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क्या ये NEET के पिछले वर्षों के प्रश्न (PYQ) हैं?

इस प्रश्न बैंक में NEET के पिछले वर्षों के प्रश्न (PYQ) और अभ्यास प्रश्न दोनों शामिल हैं — जहाँ लागू हो, हर प्रश्न पर उसका परीक्षा वर्ष अंकित है।

NEET NEET प्रश्न हिंदी में — मुफ़्त MCQ अभ्यास

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373 K पर 1 मोल द्रव जल के उसी ताप पर वाष्प में परिवर्तन में सम्मिलित एन्ट्रॉपी परिवर्तन होगा $[Δ H_{vap} = 2 .257 k J / g m]$ [MP PET 2002]

A.

0.119 kJ

B.

0.109 kJ

C.

0.129 kJ

D.

0.120 kJ

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Explanation

$H_{2} O_{(l)} ⇌_{}^{} H_{2} O_{(g)}, Δ S = \frac{Δ H_{v a p}}{T},$

$Δ H_{v a p .} = 2 .257 K J / g$

अथवा $Δ H_{v a p} = 2 .257 \times 18 k J / m o l . = 40 .7 K J / m o l$

अतः, $Δ S = \frac{40 .7}{373} = 0 .109 k J / m o l / K .$

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किरचॉफ का समीकरण अभिक्रिया की ऊष्मा पर....का प्रभाव देता है।

A.

दाब

B.

ताप

C.

आयतन

D.

आणविकता

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Explanation

किरचॉफ का समीकरण है:

$∆ H_{2} - ∆ H_{1} = ∆ C_{P} (T_{2} - T_{1})$

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साम्य पर किसी अभिक्रिया के लिए-

A.

$∆ G = ∆ G^{\circ} = 0$

B.

$∆ G = 0 b u t n o t ∆ G^{\circ}$

C.

$∆ G^{\circ} = 0 b u t n o t ∆ G$

D.

$∆ G = ∆ G^{\circ} \neq 0$

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Explanation

साम्य पर किसी अभिक्रिया के लिए $∆ G = 0 a n d n o t ∆ G^{\circ} .$

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एक मोल वास्तविक गैस को स्थिर आयतन पर $(P_{1}, V_{1}, T_{1})$ अवस्था से $(P_{2}, V_{2}, T_{2})$ अवस्था तक गर्म किया जाता है। फिर इसे P₃ atm के स्थिर बाह्य दाब के विरुद्ध अनुत्क्रमणीय रुद्धोष्म संपीडन के अधीन किया जाता है जब तक निकाय अंतिम अवस्था $(P_{3}, V_{3}, T_{3})$ तक नहीं पहुँच जाता। यदि वास्तविक गैस की स्थिर आयतन मोलर ऊष्मा धारिता C_V है। अवस्था 1 से अवस्था 3 तक $∆ H$ के लिए सही व्यंजक ज्ञात कीजिए-

A.

$C_{v} (T_{3} - T_{1}) + (P_{3} V_{1} - P_{1} V_{1})$

B.

$C_{v} (T_{2} - T_{1}) + (P_{3} V_{2} - P_{1} V_{1})$

C.

$C_{v} (T_{2} - T_{1}) + (P_{3} V_{1} - P_{1} V_{1})$

D.

$C_{p} (T_{2} - T_{1}) + (P_{3} V_{1} - P_{1} V_{1})$

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Explanation

$∆ H_{I} = C_{v} (T_{2} - T_{1}) + (P_{2} V_{1} - P_{1} V_{1})$

$∆ H_{I I} = ∆ U + P_{3} V_{2} - P_{2} V_{1} = P_{3} (V_{2} - V_{1}) + P_{3} V_{2} - P_{2} V_{1} = P_{3} V_{1} - P_{2} V_{1} ∆ H_{o v e r a l l} = C_{v} (T_{2} - T_{1}) + (P_{3} V_{1} - P_{1} V_{1})$

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298 K पर C=C तथा C-C की बंध ऊर्जाएँ क्रमशः 590 तथा 331 kJ mol^-1 हैं। एथिलीन के प्रति मोल बहुलकीकरण की एन्थैल्पी है

A.

-70 kJ

B.

-72 kJ

C.

72 kJ

D.

-68 kJ

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Explanation

बहुलकीकरण अभिक्रिया

$n C H_{2} = C H_{2} \to {(- C H_{2} - C H_{2} -)}_{n}$

एथिलीन के प्रति मोल एक मोल C=C बंध टूटता है तथा दो मोल C-C बंध बनते हैं।

$∆ H = 590 - 2 \times 331 = 590 - 662$

= -72 kJ प्रति मोल एथिलीन।

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जब 0.16 g ग्लूकोस को बम कैलोरीमीटर में जलाया गया, तो ताप 4 डिग्री बढ़ गया। कैलोरीमीटर नियतांक (कैलोरीमीटर का जल तुल्यांक) की गणना कीजिए, यह दिया गया है कि $∆ H^{\circ} = - 2.8 \times 10^{6} J m o l^{- 1} .$ [मोलर दहन एन्थैल्पी]। ग्लूकोस का मोलर द्रव्यमान = 180 mol^-1।

A.

$5.73 \times 10^{2} J / d e g$

B.

$7.53 \times 10^{2} J / d e g$

C.

$6.22 \times 10^{2} J / d e g$

D.

