NEET प्रश्न (MCQ) हिंदी में — उत्तर और विस्तृत हल सहित

दी गई अभिक्रिया $2Al + Cr_2O_3 ightarrow Al_2O_3 + 2Cr$ में, ऐलुमिनियम (Al) ऑक्सीकृत होता है। ऑक्सीकरण इलेक्ट्रॉनों की हानि को कहते हैं। यहाँ ऐलुमिनियम $2Al$ में ऑक्सीकरण अवस्था 0 से बदलकर $Al_2O_3$ में +3 हो जाता है। अतः Al वह पदार्थ है जो ऑक्सीकृत होता है।

फ्लुओरीन (F) सर्वाधिक विद्युत ऋणात्मक तत्व है तथा उसके यौगिकों में उसकी ऑक्सीकरण अवस्था सदैव -1 होती है। वह अपने किसी भी यौगिक में धनात्मक ऑक्सीकरण अवस्था नहीं दर्शाता।

FeO तथा $ Fe_2O_3 $ का सही अनुपात, $ Fe_3O_4 $ में, 1:1 है, 1:2 नहीं। अतः यह कथन कि FeO तथा $ Fe_2O_3 $ का अनुपात 1:2 है, गलत है।

प्रत्येक यौगिक में फॉस्फोरस की ऑक्सीकरण संख्या निर्धारित करने के लिए, हम निम्नलिखित चरणों का पालन करते हैं:

$H_4P_2O_7$ (पायरोफॉस्फोरिक अम्ल) के लिए:

• हाइड्रोजन की ऑक्सीकरण संख्या +1 है।
• ऑक्सीजन की ऑक्सीकरण संख्या -2 है।
• यौगिक का कुल आवेश 0 है।
• माना फॉस्फोरस की ऑक्सीकरण संख्या x है। $4(+1) + 2(x) + 7(-2) = 0$ $4 + 2x - 14 = 0$ $2x - 10 = 0$ $2x = 10$ $x = 5$

$H_5P_3O_{10}$ (पेंटा फॉस्फोरिक अम्ल) के लिए:

• हाइड्रोजन की ऑक्सीकरण संख्या +1 है।
• ऑक्सीजन की ऑक्सीकरण संख्या -2 है।
• यौगिक का कुल आवेश 0 है।
• माना फॉस्फोरस की ऑक्सीकरण संख्या x है। $5(+1) + 3(x) + 10(-2) = 0$ $5 + 3x - 20 = 0$ $3x - 15 = 0$ $3x = 15$ $x = 5$

$(HPO_3)_3$ (ट्राइफॉस्फोरिक अम्ल) के लिए:

• हाइड्रोजन की ऑक्सीकरण संख्या +1 है।
• ऑक्सीजन की ऑक्सीकरण संख्या -2 है।
• यौगिक का कुल आवेश 0 है।
• माना फॉस्फोरस की ऑक्सीकरण संख्या x है। $3(+1) + 3(x) + 9(-2) = 0$ $3 + 3x - 18 = 0$ $3x - 15 = 0$ $3x = 15$ $x = 5$

अतः ऑक्सीकरण संख्याएँ $H_4P_2O_7$ के लिए +5, $H_5P_3O_{10}$ के लिए +5, तथा $(HPO_3)_3$ के लिए +5 हैं।

ज़िओलाइट ऐलुमिनोसिलिकेट खनिज हैं तथा ट्रेमोलाइट एक प्रकार का इनोसिलिकेट है। ज़िओलाइट $Na_2Al_2Si_4O_{12}$ में, प्रत्येक सिलिकॉन (Si) परमाणु की ऑक्सीकरण अवस्था प्रायः +4 होती है। ट्रेमोलाइट $Ca_2Mg_5(OH)_2(Si_4O_{11})_2$ में भी, प्रत्येक सिलिकॉन (Si) परमाणु की ऑक्सीकरण अवस्था +4 होती है। अतः सही उत्तर +4, +4 है।

जब $Cr_2O_7^{2-}$ अपचयित होकर $Cr^{3+}$ बनता है, तो अर्ध-अभिक्रिया है: $$Cr_2O_7^{2-} + 14H^+ + 6e^- ightarrow 2Cr^{3+} + 7H_2O$$। $Cr_2O_7^{2-}$ के 2.5 मोल के लिए, जोड़े गए इलेक्ट्रॉनों के मोल 2.5 को $Cr_2O_7^{2-}$ के प्रति मोल सम्मिलित इलेक्ट्रॉनों की संख्या से गुणा करके परिकलित किए जा सकते हैं: $$2.5 imes 6 = 15 ext{ moles of electrons}$$।

उसी अर्ध-अभिक्रिया का उपयोग करते हुए: $$Cr_2O_7^{2-} + 14H^+ + 6e^- ightarrow 2Cr^{3+} + 7H_2O$$। 12 मोल इलेक्ट्रॉनों द्वारा अपचयित $Cr_2O_7^{2-}$ के मोल ज्ञात करने के लिए, हम अनुपात स्थापित करते हैं: $$rac{12 ext{ moles of } e^-}{6 ext{ moles of } e^-} = 2 ext{ moles of } Cr_2O_7^{2-}$$।

सबसे पहले, उसी अर्ध-अभिक्रिया का उपयोग करके $Cr_2O_7^{2-}$ के 4 मोल को अपचयित करने के लिए आवश्यक इलेक्ट्रॉनों के मोलों की कुल संख्या निर्धारित कीजिए: $$4 imes 6 = 24 ext{ moles of electrons}$$। चूँकि प्रत्येक $Fe^{2+}$ आयन एक इलेक्ट्रॉन खोकर $Fe^{3+}$ बनता है, 24 मोल इलेक्ट्रॉन 24 मोल $Fe^{2+}$ का ऑक्सीकरण करेंगे।