न हिंदी में — मुफ़्त MCQ अभ्यास

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$ SO_3 $ बनने के लिए निम्नलिखित में से कौन अनुकूल नहीं है $ 2 SO_{2(g)} + O_{2(g)} \rightleftharpoons 2 SO_{3(g)} \triangle H = -45. 0 Kcal $

A. उच्च दाब B. $ SO_3$ सांद्रता घटाना C. उच्च ताप D. अभिकारकों की सांद्रता बढ़ाना

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Explanation

$SO_3$ का बनना, $SO_2$ तथा $O_2$ से, ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया है, जैसा कि ऋणात्मक एन्थैल्पी परिवर्तन ($ riangle H = -45.0 ext{ Kcal}$) से संकेत मिलता है। ले शातेलिए के सिद्धांत के अनुसार, ताप बढ़ाने से साम्य बाईं ओर विस्थापित होगा, जो अभिकारकों के पक्ष में है तथा इस प्रकार $SO_3$ के बनने के पक्ष में नहीं है। अतः उच्च ताप $SO_3$ के बनने के लिए अनुकूल नहीं है।

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यदि $ 25 ^\circ C $ पर फ्लुओराइड आयन के लिए pKb 10.83 है, तो इस ताप पर जल में हाइड्रोफ्लुओरिक अम्ल का आयनन स्थिरांक है

A. $ 1.74 \times 10 ^ {-3} $ B. $ 3.52 \times 10 ^ {-3} $ C. $ 6.75 \times 10 ^ {-4} $ D. $ 5.38 \times 10 ^ {-2} $

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Explanation

हाइड्रोफ्लुओरिक अम्ल (HF) का आयनन स्थिरांक, अम्ल के आयनन स्थिरांक (Ka) तथा उसके संयुग्मी क्षार (फ्लुओराइड आयन, F^-) के क्षार वियोजन स्थिरांक (Kb) के बीच संबंध का उपयोग करके ज्ञात किया जा सकता है। संबंध है: $$ K_a imes K_b = K_w $$ जहाँ $$ K_w $$, 25Â°C पर जल का आयन-गुणनफल स्थिरांक है ($1 imes 10^{-14}$)। $$ pK_b = 10.83 $$ दिया होने पर, हम पहले $$ K_b $$ ज्ञात करते हैं: $$ K_b = 10^{-pK_b} = 10^{-10.83} = 1.48 imes 10^{-11} $$ फिर, $$ K_a = rac{K_w}{K_b} = rac{1 imes 10^{-14}}{1.48 imes 10^{-11}} = 6.75 imes 10^{-4} $$ अतः सही उत्तर $ 6.75 imes 10 ^ {-4} $ है।

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20 ml 0.1 N KOH में 20 ml 0.1 N HCl मिलाने पर प्राप्त विलयन का $ P^H $ होगा :

A. 0 B. 7 C. 2 D. 9

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Explanation

जब किसी प्रबल अम्ल (HCl) तथा प्रबल क्षार (KOH) के समान आयतन तथा सांद्रताएँ मिलाई जाती हैं, तो वे एक-दूसरे को पूर्णतः उदासीन कर देते हैं। अभिक्रिया है: $$ HCl + KOH ightarrow KCl + H_2O $$ चूँकि वे एक-दूसरे को उदासीन कर देते हैं, परिणामी विलयन उदासीन होता है, अर्थात् 25Â°C पर pH 7 होगा। अतः सही उत्तर 7 है।

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यदि $ K_b $ मान जल-अपघटन अभिक्रिया $ B^+ + H_2 O \rightleftharpoons BOH + H^+ is 1.0 \times 10 ^ {-6} $ में है, तो लवण का जल-अपघटन स्थिरांक होगा

A. $ 1.0 \times 10 ^ {-6} $ B. $ 1.0 \times 10 ^ {-7} $ C. $ 1.0 \times 10 ^ {-8} $ D. $ 1.0 \times 10 ^ {-9} $

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किसी अल्प विलेय लवण $ A_pB_q relation ship of its solubility product(K_{SP})$ के लिए उसकी विलेयता(s) के साथ है।

A. $ K_{SP} = S ^ {p+q} P ^ p q ^ q $ B. $ K_{SP} = S ^ {p+q} P ^ q q ^ p $ C. $ K_{SP} = S ^ {pq} P ^ p q ^ q $ D. $ K_{SP} = S ^ {pq} ( pq) ^ {p+q} $

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Explanation

$ ApBq_{(s)} \rightleftharpoons PA^{q+}_(aq) + q B ^{p-} _{(aq)} $ विलेयता है PS qS mol/lit $K_{SP} = (PS) ^ P \times (qs) ^ q$ $ = S^ (p+q) \times P^P \times q^ q $

