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क्या ये NEET के पिछले वर्षों के प्रश्न (PYQ) हैं?

इस प्रश्न बैंक में NEET के पिछले वर्षों के प्रश्न (PYQ) और अभ्यास प्रश्न दोनों शामिल हैं — जहाँ लागू हो, हर प्रश्न पर उसका परीक्षा वर्ष अंकित है।

NEET NEET प्रश्न हिंदी में — मुफ़्त MCQ अभ्यास

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नीचे दी गई अभिक्रिया के लिए एन्ट्रॉपी परिवर्तन क्या है,

2H₂ (g) + O₂ (g) $\to$ 2H₂O(l)

ताप 300 K पर? H₂ (g), O₂(g) तथा H₂O(l) की मानक एन्ट्रॉपी क्रमशः 126.6, 201.20 तथा 68.0 JK^-1mol^-1 हैं।

A.

-318.4 JK^-1mol^-1

B.

318.4 JK^-1mol^-1

C.

31.84 JK^-1mol^-1

D.

इनमें से कोई नहीं

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Explanation

(a) $∆ S_{reaction} = {ΣS}_{product} - {ΣS}_{reactant} = 2 x S_{H_{2} O} - [2 {xS}_{H_{2}} + S_{O_{2}}]$

= 2 x 68-[2 x 126.6 + 201.20]

= -318.4 JK^-1mol^-1

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यदि H₂, Cl₂ तथा HCl के लिए S $°$ क्रमशः 0.13, 0.22 तथा 0.19 kJ K^-1mol^-1 हैं। तो अभिक्रिया H₂ + Cl₂ $\to$ 2HCl के लिए मानक एन्ट्रॉपी में कुल परिवर्तन है:

A.

30 J K^-1mol^-1

B.

40 J K^-1mol^-1

C.

60 J K^-1mol^-1

D.

20 J K^-1mol^-1

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Explanation

(a) $∆ S$ =S_P-S_R

=(2 x0.19) - 0.13-0.22

= 0.03 kJ K^-1mol^-1

= 30 JK^-1mol^-1

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अभिक्रिया,

CH₄(g) + 1/2 O₂(g) $\to$ CH₃OH (l), की एन्थैल्पी ऋणात्मक है। यदि CH₄ तथा CH₃OH की दहन एन्थैल्पी क्रमशः x तथा y हैं, तो कौन-सा संबंध सही है?

A.

x>y

B.

x<y

C.

x=y

D.

x $⩾$ y

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Explanation

(b) CH₄(g) + 1/2 O₂(g) $\to$ CH₃OH (l)

.^.. $∆ H = [(∆ H_{c} of {CH}_{3} OH) - (∆ H_{c} of {CH}_{4})]$

= -[(-y)-(-x)]

=-[y+x] =y-x

.^.. x<y

वैकल्पिक व्याख्या:

${CH}_{4} + 2 O_{2} \to {CO}_{2} + 2 H_{2} O ∆ H = x {CH}_{3} OH + \frac{3}{2} O_{2} \to {CO}_{2} + 2 H_{2} O ∆ H = y$

- (2)

${CH}_{4} + \frac{1}{2} O_{2} \to {CH}_{3} OH \Rightarrow x - y$

चूँकि x - y < 0

x < y

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27 $°$ C पर पिघलने वाले किसी ठोस के एक मोल के गलन में एन्ट्रॉपी परिवर्तन (गलन की गुप्त ऊष्मा 2930 J mol^-1 है) है

A.

9.77 JK^-1mol^-1

B.

10.73 JK^-1mol^-1

C.

2930 JK^-1mol^-1

D.

108.5 JK^-1mol^-1

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Explanation

(a) एन्ट्रॉपी, $∆ S_{f} = ∆ H_{f} / T_{f}$ = गलन एन्थैल्पी/ताप

$∆ S_{f}$ = 2930 J mol^-1/300 K = 9.77 JK^-1mol^-1

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25 $° C$ पर एक आदर्श गैस के 1 मोल को उत्क्रमणीय रूप से उसके प्रारंभिक आयतन के दस गुने तक प्रसारित किया जाता है। प्रसार में एन्ट्रॉपी परिवर्तन है:

A.

19.15 JK^-1mol^-1

B.

16.15 JK^-1mol^-1

C.

22.15 JK^-1mol^-1

D.

