NEET प्रश्न (MCQ) हिंदी में — उत्तर और विस्तृत हल सहित

(A)

  ऑक्साइडों की क्षारीय सामर्थ्य इस क्रम में बढ़ती है ${\mathrm{Li}}_2\mathrm{O}<{\mathrm{Na}}_2\mathrm{O}<{\mathrm{K}}_2\mathrm{O}<{\mathrm{Rb}}_2\mathrm{O}<{\mathrm{Cs}}_2\mathrm{O}.$ क्षारीय सामर्थ्य में यह वृद्धि

  I.E. में कमी तथा विद्युत्-धनी गुण में वृद्धि के कारण है। हैलाइडों के गलनांक

  इस क्रम में घटते हैं $\mathrm{NaF}>\mathrm{NaCl}>\mathrm{NaBr}>\mathrm{Nal}$, जैसे-जैसे हैलाइड आयन का आकार

  बढ़ता है। गलनांक में यह कमी फेजान नियम के अनुसार ऋणायन के आकार में वृद्धि के साथ

  सहसंयोजी गुण बढ़ने के कारण है।

(C)

  $$\begin{gathered} {\mathrm{NH}}_3+{\mathrm{CO}}_2+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\stackrel{ }{\to }{\mathrm{NH}}_4{\mathrm{HCO}}_3 \\ \mathrm{NaCl}+{\mathrm{NH}}_4{\mathrm{HCO}}_3\stackrel{ }{\to }{\mathrm{NaHCO}}_3+{\mathrm{NH}}_4\mathrm{Cl} \\ 2{\mathrm{NaHCO}}_3\stackrel{ 150°\mathrm{C} }{\to }{\mathrm{Na}}_2{\mathrm{CO}}_3+{\mathrm{CO}}_2+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O} \\ 2{\mathrm{NH}}_4\mathrm{Cl}+\mathrm{Ca}{\left(\mathrm{OH}\right)}_2\stackrel{ }{\to }2{\mathrm{NH}}_3+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}+{\mathrm{CaCl}}_2 \left(\mathrm{by} \mathrm{product}\right) \end{gathered}$$

(B)

(2) ${\mathrm{KO}}_2+2{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\stackrel{ }{\to }\mathrm{KOH}+{\mathrm{H}}_2{\mathrm{O}}_2+\frac{1}{2}{\mathrm{O}}_2$

(3) $4{\mathrm{KO}}_2+2{\mathrm{CO}}_2\stackrel{ }{\to }2{\mathrm{K}}_2{\mathrm{CO}}_3+3{\mathrm{O}}_2$

(D)

${\mathrm{NaNO}}_2$ (सोडियम नाइट्राइट) ऑक्सीकारक और अपचायक दोनों के रूप में कार्य करता है क्योंकि इसमें नाइट्रोजन परमाणु +3 मध्यवर्ती ऑक्सीकरण अवस्था में होता है।

ऑक्सीकारक गुण: $2{\mathrm{NaNO}}_2+2\mathrm{Kl}+2{\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4\stackrel{}{\to }{\mathrm{NaSO}}_4+{\mathrm{K}}_2{\mathrm{SO}}_4+2\mathrm{NO}+2{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}+{\mathrm{l}}_2$

अपचायक गुण: ${\mathrm{NaNO}}_2+{\mathrm{H}}_2{\mathrm{O}}_2\stackrel{}{\to }{\mathrm{NaNO}}_3+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}.$

(C) $2\mathrm{M}{\left({\mathrm{NO}}_3\right)}_2\stackrel{ ∆ }{\to }2\mathrm{MO}+4{\mathrm{NO}}_2+{\mathrm{O}}_2\left(\mathrm{M}=\mathrm{Be}, \mathrm{Mg}, \mathrm{Ca}, \mathrm{Sr}, \mathrm{Ba}\right)$

(C)

(1) समूह में नीचे जाने पर विलेयता बढ़ती है क्योंकि जालक ऊर्जा में परिवर्तन जलयोजन ऊर्जा की तुलना में अधिक होता है। धात्विक गुण बढ़ने के कारण तापीय स्थायित्व और क्षारीय गुण दोनों समूह में नीचे जाने पर बढ़ते हैं।

(2) यह एक सही कथन है।

(3) बेरिलियम और एल्युमिनियम का विकर्ण संबंध है। दोनों के क्लोराइड सहसंयोजक प्रकृति के होने के कारण कार्बनिक विलायकों में विलेय हैं। दोनों के क्लोराइड इलेक्ट्रॉन न्यून होने के कारण प्रबल लुईस अम्ल की तरह कार्य करते हैं।

अभिकथन और कारण दोनों सही कथन हैं तथा कारण अभिकथन की सही व्याख्या करता है।

(A) बेरिलियम और एल्युमिनियम में विकर्ण संबंध होता है।

(B) $M+\left(x+y\right)N{H}_3\to {\left[M{\left(N{H}_3\right)}_x\right]}^{+}+{\left[e{\left(N{H}_3\right)}_y\right]}^{-}$

3M से अधिक सांद्रता पर विलयन नीले नहीं रहते, बल्कि धातु आयन गुच्छों (clusters) के बनने के कारण धात्विक चमक के साथ कांस्य/तांबे जैसे रंग के हो जाते हैं।

(B) (i) बड़ा धनायन बड़े ऋणायन को स्थायित्व प्रदान करता है और इसका विपरीत भी सत्य है।

(ii) क्षार धातुओं के कार्बोनेट तथा बाइकार्बोनेट की स्थिरता उनके धात्विक गुण पर निर्भर करती है।
कार्बोनेट तथा बाइकार्बोनेट की स्थिरता $\propto$ उनके धात्विक अर्थात् विद्युत-धनात्मक गुण के।