NEET प्रश्न (MCQ) हिंदी में — उत्तर और विस्तृत हल सहित

(c)$\frac{23.76-23.392}{23.76}=\frac{\mathrm{w}}{342\times 5.65}$

w= 30 g

(a) यह उपस्थित आयनिक स्पीशीज़ की संख्या पर निर्भर करता है।

चरण 1: मिश्रण के अंतिम ताप तक पहुँचने के लिए गर्म जल द्वारा दी गई ऊष्मा उतनी ही होगी जितनी बर्फ द्वारा जल में बदलने तथा उस जल का ताप बढ़ाने के लिए ली गई ऊष्मा।

मान लीजिए उपस्थित बर्फ की पूरी मात्रा जल में बदल जाती है तथा उसका ताप मिश्रण के किसी अंतिम ताप तक बढ़ाया जाता है।

उपस्थित जल की मात्रा 100.0 gm है तथा बर्फ की गलन गुप्त ऊष्मा 333.6 J/gm है

बर्फ को जल में बदलने के लिए आवश्यक ऊष्मा की मात्रा है,

$$\begin{gathered} {\mathrm{Q}}_1={\mathrm{m}}_{\mathrm{i}}{\mathrm{L}}_{\mathrm{i}} \\ =\left(100.0 \mathrm{gm}\right)\left(333.6 \mathrm{J}/\mathrm{gm}\right) \\ =33.36\times {10}^3 \mathrm{J} \end{gathered}$$

चरण 2: 0$°$C पर जल की मात्रा  100.0 gm है तथा जल की विशिष्ट ऊष्मा धारिता है .

 4.2 J/gm$°$C

0$°$C पर जल को उसके अंतिम ताप तक बढ़ाने के लिए आवश्यक ऊष्मा की मात्रा है,

$$\begin{gathered} {\mathrm{Q}}_2={\mathrm{m}}_{\mathrm{i}}{\mathrm{C}}_{\mathrm{w}}\left(∆{\mathrm{T}}_{\mathrm{ice}}\right) \\ =\left(100.0 \mathrm{gm}\right)\left(4.2 \mathrm{J}/\mathrm{g}°\mathrm{C}\right)\left({\mathrm{T}}_{\mathrm{f}}-0\right)°\mathrm{C} \\ =418\left({\mathrm{T}}_{\mathrm{f}}-0\right)\mathrm{J} \end{gathered}$$

चरण 3: 25$°$C पर जल की मात्रा 650.0 gm है तथा जल की विशिष्ट ऊष्मा धारिता है।

4.2 J/gm$°$C

25$°$C पर जल द्वारा दी गई ऊष्मा की मात्रा है,

$$\begin{gathered} {\mathrm{Q}}_3={\mathrm{m}}_w{\mathrm{C}}_{\mathrm{w}}\left(∆{\mathrm{T}}_{water}\right) \\ =\left(650.0 \mathrm{gm}\right)\left(4.2 \mathrm{J}/\mathrm{g}°\mathrm{C}\right)\left(25-{\mathrm{T}}_{\mathrm{f}}\right) \\ =2730\left(25-{\mathrm{T}}_{\mathrm{f}}\right)\mathrm{J} \end{gathered}$$

चरण 4: ठंडी वस्तु द्वारा ली गई ऊष्मा गर्म वस्तु द्वारा खोई गई ऊष्मा के बराबर होती है। अतः,

  $$\begin{gathered} {\mathrm{Q}}_3={\mathrm{Q}}_1+{\mathrm{Q}}_2 \\ 2730\left(25-{\mathrm{T}}_{\mathrm{f}}\right)\mathrm{J}=33.36\times {10}^3\mathrm{J}+418\left({\mathrm{T}}_{\mathrm{f}}-0\right)\mathrm{J} \\ {\mathrm{T}}_{\mathrm{f}} = \frac{34890}{3148}=11.08°\mathrm{C} \end{gathered}$$

अतः मिश्रण का अंतिम ताप 11.08$°$C है।

${\mathrm{T}}_1=313.75 \mathrm{K}, {\mathrm{P}}_1=59.1 \mathrm{torr}, {\mathrm{T}}_2=353.15 \mathrm{K} {\mathrm{P}}_2= 298.7 \mathrm{torr}$

इन मानों को समीकरण में रखने पर

$$\begin{gathered} \mathrm{In} \frac{{\mathrm{P}}_2}{{\mathrm{P}}_1}=\frac{∆{\mathrm{H}}_{\mathrm{m},\mathrm{l}\to \mathrm{vap}.}}{\mathrm{R}}\left[\frac{1}{{\mathrm{T}}_1}-\frac{1}{{\mathrm{T}}_2}\right] \\ \mathrm{We} \mathrm{set}, \mathrm{In} \frac{298.7}{59.1}=\frac{∆{\mathrm{H}}_{\mathrm{m},\mathrm{l}\to \mathrm{vap}.}}{\mathrm{R}}\left[\frac{1}{313.75}-\frac{1}{353.15}\right] \\ ∆{\mathrm{H}}_{\mathrm{m},\mathrm{l}\to \mathrm{vap}.}=37888 \mathrm{J} {\mathrm{mol}}^{-1} \end{gathered}$$