इनमें से कोई नहीं

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Explanation

(a) $∆$ S=q/T = $\frac{2.303 nRT}{T} \log \frac{V_{2}}{V_{1}}$ =2.303 x 1 x 8.314log10

= 19.15 JK^-1mol^-1

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C(s), H₂(g) तथा CH₄(g) के लिए दहन ऊष्मा $∆ H °$ क्रमशः -94, -68 तथा -213 kcal/mol हैं। तब, $∆ H °$ का मान

C(s) + 2H₂(g) $\to$ CH₄(g) के लिए है

A.

-17 kcal/mol

B.

-111 kcal/mol

C.

-170 kcal/mol

D.

-85 kcal/mol

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Explanation

(a) अभिक्रिया के लिए,

C(s) + 2H₂(g) $\to$ CH₄(g) , $∆ H °$ =?

$∆ H °$ =-[ $∆ H_{c}^{°}$ CH₄ की) -( $∆ H_{c}^{°}$ C की +2x $∆ H_{c}^{°}$ H₂ की)]

C+ O₂ $\to$ CO₂, $∆ H °$ = -94 kcal ...(i)

2H₂ + O₂ $\to$ 2H₂O, $∆ H °$ = -68 x 2 kcal ...(ii)

CH₄ + 2O₂ $\to$ CO₂ + 2H₂O, $∆ H °$ =-213 kcal .....(iii)

समी. (i) तथा (ii) को जोड़ने पर और फिर समी. (iii) घटाने पर

= -[(-213)-(-94+2x-68)] kcal/mol

= -[-213 + 230] = -17 kcal/mol

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जब TK पर एकपरमाणुक आदर्श गैस का एक मोल 1 atm के स्थिर बाह्य दाब के अंतर्गत उत्क्रमणीय रुद्धोष्म परिवर्तन से गुजरता है तथा आयतन 1 लीटर से 2 लीटर हो जाता है। केल्विन में अंतिम ताप होगा:

A.

T/(2)^2/3

B.

T + 2/(3x0.0821)

C.

T

D.

T - 3/(2x0.0821)

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Explanation

(a) TV^r-1 =K

T₁ $V_{1}^{r - 1}$ = T₂ $V_{2}^{r - 1}$

T₁ $V_{1}^{2 / 3}$ = T₂ $V_{2}^{2 / 3}$ (एकपरमाणुक के लिए r=5/3)

T₁/T₂ = (V₂/V₃)^2/3 = (1/2)^2/3

.^.. T₂ = T/(2)^2/3

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एक पात्र तथा 806 वाट देने वाले विद्युत स्रोत से जुड़े हीटर से 36 ml शुद्ध जल को वाष्पित होने में 100 sec लगते हैं। H₂O की $∆ H_{vaporisation}$ है:-

A.

40.3 kJ.mol

B.

43.2 kJ/mol

C.

4.03 kJ/mol

D.

इनमें से कोई नहीं

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Explanation

1 वाट = 1 J/sec

36 ml H₂O के लिए दी गई कुल ऊष्मा = 806 x 100 = 80600 J

$∆$ H_vap. = 80600/36 x 18 = 40300 J/mol = 40.3 kJ/mol

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जब एक आदर्श गैस (Cp, m= $\frac{5}{2}$ R) के दो मोलों को स्थिर दाब पर 300 K से 600 K तक गर्म किया जाता है तो गैस की एन्ट्रॉपी में परिवर्तन ( $∆ S$ ) है:-

A.

$\frac{3}{2}$ Rln2

B.

- $\frac{3}{2}$ Rln2

C.

7Rln2

D.

$\frac{5}{2}$ Rln2

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Explanation

$∆ S = {nC}_{p} \ln \frac{T_{2}}{T_{1}} + nRln \frac{V_{2}}{V_{1}}$

= 2 x $\frac{5}{2}$ Rln(600/300) + 2xRln(2V/V) = 7Rln2

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मुक्त ऊर्जा परिवर्तन $∆ G$ =0 होता है जब:-

A.

निकाय साम्य में हो

B.

उत्प्रेरक मिलाया जाता है

C.

अभिकारक प्रारंभ में अच्छी तरह मिला दिए जाते हैं

D.

अभिकारक पूर्णतः उपभुक्त हो जाते हैं

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Explanation

जब $∆ G$ =0 साम्य

$∆ G$ =(+ve) अस्वतःप्रवर्तित

$∆ G$ =(-ve) स्वतःप्रवर्तित

NEET प्रश्न (MCQ) हिंदी में — उत्तर और विस्तृत हल सहित

Frequently Asked Questions