NEET प्रश्न (MCQ) हिंदी में — उत्तर और विस्तृत हल सहित

हैलोजन सबसे अधिक क्रियाशील तत्व हैं। उच्च क्रियाशीलता इनकी कम वियोजन ऊर्जा के कारण होती है। इसके अलावा, हैलोजनों में समूह में नीचे जाने पर क्रियाशीलता घटती है।

यदि विभिन्न न्यूक्लियोफाइल आवर्त सारणी के समान समूह में उपस्थित हों, तो परमाणु द्रव्यमान जितना अधिक होगा, न्यूक्लियोफिलिसिटी उतनी ही अधिक होगी। अतः हैलाइड आयनों की न्यूक्लियोफिलिसिटी का घटता हुआ क्रम है I^- > Br^- > Cl^- > F^-

जब लैसें निष्कर्ष को सांद्र HNO₃ के साथ उबाला जाता है, तो यह Na₂S तथा NaCN (यदि परीक्षण के दौरान बने हों) को विघटित कर देता है ताकि हैलोजनों की पहचान में उनका हस्तक्षेप न हो। यह चरण सुनिश्चित करता है कि AgCl का अवक्षेपण दिए गए कार्बनिक यौगिक में हैलोजनों की उपस्थिति के कारण ही हो।

ईथर का क्वथनांक = 34.5°C

बेंज़ीन का क्वथनांक = 80°C

दोनों को आसवन द्वारा पृथक किया जा सकता है।

10 ml 1 M H₂SO₄ 10 mmol के तुल्य है।

यह 20 mmol NH₃ को उदासीन करेगा।

N का भार = 1000/14×20 g = 0.280 g।

अतः कार्बनिक यौगिक के नमूने के 0.75 g में 0.280 g नाइट्रोजन उपस्थित है।

कार्बनिक नमूने में नाइट्रोजन का प्रतिशत = 0.280/0.75 × 100 = 37.33% है।

फ्रीडल-क्राफ्ट्स एल्किलीकरण: जब बेंज़ीन, निर्जल AlCl₃ की उपस्थिति में एल्किल हैलाइड के साथ अभिक्रिया करता है, तो टॉलूईन प्राप्त होता है। इसे फ्रीडल-क्राफ्ट्स एल्किलीकरण कहा जाता है। फ्रीडल-क्राफ्ट्स अभिक्रिया इलेक्ट्रोफिलिक प्रतिस्थापन का एक प्रकार है।

C₆H₆ + CH₃Cl $\stackrel{\mathrm{Anhy}.{\mathrm{AlCl}}_3}{\to }$ C₆H₅CH₃ + HCl

टॉलूईन

$3{\mathrm{CH}}_3\mathrm{CH}={\mathrm{CH}}_2\stackrel{{\mathrm{B}}_2{\mathrm{H}}_6}{\to }{\left({\mathrm{CH}}_3-{\mathrm{CH}}_2-{\mathrm{CH}}_2\right)}_3\mathrm{B}\stackrel{{\mathrm{H}}_2{\mathrm{O}}_2/{\mathrm{OH}}^{-}}{\to }\underset{\mathrm{Propan}-1-\mathrm{ol}}{{\mathrm{CH}}_3-{\mathrm{CH}}_2-{\mathrm{CH}}_2-\mathrm{OH}}$

यहाँ, आधा मोल (B₂H₆) डाइबोरेन, मार्कोनिकॉफ योग द्वारा प्रोपीन के साथ अभिक्रिया करके ट्राइप्रोपाइल बोरेन देता है, जिसे हाइड्रोबोरेशन कहा जाता है। क्षारीय माध्यम में H₂O₂ की उपस्थिति में ट्राइप्रोपाइल बोरेन एल्कोहॉल देता है। ध्यान रहे कि उत्पाद ऐंटी-मार्कोनिकॉफ नियम के अनुसार अर्थात् 1-प्रोपेनॉल होता है। यह अभिक्रिया हाइड्रोबोरेशन ऑक्सीकरण कहलाती है।

टॉलूईन बनाने के लिए बेंज़ीन के फ्रीडल-क्राफ्ट्स एल्किलीकरण में, अभिकारक बेंज़ीन (C₆H₆) तथा मेथिल क्लोराइड (CH₃Cl) होते हैं, जो लुईस अम्ल उत्प्रेरक के रूप में निर्जल एल्युमिनियम क्लोराइड (AlCl₃) की उपस्थिति में अभिक्रिया करते हैं। मेथिल क्लोराइड का मेथिल समूह बेंज़ीन वलय से जुड़ जाता है, जिससे टॉलूईन बनता है।

ऐल्काइनों का अम्लीय गुण ऐल्काइनों में कार्बन परमाणु की sp-संकरण अवस्था के आधार पर समझाया जा सकता है। हम जानते हैं कि s-कक्षक में इलेक्ट्रॉन, p-कक्षक की तुलना में अधिक दृढ़ता से बंधा होता है क्योंकि s-इलेक्ट्रॉन नाभिक के अधिक निकट होते हैं। sp-संकरण में, ${\mathrm{sp}}^2$-(33%) अथवा ${\mathrm{sp}}^3$-(25%) संकर कक्षकों की तुलना में s-लक्षण अधिक (50%) होता है। अत्यधिक s-लक्षण के कारण, sp-संकर कक्षकों में इलेक्ट्रॉन नाभिक द्वारा दृढ़ता से बंधे रहते हैं और काफी विद्युत-ऋणात्मक होते हैं। परिणामस्वरूप, $\mathrm{H}-\mathrm{C}\equiv$ बंध का इलेक्ट्रॉन युग्म कार्बन परमाणु की ओर अधिक विस्थापित हो जाता है और ${\mathrm{H}}^{+}$ आयनों की मुक्ति में सहायक होता है।

उदाहरणस्वरूप एथाइन, सोडियम धातु के साथ अभिक्रिया करके ${\mathrm{H}}^{+}$ आयन मुक्त करता है।

$\mathrm{CH}\equiv \mathrm{CH}$ + Na$\to \mathrm{HC}\equiv {\mathrm{C}}^{-}{\mathrm{Na}}^{+}$