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कितने ग्राम $ CaC_2O_4 (mw = 128) on dissolving in distill water will give saturated solution [K_{SP} = (CaC_2O_4 ) = 2.5 \times 10 ^ {-9} mol^2 l^{-2 } $

A. 0.0064 gm B. 0.1280 gm C. 0.01268 gm D. 1.2800 gm

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Explanation

संतृप्त विलयन बनाने के लिए घुलने वाले CaC_2O_4 की मात्रा ज्ञात करने हेतु, हम विलेयता गुणनफल स्थिरांक ( extit{K}{sp}) का उपयोग करते हैं। CaC_2O_4 के लिए, extit{K}{sp} = 2.5 imes 10^{-9}। विलेयता (s) extit{K}_{sp} = s^2 से ज्ञात की जा सकती है, जिससे s = rac{1}{2} imes 10^{-4.5} प्राप्त होता है। CaC_2O_4 का मोलर द्रव्यमान 128 g/mol है। अतः 1 लीटर जल में घुलने वाले CaC_2O_4 का द्रव्यमान s imes 128 = 0.0064 g है।

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यदि $ CrO_4 { 2–} ion ina saturated solution of silver chromate is 2 \times 10 ^ {-4} $ की सांद्रता, सिल्वर क्रोमेट का विलेयता गुणनफल होगा

A.

$ 4 \times 10 ^ {-8} $

B.

$ 8 \times 10 ^ {-12} $

C.

$ 12 \times 10 ^ {-12} $

D.

$ 32 \times 10 ^ {-12} $

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Explanation

साम्य है:
Ag₂CrO₄ ⇄ 2Ag⁺ + CrO₄²⁻

इस समीकरण के आधार पर, CrO₄²⁻ आयन की सांद्रता, Ag⁺ आयनों की सांद्रता की आधी होगी।

अतः, [Ag⁺] = 4 × 10⁻⁴ M

तथा [CrO₄²⁻] = 2 × 10⁻⁴ M

K_sp = [Ag⁺]²[CrO₄²⁻] = 32 × 10⁻¹²

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$ HSO_4 ^ - + OH ^ - \rightarrow SO^{2-} _ 4 + H_2O $ संयुग्मी अम्ल-क्षार युग्म के बारे में कौन सही है

A. $ HSO ^ - _4 is Conjugate acid of base SO^{2-} _4 $ B. $ HSO_4 ^ - is Conjugate base of acid SO^{2-} _ 4 $ C. $ SO_4 ^ {2-} is Conjugate base of acid HSO ^- _4 $ D. इनमें से कोई नहीं

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Explanation

दी गई अभिक्रिया $HSO_4^- ightarrow SO_4^{2-} + H_2O$ में, $HSO_4^-$ अम्ल की भाँति कार्य करता है क्योंकि वह एक प्रोटॉन (H^+) दान करता है, तथा $SO_4^{2-}$ उसका संयुग्मी क्षार है। अतः $SO_4^{2-}$, अम्ल $HSO_4^-$ का संयुग्मी क्षार है। ऐसा इसलिए है क्योंकि किसी संयुग्मी अम्ल-क्षार युग्म में, अम्ल में उसके संयुग्मी क्षार की तुलना में एक प्रोटॉन (H^+) अधिक होता है।

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निम्नलिखित में से कौन-सा क्षार सबसे दुर्बल है

A. $ NH_4OH:K_b 1.6 \times 10 ^{-6} $ B. $ C_6H_5 NH_2 : K_b = 3.8 \times 10 \times 10 ^ {-10} $ C. $ C_2 H_5 NH_2 : K_b = 5.6 \times 10 ^ {-4} $ D. $ C_2 H_7 N : K_b = 6.3 \times 10 ^{-10} $

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Explanation

किसी क्षार की प्रबलता उसके $K_b$ मान से निर्धारित होती है। निम्न $K_b$ मान दुर्बल क्षार दर्शाता है। दिए गए $K_b$ मान:

$NH_4OH: K_b = 1.6 imes 10^{-6}$
$C_6H_5NH_2: K_b = 3.8 imes 10^{-10}$
$C_2H_5NH_2: K_b = 5.6 imes 10^{-4}$
$C_2H_7N: K_b = 6.3 imes 10^{-10}$ सबसे दुर्बल क्षार $C_6H_5NH_2$ है क्योंकि उसका $K_b$ मान $3.8 imes 10^{-10}$ सबसे छोटा है।

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झाग प्लवन द्वारा अयस्क के सांद्रण के दौरान, अयस्क कण सतह पर तैरते हैं क्योंकि:

A. अयस्क अविलेय होते हैं B. सल्फाइड अयस्क हल्के होते हैं C. सतह $H_2O $ द्वारा गीली नहीं होती D. घनत्वों में अंतर

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NEET प्रश्न (MCQ) हिंदी में — उत्तर और विस्तृत हल सहित

Frequently Asked Questions