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क्वार्ट्ज उदाहरण है:
क्वार्ट्ज त्रिविमीय नेटवर्क सिलिकेट का एक उदाहरण है। क्वार्ट्ज में, प्रत्येक सिलिकॉन परमाणु सहसंयोजी रूप से चार ऑक्सीजन परमाणुओं से बंधित होता है, और प्रत्येक ऑक्सीजन परमाणु दो सिलिकॉन परमाणुओं के बीच साझा होता है, जिससे एक सतत त्रिविमीय नेटवर्क संरचना बनती है। इस प्रकार की संरचना नेटवर्क सिलिकेटों की विशेषता है।
निम्नलिखित अभिक्रिया के उत्पाद हैं;
3.
सिलिकॉन डाइऑक्साइड, कार्बन के साथ अभिक्रिया करता है। कार्बन तथा (सिलिकॉन डाइऑक्साइड में उपस्थित) ऑक्सीजन मिलकर कार्बन डाइऑक्साइड बनाते हैं और सिलिकॉन स्वतंत्र रूप से बनता है।
इसे विस्थापन अभिक्रिया कहा जाता है क्योंकि कार्बन, सिलिकॉन से अधिक क्रियाशील है। ऑक्सीजन सबसे क्रियाशील पदार्थ, अर्थात् कार्बन के साथ जुड़ जाएगी।
निम्नलिखित में से कौन सिलिकॉन (silicone) में बंधन दर्शाता है?
सही उत्तर तीसरा है क्योंकि सिलिकॉन (silicone), सिलिकॉन तथा ऑक्सीजन का एक बहुलक है।
जल-अपघटन पर बनाता है:
R3SiCl (ट्राइएल्किल क्लोरोसिलेन) के जल-अपघटन से एक साइलॉक्सेन बंध (-Si-O-Si-) बनता है, जिसमें दो सिलिल समूह ऑक्सीजन परमाणु द्वारा जोड़े जाते हैं। इस अभिक्रिया से उत्पाद के रूप में R3Si-O-SiR3 प्राप्त होता है।
रैखिक सिलिकॉनों (linear silicones) के संश्लेषण में सम्मिलित मूल अभिक्रिया है:
डाइमेथिल डाइक्लोरोसिलेन, (CH3)2SiCl2, का जल-अपघटन, तत्पश्चात संघनन बहुलकीकरण, रैखिक सिलिकॉनों के संश्लेषण में सम्मिलित मूल अभिक्रिया है। क्लोरीन परमाणु हाइड्रॉक्सिल समूहों द्वारा प्रतिस्थापित हो जाते हैं, जो फिर संघनित होकर Si-O-Si बंध बनाते हैं।
निम्नलिखित प्रतिस्थापित सिलेनों में से कौन सा जल-अपघटन पर क्रॉस-लिंक्ड सिलिकॉन बहुलक देगा:
ट्राइक्लोरोसिलेन शुद्ध क्रॉस-लिंक्ड सिलिकॉन बहुलक के उत्पादन में प्रयुक्त मूल घटक है। जल में, यह हाइड्रोक्लोरिक अम्ल मुक्त करते हुए तेज़ी से विघटित होकर एक सिलिकॉन बहुलक बनाता है।
RSiCl3 + H2O → RSi(OH)3 + HCl
रैखिक तथा चक्रीय सिलिकॉन, सामान्य सूत्र R2SiCl2 वाले ऑर्गैनोक्लोरोसिलेनों की जल के साथ अभिक्रिया से बनते हैं, जिसके बाद निकटवर्ती R2Si(OH)2 अणुओं के दो हाइड्रॉक्सिल समूहों से जल के एक अणु के निष्कासन द्वारा बहुलकीकरण अभिक्रिया होती है।
सबसे सामान्यतः प्रयुक्त अपचायक है:
सबसे सामान्यतः प्रयुक्त अपचायक SnCl2 है।
Sn, टिन को दर्शाता है। SnCl2 में, Sn की ऑक्सीकरण अवस्था +2 है। Sn की स्थायी ऑक्सीकरण अवस्था +4 है। अतः यह स्थायी रूप प्राप्त करने के लिए सरलता से इलेक्ट्रॉन त्याग सकता है। इसलिए यह सर्वश्रेष्ठ तथा सामान्यतः प्रयुक्त अपचायक है।
अपचयन इलेक्ट्रॉनों का लाभ है, जबकि ऑक्सीकरण इलेक्ट्रॉनों की हानि है। अपचायक स्वयं ऑक्सीकृत होते हैं और अन्य तत्वों को अपचयित करते हैं।
टिन प्लेग है:
टिन प्लेग, श्वेत टिन का धूसर टिन में परिवर्तन है। यह तत्व टिन का एक स्वतःउत्प्रेरित, अपररूपी रूपांतरण है, जो निम्न ताप पर टिन की वस्तुओं के क्षय का कारण बनता है।
जब क्लोरीन को गलित टिन में प्रवाहित किया जाता है, तो प्राप्त उत्पाद है:
(D)
जब क्लोरीन को गलित टिन में प्रवाहित किया जाता है, तो प्राप्त उत्पाद है:
टिन(IV) क्लोराइड
टिन(IV) क्लोराइड, जिसे टिन टेट्राक्लोराइड अथवा स्टैनिक क्लोराइड भी कहते हैं, सूत्र SnCl4 वाला एक अकार्बनिक यौगिक है। यह एक रंगहीन आर्द्रताग्राही द्रव है, जो वायु के संपर्क में आने पर धूम्र देता है। इसका उपयोग अन्य टिन यौगिकों के अग्रगामी के रूप में किया जाता है।
आयोडीन को रंगहीन करने वाला है:
(C)
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