(d) राउल्ट के नियम के अनुसार वा.दा. $\Rightarrow \frac{∆\mathrm{P}}{{\mathrm{P}}_0}={\mathrm{X}}_{\mathrm{B}}$

${\mathrm{X}}_{\mathrm{B}}=\frac{0.80-0.60}{0.80}=\frac{0.20}{0.80}=0.25$

(c) चूँकि K₂SO₄ के पूर्ण वियोजन पर कणों की संख्या सर्वाधिक होती है। अतः K₂SO₄ का क्वथनांक सर्वाधिक है। चूँकि ग्लूकोस तथा यूरिया विलयन में वियोजित नहीं होते, अतः इन दोनों विलयनों का क्वथनांक कम है।

$$\begin{gathered} \mathrm{Now}, \frac{1}{\mathrm{M}}=\frac{1}{{\mathrm{l}}_{\mathrm{s}}}\left(\frac{1}{\mathrm{m}}+\mathrm{M}\text{'}\times {10}^{-3}\right) \\ \mathrm{For} \mathrm{the} \mathrm{dilute} \mathrm{solution}, \mathrm{we} \mathrm{can} \mathrm{consider} {\mathrm{l}}_{\mathrm{s}}=1 \\ \therefore \frac{1}{\mathrm{M}}=\left(\frac{1}{\mathrm{m}}+\mathrm{M}\text{'}\times {10}^{-3}\right) \\ \mathrm{Molarity} \mathrm{of} \mathrm{solution}=0.1\mathrm{M} \\ \therefore 10-\mathrm{M}\text{'}\times {10}^{-3}=\frac{1}{\mathrm{m}} \\ \therefore \mathrm{m}=\frac{1}{10-\mathrm{M}\text{'}\times {10}^{-3}} \\ \mathrm{For} \mathrm{urea} \mathrm{M}=60 \mathrm{and} \mathrm{for} \mathrm{glucose} \mathrm{M}=180 \\ \therefore {\mathrm{m}}_{\mathrm{glu}}=\frac{1}{10-0.180} \therefore {\mathrm{m}}_{\mathrm{urea}}=\frac{1}{10-0.060} \\ \mathrm{Ans}. {\mathrm{m}}_{\mathrm{glucose}} > {\mathrm{m}}_{\mathrm{urea} }. \mathrm{Hence}, 0.1\left(\mathrm{M}\right) \mathrm{urea} \mathrm{solutions} \mathrm{have} \mathrm{lowest} \mathrm{boiling} \mathrm{point}. \end{gathered}$$

(b) अब $∆{\mathrm{T}}_{\mathrm{b}}=118.24-118.1=0.14°$

यदि a gm विलेय b gm विलायक में घोला जाए, तो 

$$\begin{gathered} {\mathrm{M}}_2={\mathrm{K}}_{\mathrm{b}}\times \frac{\mathrm{a}\times 1000}{\mathrm{b}\times ∆{\mathrm{T}}_{\mathrm{b}}} \\ {\mathrm{M}}_2=\frac{{\mathrm{RT}}_{\mathrm{b}}^2}{\mathrm{l}\times 1000}\times \frac{\mathrm{a}\times 1000}{\mathrm{b}\times ∆{\mathrm{T}}_{\mathrm{b}}} \\ \mathrm{or} {\mathrm{M}}_2=\frac{2\times {10}^{-3}\times {\left(391.10\right)}^2}{121}\times \frac{0.4344\times 1000}{44.16\times 0.14} \\ \mathrm{or} {\mathrm{M}}_2=178 \end{gathered}$$

अतः ऐन्थ्रासीन का अणुभार = 178।

(C). यह पूर्णतः एक परिभाषा है और अतः (C) सही है।

(c) चूँकि 1(M) BaCl₂ के लिए पूर्ण आयनन के पश्चात् कणों की संख्या सर्वाधिक होती है, अतः इस विलयन के लिए क्वथनांक उन्नयन सर्वाधिक होगा।

(c)

 $$\begin{gathered} 0.18={\mathrm{K}}_{\mathrm{b}}\times \frac{2\times 1000}{60\times 98}, {\mathrm{K}}_{\mathrm{b}}=\frac{0.18\times 98\times 60}{2000} \\ {\mathrm{K}}_{\mathrm{b}}=0.5292=\frac{0.002 \times (373{)}^2}{\mathrm{l}} \\ \therefore \mathrm{l}=\frac{0.002\times 373\times 373}{0.5292}=525.8 \mathrm{cal}/\mathrm{g} \end{gathered}$$