$3.57 \times 10^{2} J / d e g$

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Explanation

180 gms ग्लूकोस से $\Rightarrow$ $2.8 \times 10^{6} J$ ऊष्मा मुक्त होती है

$∴$ 0.16 gms से प्राप्त होगी $\frac{2.8 \times 10^{6}}{180} \times 0.16 J$

यदि कैलोरीमीटर नियतांक = W हो, तब

$W \times 4 = \frac{2.8 \times 0.16 \times 10^{6}}{180} = \frac{2.8 \times 1.6 \times 10^{3}}{1.8} J ∴ W = \frac{2.8 \times 1.6 \times 10^{3}}{1.8 \times 4} J d e g^{- 1} = 6.22 \times 10^{2} J d e g^{- 1}$

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दाब p पर आदर्श गैसों के समतापीय मिश्रण के दौरान, मिश्रण प्रक्रम के लिए प्रति मोल एन्ट्रॉपी परिवर्तन -R $\sum x_{i} \ln x_{i}$ होता है जहाँ x₁, x₂,....,x_i मिश्रण के अवयवों 1, 2,....,i के मोल प्रभाज हैं। आदर्श गैस व्यवहार मानते हुए, 0.8 मोल N₂ तथा 0.2 मोल O₂ के मिश्रण के लिए $∆ S$ की गणना कीजिए।( $25^{\circ} C$ तथा 0.9 atm पर) [1 eu = cal/deg]

A.

0.9943 eu

B.

0.7533 eu

C.

0.6798 eu

D.

0.7112 eu

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Explanation

मोल प्रभाज 0.8 तथा 0.2 हैं

$∴$ प्रति मोल मिश्रण की एन्ट्रॉपी

$= - 1.987 [0.8 \ln (0.8) + 0.2 \ln (0.2)] = - 1.987 [- 0.1785 - 0.3219] = 0.9943 e u$

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$H_{2} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) \to H_{2} O (l)$

B.E. (H-H) = x₁; B.E. (O=O) = x₂ B.E. (O-H) = x₃

द्रव जल के जलवाष्प में वाष्पन की गुप्त ऊष्मा = x₄, तब $∆ H_{f}$ (द्रव जल की संभवन ऊष्मा) है-

A.

$x_{1} + \frac{x_{2}}{2} - x_{3} + x_{4}$

B.

$2 x_{3} - x_{1} - \frac{x_{2}}{2} - x_{4}$

C.

$x_{1} + \frac{x_{2}}{2} - 2 x_{3} - x_{4}$

D.

$x_{1} + \frac{x_{2}}{2} - 2 x_{3} + x_{4}$

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Explanation

$H_{2} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) \to H_{2} O (g) ∆ H ∆ H = - 2 x b o n d f o r m a t i o n e n e r g y o f (O - H) + b o n d b r e a k i n g e n e r g y o f H_{2} + \frac{1}{2} b o n d b r e a k i n g e n e r g y o f O_{2} ∆ H = x_{1} + \frac{x_{2}}{2} - 2 x_{3} H_{2} O (g) \to H_{2} O (l) ∆ H_{1} = - x_{4} ∴ H_{2} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) \to H_{2} O (l) ∆ H_{2} ∆ H_{2} = x_{1} + \frac{x_{2}}{2} - 2 x_{3} - x_{4}$

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सिलिकॉन हाइड्राइडों के तापीय अपघटन में मध्यवर्ती SiH₂ बनता है। निम्नलिखित अभिक्रियाओं के आधार पर SiH₂ का $∆ H_{f}^{\circ}$ परिकलित कीजिए

$S i_{2} H_{6} (g) + H_{2} (g) \to 2 S i H_{4} (g); ∆ H^{\circ} = - 11.7 k J / m o l S i H_{4} (g) \to S i H_{2} (g) + H_{2} (g); ∆ H^{\circ} = + 239.7 k J / m o l ∆ H_{f}, S i_{2} H_{6} (g) = + 80.3 k J m o l^{- 1}$

A.

353 kJ/mol

B.

321 kJ/mol

C.

198 kJ/mol

D.

274 kJ/mol

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Explanation

$S i_{2} H_{6} (g) + H_{2} (g) ⇌ 2 S i H_{4} (g) ∆ H = - 11.7 k J / m o l + 80.3 k J / m o l 0 x 2 x - 80.3 = - 11.7, ∴ 2 x = 80.3 - 11.7 = 68.6 k J / m o l ∴ x = 34.3 k J / m o l S i H_{4} (g) \to S i H_{2} (g) + H_{2} (g); ∆ H = + 239.7 k J / m o l + 34.3 y 0 y - 34.3 = 239.7 ∴ y = (239.7 + 34.3) k J m o l^{- 1} = 274 k J / m o l$

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साम्य का पालन करने वाले PCl₅ की वियोजन मात्रा ( $α$ ),

PCl₅ (g) $⇌$ PCl₃ (g) + Cl₂ (g), साम्य पर दाब से लगभग इस प्रकार संबंधित है:

A.

$α \propto P$

B.

$α \propto 1 / \sqrt{P}$

C.

$α \propto 1 / P^{2}$

D.

$α \propto 1 / P^{4}$

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Explanation

(b) PCl₅ (g) $⇌$ PCl₃ (g) + Cl₂ (g)

1 0 0

1- $α$ $α$ $α$

.^.. K_p = $\frac{α^{2}}{(1 - α)} [\frac{P}{1 + α}] = \frac{α^{2} P}{1 - α^{2}}$

अथवा $α = \sqrt{\frac{K_{p}}{P}}$ यदि 1- $α^{2}$ =1

NEET प्रश्न (MCQ) हिंदी में — उत्तर और विस्तृत हल सहित

Frequently Asked Questions